江西省九江市南岭中学2022年高二化学测试题含解析

江西省九江市南岭中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下列实验事实得出的结论正确的是A．试液白色沉淀沉淀不溶解结论：试液中一定含有SO42－B．气体气体白色沉淀结论：原气体一定是烃C．某溶液冒白雾白烟结论：证明原溶液中一定是浓硫酸D．某有色溶液紫色结论：证明原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：DA中，试液中可能含有Ag＋，B中气体可能为H2S，C中原溶液应为浓盐酸。2.管道煤气的主要成分是CO、H2和少量甲烷．相应的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ?mol﹣1当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）A．0.8倍

B．1.3倍

C．1.6倍

D．3.1倍参考答案：D考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据甲烷和CO、H2的燃烧热并结合管道煤气的制法可知管道煤气中CO和H2的比例来进行计算．解答：解：由生产水煤气的反应可知，煤气中CO与H2体积比为1：1．设燃烧的管道煤气和天然气的物质的量均为4mol，则燃烧4mol煤气放热：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃烧4mol天然气放热Q2=4×890.3kJ=3561.2KJ，后者是前者=3.1．故选：D．点评：本题考查了反应放出热量的计算，本题的解题关键是根据煤气的制法可知煤气中CO与H2体积比为1：1．3.在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应混合物的浓度

B．反应物的转化率C．正、逆反应速率

D．反应混合物的压强参考答案：B4.

有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

（

）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键参考答案：B略5.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（

）A.氯仿

B.一氯甲烷

C.乙醇

D.一氯乙烷参考答案：D略6.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

（

）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正

反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：D略7.常温下，向20mLxmol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A．上述CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3mol·L－1B．图中V1＞20mLC．a点对应的溶液中：c(CH3COO－)＝c(Na+）D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(OH－）参考答案：AC略8.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比为A．1：1

B．1：6

C．2：3

D．3：2参考答案：A试题分析：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．考点：铝的化学性质9.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为气体

B．易燃

C．不能发生取代反应

D．易溶于水

参考答案：B略10.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（

）A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+NH3+10H2O参考答案：C略11.有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体放出一部分到bmL刻度线处，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.(a-b)mL

B.（25―a）mL

C.(b―a）mL

D.大于amL参考答案：C略12.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%参考答案：B略13.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2CO3、NaHCO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaCl、H2SO3、NH4NO3、NaHSO4参考答案：B略14.关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围参考答案：B考点：人体新陈代谢过程中的生化反应．专题：化学应用．分析：食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，它是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的．解答：解：A．蛋白质在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，这类食物在生理上称为成酸性食物，习惯上称为酸性食物，故A正确；B．葡萄虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物，故B错误；C．食物的酸碱性是指食物成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，故C正确；D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围，否则会产生酸中毒或碱中毒，故D正确．故选B．点评：本题考查了食物的酸碱性判断，难度不大，注意食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类的，不是根据口感来进行分类的．并非在味觉上具有酸性的食物，就是酸性食物．柠檬酸虽然很酸，在体内氧化后生成二氧化碳和水排出体外，剩下碱性的钾盐，因此属于碱性食物．15.欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C.苯中的甲苯（溴水）

D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：

猜想2：

，猜想3：

。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中可以装下列

试剂(填编号)。A.NaCl溶液、B.KMnO4溶液、C.盐酸、D.澄清石灰水、E.NaHCO3溶液、F.碘水(2)A中品红溶液的作用是：

。(3)D中澄清石灰水的作用是：

。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：

。(5)请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．（1）CaC2中C22﹣与O22+、N2互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1molO22+中含有的π键数目为

个．（2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为．（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是、

．（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C22﹣数目为．

参考答案：（1）；2NA；（2）1s22s22p63s23p63d10；（3）sp；sp2；（4）4．考点：晶胞的计算；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）根据等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22﹣的电子式相似；根据三键中有2个π键来计算；（2）根据Cu为29号元素，根据电子排布式的书写方法来解答；（3）丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；（4）晶胞的一个平面的长与宽不相等，所以1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个，而不是6个．解答：解：（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，在1个O22+含有2个π键，故1molO22+中，含有2NA个π键，故答案为：；2NA；（2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面，同时还有就是它的3d结构，Cu+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；（3）丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）中的C分别形成2个δ键和3个δ键，故碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化；故答案为：sp；sp2；（4）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22﹣有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，故答案为：4．点评：本题考查了学生对等电子体、Cu+基态核外电子排布、原子轨道杂化类型等知识的掌握和应用能力，难度中等．18.如图所示（分子中只有C、H、O三种原子）为从八角中提取到的莽草酸的球棍模型。请回答下列问题：（1）莽草酸的分子式为：

▲

。（2）莽草酸分子中所含的官能团名称：

▲

。以下是以莽草酸A为原料合成有机物C的转化关系：请继续回答下列问题：

（3）莽草酸A→B的反应类型是：

▲

。(4)写出下列反应的化学方程式：①B与足量的NaHCO3溶液反应

▲

。②D→E

▲

。参考答案：(1)C7H10O5

(2)–OH

-COOH

=C=C=(3)消去反应

(4）略19.下图中A是芳香烃的衍生物，B、C、D、E、F、G均为有机化合物，A、C、E、F均能发生银镜反应，B不能使FeCl3溶液显紫色。

根据上图回答问题：（1）F的结构简式为

（2）写出以下反应化学方程式：反应①

反应⑥