河北省承德市宽城县宽城镇缸窑沟中学高一化学联考试题含解析

河北省承德市宽城县宽城镇缸窑沟中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分类正确的是A.HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质

B.血浆、硅酸、氣化铁熔液均为胶体C.水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物

D.NO2、SiO2、CO

均必酸性氧化物参考答案：AA项，HCl、NaOH在水溶液中可以完全电离，为强电解质BaSO4，在熔融状态下完全电离，为强电解质，故A项正确；B项，氯化铁溶液为溶液，不是胶体，故B项错误；C项，冰水中仅有水一种物质，只是形态不同，不是混合物，故C项错误；D项，二氧化氮与碱反应生成盐和水，但反应为氧化还原反应，因此不是酸性氧化物，一氧化碳为不成盐氧化物，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。2.下列强碱碱性介于KOH和Mg(OH)2之间的是(

)

A．NaOH

B．Al(OH)3

C．LiOH

D．RbOH参考答案：A略3.下列溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL2mol/LKCl溶液

B．75mL1mol/LCaCl2溶液

C．150mL1mol/LNaCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：AB4.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+参考答案：C解：A．NH3中N化合价处于最低价，能作还原剂，故A错误；B．S2﹣化合价处于最低价，能作还原剂，故B错误；C．Na+化合价处于最高价，不能作还原剂，故C正确；D．Fe2+处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，能作还原剂，故D错误。

5.下列基本实验操作正确的是（

）A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下C、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出试管口D、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2-3参考答案：D略6.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是

()

C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH参考答案：A略7.在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊溶液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（）A.液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色C.石蕊溶液层分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D.石蕊溶液层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色参考答案：B8.下列化学用语表达正确的是A.乙醇的分子式C2H5OH

B.苯分子的实验式为CHC.次氯酸的电子式

D.乙烯的结构简式CH2CH2参考答案：BA．乙醇的分子式C2H6O，故A错误；B．苯分子的分子式为C6H6，则其实验式为CH，故B正确；C．次氯酸的电子式为，故C错误；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[

]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[

]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。9.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

（

）

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略10.下列说法中，不正确的是（

）A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。

B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．共价化合物在液态时不能导电D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键参考答案：D略11.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：含量

成分

编号KClK2SO4ZnSO4①0．3

mol0．2

mol0．1

mol②0．1

mol0．3

mol——注：“——”表示营养液中不含该物质。则俩份营养液的成分（

）A.K+物质的量相同

B.Cl-物质的量相同

C.完全相同

D.SO42-物质的量不同参考答案：略12.在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）A．8、18、32、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18参考答案：B考点：元素周期表的结构及其应用．分析：周期表中共有7个横行（7个周期）．前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别是2、8、8种，第4、5、6周期为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种．解答：解：可根据核外电子排布规律分析，原子核外每层电子容纳电子数最多为2n2个，第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则第一周期有2种元素，第二周期原子序数最大为10，则元素种类为10﹣2=8种，第三周期原子序数最大为18，则含有元素种类为18﹣2﹣8=8，第四周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、8，则原子序数为36，第四周期含有的元素种类为36﹣18=18，第五周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、18、8，则原子序数为54，第五周期含有的元素种类为54﹣36=18，第六周期原子序数最大的原子核外电子排布为2、8、18、32、18、8，则原子序数为86，第六周期含有的元素种类为86﹣54=32，故选B．点评：本题考查了核外电子的排布规律和元素周期表的结构，题目难度中等，解答该题可记住元素周期表相关规律，也可根据核外电子排布进行推断．13.下列说法不正确的是（）A．HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键B．构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物参考答案：A【考点】化学键．【分析】A、稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质；B、如稀气体之间不存任何化学键；C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是共价化合物；D、离子键是阴阳离子之间形成的化学键．【解答】解：A、稳定性是化学性质，而氢键是决定物理性质，而氟化氢稳定是氢氟键的键能大，故A错误；B、如稀气体之间不存任何化学键，所以构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键，故B正确；C、氯化铵是由非金属元素组成，而氯化铵是共价化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故C正确；D、离子键是阴阳离子之间形成的化学键，故D正确；故选A．14.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出参考答案：B略15.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol/L稀硫酸,若实验仪器有:A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥③定容后摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀（5）在实验过程中出现如下情况应如何处理?

1加蒸馏水到离刻度线约1--2厘米时,应

2加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应

参考答案：（1）5.4

(2)CEFGH

(3)③

(4)BCD

(5)①改用胶头滴管滴至凹液面最低点与刻度线相切。

②倒掉重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

（1）约3.01×1023个OH—的质量为

，含有电子的物质的量为

，这些OH—与

molNH3的质量相同，和

克Na+含有的离子数相同。（2）质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为______（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。参考答案：（1）

8.5g

5mol

0.5

11.5

（2）78g·mol－1

（3）6:3:2略18.(10分)按要求回答问题：（1）写出地壳中含量最多的金属与烧碱溶液反应的离子方程式：

（2）将铜片放入到浓硝酸中①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是

②待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，加热，这时铜片上又有气泡产生，该气体的化学式是

。(3)现有右图所示装置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是

(多选扣分)

A．瓶内盛液体试剂，用以除去某气体中的杂质B．瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积C．收集密度比空气大的气体D．收集密度比空气小的气体(4)已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：①该反应的还原剂为（填化学式）②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了mol电子。参考答案：（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

(2分)

（2）①3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2分）

②NO（1分）

（3）AC

(2分)

（4）①Zn、NH4NO3

（2分）

②0.5

（1分）19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：(1)氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是_________________，在导线中电子流动方向为____________(用a、b表示)。(2)负极反应式为______________________________________。(3)电极表面镀铂粉的原因是____________________________。(4)该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li＋H22LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑①

反应Ⅰ中的还原剂是___________，反应Ⅱ中的氧化剂是____________。②