2023苏教版新教材高中化学必修第二册同步练习-9　金属与人类文明

专题9金属与人类文明

注意事项1.全卷满分100分。考试用时90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23Al27S32Cl35.5K39Mn55Fe

56Cu64Ba137。

一、选择题（本题共15小题,每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与人类历史、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）

A.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

B.指南针是我国的四大发明之一,制造指南针的磁性物质是Fe30,

C.家用铝制器皿不宜用来长时间盛装酸性或碱性的食物

D.人类利用金属的顺序跟地壳中金属元素的含量有关

2.科技改变生活。下列说法错误的是（）

A.北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

B.“奋斗者”号载人潜水器所用的合金潜孔钻头的硬度与熔、沸点均比其单一组分金属的高

C.“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

D.国产飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

3.地壳中各元素的含量如图所示（含量最高的四种元素用字母表示），下列说法不正确的是（）

X48.60%

氢0.76%、

其他1.20%/Y26.30%

镁2.00%

钾2.47%

7.73%

M4.75%

钙3.45%

钠2.74%

A.X与氢元素可形成两种常见化合物

B.X与Na形成的化合物一定为淡黄色

C.Z的单质可与稀盐酸反应

D.M的合金是用量最大的金属材料

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.武德合金的硬度大,可用作电器的保险丝

B.SiO?是酸性氧化物,可用于制造光导纤维

C.AIQs难溶于水,可通过电解熔融A1。,制备铝

D.氨气易被液化,可用作制冷剂

5.下列关于铁及其化合物的说法错误的是)

A.Fe在潮湿的空气中容易生锈

B.Fez。：,是一种红棕色粉末,常用作油漆的红色颜料

C.FeO中铁元素的化合价为+2价

D.含F/的盐溶液遇KSCN溶液显血红色

6.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）

A.Na2c固体（NaHCO,）:力口热

B.NaHCOs溶液（Na2co：,）:通入过量的C0?气体

C.铁粉（铝粉）：加入适量NaOH溶液,过滤

D.FeCk溶液（FeCh）:加入过量铜粉,过滤

7.下列叙述不正确的是（）

A.在点燃Mg.Al之前,应先用砂纸将其打磨，除去其表面的氧化膜

B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来

C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热

D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在

8.从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）

A.Cu+HNOs（浓）->Cu（NOB）2

B.Cu+HNOs（稀）—*Cu（N03）2

空气稀硝酸

C.Cu_*CuO*Cu（NO：,）2

>

D.Cu+AgNO:,—CU（N03）2

9.下列说法正确的是（）

A.常温常压下,用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解

B.某样品进行焰色试验,透过蓝色钻玻璃观察火焰呈紫色,说明该样品中含有钾元素,不含钠元素

C.检验亚铁离子时,可先加入溶液，再加入KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色

D.FeClz、Fe（0H）3都能通过化合反应制得

10.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（）

混合气体

条7饱和碳酸

身氢钠溶液

II

氢氧化钠

溶法

三新制硫酸

舒亚铁溶液

IV

A.用I制备氢气并检验氢气的可燃性

B.用II除去CO?中的HC1

C.用山制备氢氧化铁胶体

D.用W制备长久稳定存在的氢氧化亚铁

11.根据下图分析,下列说法不正确的是()

红褐色固体

稀H2s0」

MSO

,MJV),溶陶41MZ

器①蓝色②

溶液氨水⑤

WHSOI

金属」24

EX也02溶液

KS离溶液④

血红色溶液

A.的氧化性比的氧化性弱

B.在反应③中，若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

3t

C.反应④的离子方程式可表示为E+3SCN=—E(SCN)31

D.在反应①中，硫酸只表现了酸性

12.将铝粉与氧化亚铁粉末配制成铝热剂,分成三等份。(气体体积均已折算成标准状况下)

①一份直接放入足量烧碱溶液中，充分反应后放出的气体的体积为匕L;

②一份直接放入足量盐酸中，充分反应后放出的气体的体积为HL;

