湖南省邵阳市牛矿第一子弟学校高一化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市牛矿第一子弟学校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B.除短周期外,其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指IA族的所有元素

参考答案：C2.下列仪器中不能用于加热的是

A．试管

B．烧杯

C．坩埚

D．容量瓶参考答案：D略3.下列叙述正确的是A.IA族元素都是金属元素B.在第三周期主族元素中Na的原子半径最大C.焰色反应是一种复杂的化学变化D.碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色参考答案：B【详解】A.IA族元素除了H元素以外都是金属元素，选项A错误；B.同周期从左到右原子半径依次减小，故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大，选项B正确；C.焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态，没有生成新物质，是物理变化，选项C错误；D.碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，选项D错误；答案选B。4.标准状况下，44.8LCH4与一定量Cl2在光照条件下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A.1mol B.2mol C.4mol D.5mol参考答案：D【分析】根据四种取代物的物质的量相等结合碳原子守恒计算取代物的物质的量，再根据被取代的氢原子和氯气分子之间的关系式计算消耗氯气的物质的量。【详解】在标准状况下，44.8LCH4的物质的量为2mol，2mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，所以每种取代物的物质的量是0.5mol，甲烷和氯气的取代反应中，被取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯气0.5mol氯气，生成0.5mol二氯甲烷需要氯气1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯气1.5mol氯气，生成0.5mol四氯化碳需要氯气2mol，所以总共消耗氯气的物质的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案选D。5.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂

参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．氯化钠有咸味，做调味剂；B．小苏打是碳酸氢钠；C．氢氧化铝能与盐酸反应；D．漂白粉的可做消毒剂和漂白剂．【解答】解：A．食盐主要成分为氯化钠，氯化钠有咸味，可以用作调味品，故A正确；B．小苏打成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，能够分解生成二氧化碳，也能与面团中的酸性物质反应生成二氧化碳，可做发酵剂，故B错误；C．氢氧化铝能与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用来治疗胃酸过多，故C正确；D．漂白粉主要成分氯化钙、次氯酸钙，有效成分次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能够杀菌消毒，故D正确；故选：B．6.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NAB．1molNaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NAC．7.1gCl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD．1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA参考答案：B略7.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④参考答案：略8.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A.浓H2SO4

B.浓NaOH溶液C.饱和Na2SO4溶液

D.石灰乳参考答案：C先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。A，浓硫酸不能吸收氯气，浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项不符合题意；B，浓NaOH溶液吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，B项不符合题意；C，干燥氯气通过饱和Na2SO4溶液得到潮湿的氯气，C中红色布条会褪色，C项符合题意；D，石灰乳吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，D项不符合题意；答案选C。点睛：本题主要考查氯气的性质，把握装置中开关和D的作用是解题的关键。根据题意，关闭B时，C中红色布条褪色，则D瓶中溶液必须同时满足两个条件：不吸收氯气、能提供水蒸气。注意氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。9.现有如下各说法：

①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合：

②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；

③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；

④根据电离方程式HCl==H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；

⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关

上述各种说法正确的是

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②③④⑤

D．①③④⑤参考答案：A10.下列关于氯气的描述中，正确的是A.氯气的液态形式可称为氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色氯化铜固体C.有氯气参加的反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧，产生白烟参考答案：DA、氯气溶于水所得的溶液是氯水，即氯水是混合物，选项A不正确；B、红热的铜丝在氯气中燃烧后生成棕黄色的CuCl2，选项B不正确；C、有氯气参加的化学反应不一定在溶液中进行，如金属在氯气中的燃烧，选项C不正确；D、钠在氯气中燃烧，产生白烟，选项D正确。答案选D。11.铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有

（

）A.离子键和共价键

B.离子键和配位键

C.配位键和共价键

D.离子键参考答案：C略12.1L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3

B.Na2CO3

C.NaOH

D.Ca(OH)2参考答案：C13.在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素

B．稀有气体元素

C．非金属元素

D．无法确定为哪一类元素参考答案：D14.将Al条插入6mol·L-1盐酸中，反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是A.图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜B.图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高C.图1中影响t2～t3速率变化的主要因素是c(Cl-)D.图2可以表示该反应过程的能量变化参考答案：C【分析】图1反应速率与表面积大小、温度、浓度有关，t2之前反应速率与温度升高有关，t2之后反应速率与浓度减小有关。图2，该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量；【详解】A、图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜，氧化膜与酸反应时没有氢气产生，故A正确；B、图1中影响t1～t2段速率变化的主要原因是反应放热，导致溶液温度升高，故B正确；C、t2后随反应进行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氢离子浓度不断减小，影响反应速率的主要因素是氢离子浓度减小，故C错误；D、该反应是放热反应，能量变化是反应物的总能量高于生成物的总能量，所以图2符合，故D正确；故选C。15.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定无Ag+

D.还可能有CO32-参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A_________、B___________（2）温度计水银球应置于_________________________（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________。（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长。其作用是________________________。参考答案：(1)蒸馏烧瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸馏烧瓶支管口处

(3)沸石或碎瓷片

防止液体暴沸

(4)冷凝水蒸气解析：（1）仪器A、B的名称分别是：A蒸馏烧瓶、B（直形）冷凝管。（2）温度计测量的是逸出蒸气的温度，所以温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处。（3）实验时A中除加入一定量的自来水外，还需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作为沸腾中心，其作用是防止液体暴沸。（4）该装置中使用的玻璃导管较长。长玻璃导管相当于冷凝器，其作用是冷凝水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等