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第一章认识化学科学本章知识提纲认识化学科学走进化学科学1、化学科学研究的对象

2、化学科学的特点

3、化学科学的形成和发展4、化学科学的探索空间化学入门定性研究定量研究研究物质性质的方法和程序化学研究中常用的物理量---物质的量案例1、金属钠的性质2、氯气的性质1、物质的量及其单位--摩尔2、摩尔质量和气体摩尔体积3、物质的量浓度—溶液的配制及计算1、什么是化学？

在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。2、化学的特征：认识分子和制造分子，它体现了化学的创造性和实用性3、近代化学形成作出突出贡献的：1661年，波义耳提出元素的概念（标志近代化学的诞生）1771年，拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说1803年，道尔顿提出原子学说1869年，门捷列夫发现元素周期律第1节走进化学科学与盐反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑一、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较、模型、假说1、钠的物理性质：银白色有金属光泽、密度比水小比煤油大、熔点较低、硬度较小第2节研究物质性质的方法和程序2、钠的化学性质：与O2反应与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑常温：4Na+O2=2Na2O（白色）加热：2Na+O2=Na2O2

（淡黄色）△★金属钠着火用灭火，钠保存在中。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2

+2H2O=4NaOH

+O2↑Na2O2

具有漂白性（NaClO、Ca(ClO)2等）Na2O2的性质用途：沙土煤油Why？Na及其重要化合物间的转化关系NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaClNaHCO3过量CO2少量CO2加热H2O+CO2呼吸面具、潜水艇氧气来源二、研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论1、氯气的物理性质：黄绿色的、有刺激性气味的、密度比空气大的、能溶于水的、有毒气体与金属反应与非金属反应与水反应与碱反应Fe+Cl2

=FeCl3

（红棕色烟）

Cu+Cl2

=CuCl2

（棕黄色烟）点燃

点燃H2+Cl2

=2HCl

（苍白色火焰，瓶口有白雾）

点燃Cl2+H2O＝HCl+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

(工业或实验室中吸收多余Cl2的反应）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(工业上制漂白粉的原理）2、氯气的化学性质：漂白粉在空气（盐酸）中生效的原理：Ca(ClO)2

+

H2O

+

CO2＝

CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2＋2HClO※新制的氯水主要的成分：H+、Cl-、ClO-、OH-、HClO、Cl2、H2O久置的氯水成分：H+、Cl-、OH-、H2O关于金属钠和氯气的性质你记住了多少呢？上面的化学方程式你都会写了吗？强酸制弱酸？氯水久置后性质有何变化？Why？知识网络第3节化学中常用的物理量--物质的量联系微观与宏观的桥梁1.物质的量：表示微观粒子的数目,符号:n,单位:mol,计算n=N/NA注意适用范围为微观粒子(分子、原子、离子等)，使用时必须注明具体的化学式。2.摩尔质量与气体摩尔体积：(1)摩尔质量：符号：M，单位：g.mol-1，物质的摩尔质量在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)气体摩尔体积：符号：Vm，单位：L.mol-1。①

标准状况下（0℃或273K，101Kpa），1mol任何气体的体积约为22.4L（适用范围为气体，包括混合气体）②Vm=22.4L.mol-1(STP)★

摩尔质量（M=）与气体摩尔体积（Vm=）的单位均可由定义式推导出来。n=N/NA=m/M=v/Vm

使用时一定要注意适用范围3.物质的量浓度：符号:CB，单位：mol.L-1

（定义式CB=n/v）例题及分析例1、判断下列说法正误0.5mol氧的质量是8g（）2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量相等（）水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和（）等体积的CH4和CO所含分子数相同（）50mL1mol/L的AlCl3溶液与150mL1mol/LNH4Cl溶液中Cl-浓度相等（）√摩尔质量：(g·mol-1)摩尔体积：(L·mol-1)物质的量浓度：（mol·L-1)注意每个公式的适用范围哦！1.有关计算公式：稀释定律（溶质不变）：

C1V1=C2V22.物质的量用于化学方程式的计算（课本P25交流研讨）3.一定物质的量浓度溶液的配制（稀释）操作步骤：计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀误差分析（练习册P11）0.02g或0.224L(STP)1.36g0.73g0.65g质量或气体体积0.01mol0.01mol0.02mol0.01mol物质的量Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑化学反应误差分析：原理C=n/V,其中n=m(溶质的质量)/M(溶质的摩尔质量)不变不变不变容量瓶不干燥，有蒸馏水偏小偏大不变定容摇匀后液面下降，又加水偏大偏小不变定容时，俯视刻度线读数偏小偏大不变定容时，仰视刻度线读数偏大偏小不变未冷却到室温即定容偏小不变偏小未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒偏小不变偏小向容量瓶中转移溶液时少量流处偏小不变偏小用滤纸称NaOH固体偏小不变偏小称量时间过长vmC（mol/L）因变量能引起误差的一些操作（以配置0.1mol/L的NaOH溶液为例）练习1：下列说法是否正确？⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（）⑶1mol氢中含有NA个氢原子（）⑷1molCO2含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA个质子（）√√×××√练习2、计算并填空：⑴3.6gH2O的物质量是

，含有

个H2O。⑵2molH2O中含

molH和

molO，含有

个H2O。⑶11.7gNaCl的物质量是

，共含离子

个。⑷

molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。⑸STP时，2molHe的体积是，所含气体的分子数是，所含He原子数是。⑹STP时，33.6LN2的物质的量是，其中，N2分子数是，所含N2原子数是，N2的摩尔体积是。421.204×10241.50.2mol1.204×10230.2mol2.408×102344.8L1.204×10241.204×10241.5mol22.4L/mol9.03×10231.806×10242、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入

中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏

（高或低）。④向容量瓶内加水至液面距离刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

中并贴好标签。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2502~3低1~2cm胶头滴管低重新配制倒转摇匀250ml容量瓶细口瓶练习3：填空配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液（1）从下列用品中选出实验所需用品：

，还缺少

。a、500ml烧杯b、玻璃棒c、胶头滴管d、100ml量筒e、1000ml容量瓶f、广口瓶g、10ml量筒h、托盘天平i、98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸（2）需浓硫酸

ml。（3）定容时俯视刻度线，会使H2SO4的浓度

。

//利用浓溶液配制利用固体配制利用浓溶液配制利用固体配制注意事项仪器配制步骤计算（m固体）计算（V溶液）称量量取天平(含称量纸)、药匙量筒m＝nM＝cVMV1=c2V2/c1溶解稀释烧杯、玻棒、洗瓶溶解时不能加太多的水；搅拌时玻璃棒用力挤压或敲打药品；浓硫酸稀释时，将浓硫酸缓慢加入到水中并不断搅拌冷却后转移玻棒、容量瓶待溶液冷却到室温再转移；玻棒引流时，上端不要靠到容量瓶洗涤并转移玻棒、烧杯、洗瓶用水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，每次不要用太多的水；距刻度线2~3cm时停止加蒸馏水定容容量瓶、胶头滴管离刻度线2~3cm处，（摇匀）改用胶头滴管加蒸馏水摇匀容量瓶震荡摇匀后，若发现液面低于刻度线，不能再加水。练习1﹑若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm-3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，需怎样进行配制?计算需要浓硫酸

毫升；用

量取浓硫酸，将浓硫酸沿着