高温

③一份在高温下恰好反应(2Al+3FeO—=3Fe+Ak()3)完全,反应后的混合物与足量盐酸反应,放出的气

体的体积为％L»

下列说法正确的是)

A.七〉％=%B.匕=%>%

C./=%>“D./=右心

13.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（）

型、FeJOHMSOJ/碱式硫酸铁）

NH4HCO,FeCO,矗Fe2（V铁红）

(NHJS(入

.（NHJJ-SOJ（硫酸亚铁铁）

冷却结晶

A.碱式硫酸铁水解能产生Fe（0H）3胶体,可用作净水剂

B.为防止NHiHCQ；分解,生产FeCOs需在较低温度下进行

C.可用KSCN溶液检验（NH）2Fe（S03是否被氧化

D.常温下，（NHjFe（S0,）2在水中的溶解度比FeSO」的大

14.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCh溶液中，充分反应后，下列叙述正确的是（）

A.铁剩余,溶液呈浅绿色

B.往溶液中滴入KSCN溶液,显血红色

C.Fe?和Fe"的物质的量之比为1：6

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:5

15.向一定量的Cu、FeQ的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2s0“溶液，恰好使混合物完全溶解,所

得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和FeG物质的量之比为（）

A.2：1B.1：1

C.1：2D.无法计算

二、非选择题（本题共5小题,共55分）

16.（9分）铁及其重要化合物在日常生活中应用广泛，其之间的部分转化关系如下图所示。

铁元素化合价

羟（0电|

碱物质类别

（1）M的化学式为,物质类别为o

（2）实现①的转化，可选用足量的（填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），写出该转化的离

子方程式：。

(3)Fe在CL中燃烧可实现②的转化,该反应的化学方程式为。

(4)实现③的转化,可选用下列试剂中的(填字母)。

A.0?和40B.H?

C.稀H2SO4D.稀HN03

(5)电子工业中，人们常用FeCL溶液腐蚀覆在绝缘体上的铜箔制造印刷电路板。腐蚀后溶液中的阳离

子有H'、Fe3\、0确认腐蚀后溶液中存在Fe",可选用的试剂为溶液。

17.(12分)甲、乙两同学对Fe及其化合物的相关性质与用途进行探究。

(1)实验I：甲、乙两同学分别用下图装置进行Fe粉与水蒸气反应的实验。

①证明生成的气体是氢气,采取的操作及现象是。

②该反应的化学方程式是o

(2)实验U:甲、乙两同学分别对各自实验I反应后的黑色固体进行探究。取试管A中冷却后的固体于

试管B中，加入过量稀盐酸,充分反应后将溶液分成两份,分别置于试管C和试管D中。请将下表中的

现象或结论补充完整。

已知：Fe30,+8HC1-FeCl2+2FeCl3+4H20。

现象及结论

操作过程

甲同学乙同学

过量稀盐酸试管B中固体全

试管B中固体全部溶解，同时有大量气泡

试管A中,试管B部溶解,得到溶

产生,得到溶液N

冷却后液M

的固体7过量的

篇//\VgNaLOH试管C中溶液变试管C中溶液没有变为血红色,用离子方

为血红色程式解释原因:②____________________

试管D中有红褐

试管D中实验现象是

色和灰绿色沉淀

③

生成,最终全部

__,

变为红褐色。则

产生该现象发生的氧化还原反应的化学

溶液M中存在的

方程式是

金属阳离子有

④__________________________

①________

18.(12分)铁及其化合物在工农业生产中应用广泛,部分含铁物质的类别与铁元素的化合价的关系如图

所示。

回答下列问题：

(1)在小烧杯中加入20niL蒸储水,加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴g的饱和溶液,继续煮沸即可制得

