陕西省榆林市玉林博龙中学高一化学下学期摸底试题含解析

陕西省榆林市玉林博龙中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略2.可逆反应2NO2

2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态A、①④

B、②④

C、①③④

D、①②③④⑤参考答案：B略3.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+参考答案：B试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。4.在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

（

）

A.混合气体平均相对分子质量保持不变

B.反应容器中压强不随时间变化而变化

C.混合气体颜色深浅保持不变

D.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等参考答案：D略5.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为所含离子NO3–SOH+Na+Mn+浓度（mol/L）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1参考答案：D略6.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略7.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

参考答案：B略8.下列物质和新制Cu（OH）2共热．有砖红色沉淀产生的是（）A．油脂 B．乙醇 C．葡萄糖 D．乙酸参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．【分析】含﹣CHO的有机物和新制Cu（OH）2共热，有砖红色沉淀产生，如醛、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等，以此来解答．【解答】解：A．油脂含﹣COOC﹣，与新制Cu（OH）2共热不反应，故A不选；B．乙醇含﹣OH，与新制Cu（OH）2共热不反应，故B不选；C．葡萄糖含﹣CHO，新制Cu（OH）2共热，有砖红色沉淀产生，故C选；D．乙酸含﹣COOH，与新制Cu（OH）2共热，发生复分解反应，溶液为蓝色，故D不选；故选C．9.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表有18个族B．元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族C．一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂D．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族参考答案：C10.将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有漂白性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性、漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性

参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A、氯气能将亚铁离子氧化为铁离子；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸与碱发生中和反应；C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；D、氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A、氯水滴入有KSCN的FeC12溶液中，氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，则氯气具有氧化性，故A错误；B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中，氯气和水反应生成酸，再发生酸碱中和，NaOH被反应掉，则颜色褪去，而氯气本身不能电离出氢离子，或者反应生成次氯酸，漂白使溶液颜色褪去，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，酸使石蕊变红，次氯酸使其褪色，则次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D、氯水滴入KI﹣淀粉溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，则氯气具有氧化性，故D正确；故选D．11.下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水的反应

Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．

专题：离子反应专题．分析：A．反应生成氯化钙和时，石灰水中完全电离出离子；B．电子、电荷不守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．解答：解：A．澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．12.

自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是(

)A．AgNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D略13.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则agXClm中所含质子的物质的量是（

）A.(A－N+17m)molB.(A－N+17m)molC.(A－N)molD.(A－N)mol

参考答案：A同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N，故XClm分子中的质子数为17m+A-N，又由于XClm中Cl为35Cl，故XClm分子中所含质子的物质的量为：mol。答案选A。点睛：本题考查学生教材中的基本公式和质量数、质子数、中子数之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单。14.医学上由于肾功能衰竭会引起血液中毒，需进行净化排毒，常用的血液净化方法与下列过程相似的是(

)A.聚沉

B.电泳

C.渗析

D.过滤参考答案：C略15.等物质的量的KClO3，分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；

②若不使用催化剂，加热到470℃左右，得到KClO-4（高氯酸钾）和KCl；

下列关于反应①和②的说法正确的是(

)

A．生成KCl的物质的量相同

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素相同

D．转移电子的数目相同参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（1）某实验小组用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：

①该装置有一处错误，请指出错误

；并说出该错误可能引起的后果是

。②能证明该实验有新物质（乙酸乙酯）生成最明显和直接的现象是

。③完成该反应的化学方程式

CH3CH218OH+CH3COOH▲

。（产物中标出18O的位置）（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a，a是CuCl2溶液，X、Y都是石墨电极，通过导线与直流电源相连。①X极是

极（填正、负、阴或阳）,X极上现象

②Y极上的电极反应式

；③若反应过程中在Y极上收集到气体224mL（标准状况），则此过程中电源需提供的电量是

。（已知每个电子带的电量为Q，用含Q的式子表示）参考答案：（1）①导管不能伸入碳酸钠溶液液面下（1分）、可能引起倒吸现象（1分）

②饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体

（2分）

③CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O

（2分）（2）①

阴

极（1分），析出红色固体（1分）

②

2Cl――2e－＝Cl2↑（2分）

③

1.204×1022Q

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－=I3-+2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I－）/mol·L－10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82－）/mol·L－10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：（1）该实验的目的是

。（2）显色时间t1＝

。（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为

（填字母）。A．<22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是

。

参考答案：（1）研究反应物I－与S2O82－的浓度对反应速率的影响（2）29.3s

（3）A（4）化学反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）略18.(共12分)现有反应：mA(g)＋nB(g)?pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为__________热反应，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________________________________________________。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。参考答案：略19.（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态））：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大

，原因是

。（2）哪一段时段的反应速率最小

，原因是

。（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液