实验基本方法蒸馏萃取

§1.1化学实验基本方法第一章从实验学化学（第三节）1、如何检验自来水中的Cl－？在试管中加入少量自来水，滴入几滴

和几滴

溶液，试管中产生

。说明水中含有Cl－。2、如何除去自来水中的Cl－？

思考与交流稀硝酸AgNO3白色沉淀（3）蒸馏原理利用混合物中各组分的______不同，除去液态混合物中________、________或________的杂质的方法。沸点易挥发难挥发不挥发直形冷凝管结构横截面纵截面1.注意事项(1)装置的安装由下到上，由左到右。(2)气密性检验连接好装置,在冷凝器的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有水柱生成，则气密性良好。(1)多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。(2)蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液体暴沸。(3)冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先通冷凝水，再加热。(5)给蒸馏烧瓶加热时，要垫上石棉网。思维拓展（1）制取蒸馏水的实验，冷却水的流向为什么是下口进水，上口出水？

提高冷却效果（2）蒸馏和蒸发有何区别？若分离乙醇和四氯化碳选用哪种分离方法？蒸馏蒸馏：把蒸发出的液体冷却回收分离沸点差别较大而互相可溶的液体。蒸发：把溶液中难挥发的物质分离出来。(1)已知水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78℃，分别加热水和乙醇，

首先变为气体，分别同时冷凝水蒸气和乙醇蒸气，

首先变为液体。(2)把乙醇加入水中，乙醇

(填“溶”或“不溶”)于水，现象为

；把煤油加入水中，煤油

(填“溶”或“不溶”)于水，现象为

。

乙醇水蒸气溶得到无色透明溶液不溶液体分为上、下两层

二、萃取与分液

1．原理

(1)分液将

的液体分开的操作。

(2)萃取利用物质在

的溶剂里的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

溶解度互不相溶两种互不相溶2．主要仪器：分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯3.分液操作将液体分层后，将分液漏斗上的

打开（或使塞上的

对准

），再将分液漏斗下面的

拧开，使下层液体沿

流下。上层液体从分液漏斗

倒出玻璃塞凹槽漏斗小孔活塞烧杯内壁上口4．用四氯化碳萃取碘水中的碘用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mLCCl4,盖好玻璃塞.现象：液体分层。用右手压住分液漏斗口部左手握住活塞部分把

分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合。将分液漏斗放在

铁架台上静置。现象：液体分层,上层：无色下层：紫红色将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的孔

）,再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下；上层液体从分液漏斗上口倒出。2．萃取操作注意事项(1)分液漏斗的使用分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。(2)萃取剂必须具备的三点性质①萃取剂和水互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。1.从碘水中提取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？【思考·提示】不能，因为酒精与水互溶。2.为什么要放气？【思考·提示】使内外压强平衡，便于液体流出。思考特别提醒常用的萃取剂有：(1)密度比水小：苯、汽油、煤油等；(2)密度比水大：四氯化碳等。3．常见离子的检验离子操作、现象及结论H＋向待测液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，证明溶液显酸性，有H＋OH－向待测液中加入酚酞试液，溶液变红，证明溶液显碱性，有OH－CO32－向待测液中加入盐酸，产生的无色无味气体通入澄清石灰水产生浑浊，证明有CO