胶体。胶体区别于溶液的最本质特征是；鉴别

胶体和溶液的方法是o

(2)c固体的颜色为,(填“能”或“不能”)由a在氧气中点燃得到。

(3)将f与稀盐酸混合,二者不反应,滴入庄口溶液后,溶液很快变成黄色,该反应的离子方程式

为。下列物质中不能通过化合反应得到的是

(填字母)。

A.gB.dC.eD.f

(4)实验室检验g中铁元素的常用试剂是,下列可用于实验室制备d的装置有

(填序号)。

“NaOH

稀硫酸器餐夜

FeSO4F5Ah

溶液〜』忐

铁粉A匡才水

①

。NaOH

卜溶液!NaOH

上溶液

「植物油

i-FeSO

-4

日溶液13溶液

②③

(5)高铁酸钾(KFeO，,)是一种优良的自来水消毒剂。其中铁元素的化合价为价,工业上用e与

KC1O在强碱性条件下反应制取K2FeO„其反应的离子方程式为。

19.(8分)聚合硫酸铁［Fe,(OH),(SOJ1是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成

分为Fe。、A14和少量SiO?)制备聚合硫酸铁的流程如下:

稀硫酸铁粉氨水稀硫酸聚

A「AA合

废酸过还沉」

・f硫

浸滤原铝飞平厂

渣酸

TT

铁

滤渣AI(()H\H,(),溶液

(1)加入铁粉还原后,检验溶液中是否存在Fe"的方法

是

(2)常温下不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示:

Fe(OH)aAl(0H)3Fe(OH)2

开始沉淀的pH1.53.36.5

完全沉淀的pH3.25.29.7

①沉铝时应控制溶液pH的范围是。

②写出沉铝时反应的离子方程式:________________________________

(3)聚合硫酸铁［Fe,(OH),(SOJJ的组成可通过下列实验测定：

①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCL溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、

干燥至恒重,得到白色固体11.65g;

②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗

涤液合并,用0.2500mol•L'的KMnO”溶液滴定至终点,消耗32.00mLKMnO」溶液。滴定时发生的反

2+t32t

应为5Fe+MnO；+8H^=5Fe-+Mn+4H20o

该聚合硫酸铁的化学式为。

20.(14分)某校化学兴趣小组探究SO?与FeCL,溶液的反应,装置如下图所示。

已知：

i.Fe(HS0j"为红棕色,它可以将F£还原为Fe，

ii.生成Fe(HSO3)’的反应的离子方程式为Fe"+HSO]r^Fe(HSOs)：

iii.Fe"与铁氧化钾｛K.,[Fe(CN)6])溶液反应产生蓝色沉淀。

步骤一:实验准备

按图连接装置,并配制100mL1.0mol•L'FeCL溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1,取少量装入试

管D中。

(1)配制100mL1.0mol•I?FeCL溶液用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管

和,装置C的作用为o

步骤二:预测实验

(2)该小组同学预测SO?与FeCL溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。

该小组同学预测的理论依据为(用离子方程式表示)。

步骤三:动手实验

(3)当SO,通入FeCL溶液至饱和时;同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,将混合液放置12

小时,溶液才变成浅绿色。

①SO?与FeCh溶液反应生成了Fe(HS0：M，的实验证据为。证明浅绿色溶液中含有Fe*

的实验操作为。

②为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验。

实验往5mLim01•LFeCL溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3min,溶液颜色变为

I浅绿色

实验往5mL重新配制的1mol-L1FeCh溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕

II色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色

综合上述实验探究过程,得出的结论为

步骤四：反思实验

(4)在制备SO?的过程中，同学们发现，使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快,分析其中的原因

是

答案与解析

1.D爆竹燃放时发生的反应中有元素化合价变化,属于氧化还原反应,A正确;FeaO,俗称磁性氧化铁，

具有磁性,是制造指南针的磁性物质，B正确；由于A1既能与酸反应，也能与碱反应，故不宜用来长时间

盛装酸性或碱性的食物,C正确；金属活动性越弱,冶炼越容易，其单质的制取、加工就越容易，人类利用

金属的顺序与金属元素在地壳中的含量无关,D错误。

2.B一般合金的硬度比其单一组分金属高,但熔、沸点比其单一组分金属低,B错误.

3.B根据元素在地壳中的含量可知,X、Y、Z、M分别为0、Si、Al、Fe。氧元素与氢元素可形成H20

和乩0?两种常见化合物,A项正确;0与Na形成的化合物有氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠为淡黄色

固体,氧化钠为白色固体,B项错误;A1可与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,C项正确;铁的合金是用量最

大的金属材料,D项正确。

4.D武德合金可用作电器的保险丝,是因为其熔点低,A项错误;SiOz可用于制造光导纤维,利用的是二

氧化硅的导光能力，与其是酸性氧化物无关,B项错误;可通过电解熔融AID制备铝，是因为A1。在熔

融状态下可导电,与其难溶于水无关,C项错误;氨气易被液化,液氨汽化时吸收热量导致其周围温度降

低，所以可作制冷剂,D项正确。

5.D在潮湿的空气中，铁很容易与水、反应而生锈,A正确;Fe。为红棕色固体，可用作油漆的红色颜

料,B正确;FeO中铁元素化合价为+2价,C正确;Fe"遇KSCN溶液显血红色,Fe‘遇KSCN溶液无明显现

象,D错误。

△

6.D碳酸氢钠不稳定,受热易分解,化学方程式为2NaHC。,一Na2C03+C02t+H。加热能够除去Na2c0：,

固体中的NaHCOs,A项正确；通入过量的C02,发生反应:N&m+COz+HQ=2NaHC03,B项正确;Fe不与氢

氧化钠溶液反应,A1能与NaOH溶液反应生成NaAlO?和也然后过滤,得到铁粉,C项正确;加入过量的铜

粉,发生反应:Cu+2Fe"-2Fe2'+Cut产生新的杂质，D项错误。

7.B镁、铝单质易和氧气反应生成氧化物，所以在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去其表面的

氧化膜,A项正确；用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,金属铝在氧气中加热,会在表面形成

氧化膜,氧化铝的熔点很高,所以熔化的铝不会滴落,B项错误;金属铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现

象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热,C项正确;大多数金属易被氧化，金属元素在自

然界中多以化合态的形式存在,D项正确。

8.CCu+4HN03(浓)^Cu(N03)2+2N021+2H20,NO,是有毒气体，污染环境,A错误；3Cu+8HN(M稀)=

△

-

3Cu(N03)2+2N0t+4HONO是有毒气体，污染环境,B错误;2Cu+C>2^—2CuO,Cu0+2HN03Cu(N03)2+H20,

该反应中没有有毒气体生成,不污染环境，且硝酸利用率高,节约原料,C正确;硝酸银成本较高，同时硝

酸银会对环境造成一定的污染,D错误。

9.D用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，氯气与水反应:Ck+HQLH'+Cl+HC10,常温

常压下，1体积水可溶解约2体积CL,所以气体不能完全溶解,A错误;蓝色钻玻璃能滤去黄光,观察不

到黄色火焰,不能说明样品中不含钠元素,B错误;检验亚铁离子时要排除铁离子的干扰,所以应该先加

入KSCN溶液，无明显现象，然后加入HzO?溶液,观察溶液是否变为血红色,C错误;Fe与FeCL溶液反应

可生成FeCL,Fe(0H)2和氧气、水反应生成Fe(0H”,所以FeCL、Fe(0H)3都能通过化合反应制得,D正

确。

10.B点燃H2前必须验纯，以防爆炸,A不符合题意;HC1与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳,二氧

化碳不与碳酸氢钠反应且二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，H可用于除去CO?中的HC1.B

符合题意;氯化铁溶液加入NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀,得到的不是氢氧化铁胶体,C不符合题意;氢

氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化,IV中没有隔绝空气,不能制备长久稳定存在的氢氧化亚铁,D不符合

题意。

11.C分析流程可知,M为铜,在酸性条件下被过氧化氢氧化为Cu2；Y中加入KSCN溶液呈血红色，说明

Y中含Fe/,Fe，,和氨水反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,故E为Fe。Fe?"的氧化性比O?'的氧化性弱,A项

正确；如果不加稀硫酸，则反应③可能为6Fe%3H。—4Fe3t+2Fe(0H)U,B项正确;Fe(SCN)3不是沉

淀,C项错误;反应①中硫酸只表现酸性,过氧化氢作氧化剂,氧化铜单质,D项正确。

12.D将铝粉与氧化亚铁粉末配制成铝热剂，分成三等份，假设每份含有2mol铝。①一份直接放入足

量烧碱溶液中，氧化亚铁与烧碱溶液不反应，金属铝与烧碱溶液反应，化学方程式为2Al+2NaOH+2H2

—2NaA102+3H2f,充分反应后放出的气体为

3mol;②一份直接放入足量盐酸中，氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水,铝与盐酸反应放出气体，

化学方程式为2A1+6HC1-2A1CL+3H",充分反应后放出的气体为3mol;③一份在高温下恰好反应

高温

(2Al+3FeO^3Fe+Al2O3)完全,生成3molFe和

1molAl。,氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，铁与盐酸反应产生气体，化学方程式为Fe+2HC1=

FeCk+H",反应后的混合物与足量盐酸反应，放出的气体为3mol»在同一条件下，气体体积之比等于

物质的量之比,结合以上分析可知，匕=5%,D项正确。

13.D碱式硫酸铁电离产生Fe",Fe"能发生水解生成Fe(()H)3胶体,Fe(0H)3胶体具有吸附性,可用作净

水剂,A正确;NH,HC03不稳定，受热易分解，所以为防止NHK。,分解，生产FeCQ,需在较低温度下进行,B

正确;KSCN溶液遇Fe”无现象，(NH3Fe(S0j若被氧化则生成Fe",KSCN溶液遇Fe“变为血红色,C正

确；(NH3Fe(S04)2在水中的溶解度比FeSO)的小,所以FeSO.,才能与(NHZhSO」反应生成(NHjFefO,)%D

错误。

14.B1.12g铁的物质的量是「0.02mol;25mL2mol/L的FeCL溶液中〃(FeCL)=2

56g/mol

mol/LXO.025L=0.05mol,根据二者反应的化学方程式:2FeCL+Fe-3FeCb,可知FeCL过量,得到的

是FeCh、FeCL的混合溶液,A项错误;根据A项分析可知，得到的是FeCh、FeCL的混合溶液，向其中

滴入KSCN溶液，Fe"与SCN反应产生Fe(SCN)%使溶液显血红色，B项正确；在该反应中Fe不足

量,n(Fe)=0.02mol,则反应产生Fe"的物质的量是0.06mol,反应后剩余Fe"的物质的量为0.01mol,

所以Fe?+和Fe"的物质的量之比为6:1,C项错误;在该反应中FeCL既是氧化产物,又是还原产物,故氧

化产物和还原产物的物质的量之比为1：2,D项错误。

15.B0.5mol/L的H2S0,溶液属于稀硫酸，与铜不反应，故硫酸全部与氧化铁反应：FezOs+SHfO,」

Fe2(S0.,)3+3H20o向溶液中加入KSCN溶液后无红色出现,则溶液中的Fe"全部被还原为Fe",反应的化学

方程式为Fez(SO)3+Cu—CuSO,+2FeSO”据止匕可以判断出Cu的物质的量与Fe?03的物质的量相等,B项

正确。

16.答案(每空1分)(DFe(0H)3碱

+=:24

(2)稀盐酸Fe+2H=Fe+H2t

点燃

(3)2Fe+3cb二=2FeCl3

(4)A

(5)CU2+Fe"KSCN

解析(DM的化学式为Fe(OH)3,物质类别是碱。

(2)铁与稀盐酸反应可生成亚铁离子,该转化的离子方程式为Fe+2H'—Fe"+Hzt。

点燃

(3)Fe在CL中燃烧生成FeCh,该反应的化学方程式为2Fe+3Cl2—2FeCh。

(4)氢氧化亚铁转化为氢氧化铁需要氧化剂,A项符合题意。

(5)FeCL溶液腐蚀覆在绝缘体上的铜箔,反应的化学方程式为Cu+2FeCh-CuCk+2FeCL,腐蚀后溶液

中的阳离子有H'、Fe3\Cu2\Fe",为了验证有Fe*存在，可选用的试剂为KSCN溶液。

高温

17.答案(每空2分)(1)①点燃肥皂泡，有轻微爆鸣声②3Fe+4HQ(g)——FeO+4出

(2)①Fe,Fe'②2Fe"+FeI3Fe2'③先有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐

-

色@4Fe(0H)2+02+2H204Fe(0H)3

解析铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气;试管A中的固体含有Fe3O„可能含有未反应完的Feo

(1)①点燃肥皂泡,有轻微爆鸣声，证明生成的气体是氢气:②铁和水蒸气在高温条件下反应的化学方程

高温

式是3Fe+4H20(g)-Fe：,O,+4H2。

(2)①甲同学:试管C中加入KSCN溶液,溶液变为血红色说明溶液M中含有Fe";试管D中加入氢氧化钠

溶液,有红褐色和灰绿色沉淀生成,最终全部变为红褐色,说明溶液M中含有Fe24,则溶液M中存在的金

属阳离子有Fe3\Fe2\②乙同学:试管B中固体全部溶解，同时有大量气泡产生,说明固体中含有铁,加

入KSCN溶液,试管C中溶液没有变为血红色,说明Fe"被Fe还原为Fe2；反应的离子方程式为2Fe*+Fe

=3Fe：③乙同学的试管D中溶液含Fe2；不含Fe3；加入氢氧化钠溶液,试管D中实验现象是先有白

色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。④Fe(OH)?被氧气氧化，化学方程式为

=:

4Fe(OH)2+02+2H20一4Fe(0H)3。

18.答案(除注明外，每空1分)(1)分散质粒子的直径在r100nm之间用激光笔照射，观察是否出

现丁达尔效应

⑵红棕色不能

23

(3)2Fe*+2H+H202^2Fe^+2H20(2分)B

(4)KSCN溶液①③

==

(5)+62Fe(0H)3+3C10+40H-=2FeO1-+3Cl+5H20(2分)

解析根据题图可以推断出a为铁单质，b为氧化亚铁,c为氧化铁,d为氢氧化亚铁,e为氢氧化铁,f为

氯化亚铁,g为氯化铁。

(1)胶体区别于溶液的最本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm之间;胶体有丁达尔效应，溶液没有,

故鉴别胶体和溶液的方法是用激光笔照射，观察是否出现丁达尔效应。

(2)c为Fe203,FezOs固体为红棕色,a为单质铁,铁在氧气中燃烧得到的是四氧化三铁,不能得到Fe?。,。

24_3

(3)f为FeC"氯化亚铁、盐酸和过氧化氢反应的离子方程式为2Fe+2H'+HA2Fe*+2H20;g为

FeCla,铁在氯气中燃烧生成FeCL,A不符合题意;d为氢氧化亚铁,亚铁盐与碱液反应可生成Fe(0H)2)不

能通过化合反应生成,B符合题意；e为氢氧化铁,Fe(OH),可以通过化合反应实现，化学方程式为

4Fe(OH)2+02+2H20—4Fe(OH)3,C不符合题意;f为氯化亚铁,铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁,属于

化合反应,D不符合题意。

(4)g为氯化铁，检验Fe"可以用KSCN溶液;d为氢氧化亚铁，铁和稀硫酸反应生成的氢气可以排尽装置

内的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化,①符合题意;滴加氢氧化钠溶液的时候容易混入氧气,未隔绝

空气,生成的氢氧化亚铁容易被氧化为氢氧化铁，②不符合题意;植物油可以隔绝空气，防止生成的氢氧

化亚铁被氧化,③符合题意;故选①③。

(5)根据化合物中元素正、负化合价代数和为0