江苏省徐州市官湖中学高二化学下学期摸底试题含解析

江苏省徐州市官湖中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)C．Na2A：c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(H＋)

D．H2A：c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)参考答案：A略2.下列有关化学方应方向的说法中正确的是A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行

B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程参考答案：C略3.有四种有机物④葡萄糖，其中既能发生酯化反应又能发生加成反应的是

(

)A．①②

B．③④

C．①③④

D．①②③参考答案：C略4.在足量的水中加入、和，充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（

）

A．8：1

B．1：8

C．35．5：108

D．108：35．5参考答案：A略5.在①丙烯

②氯乙烯

③苯

④甲苯四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略6.在一定条件下，对于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最大的是(

）

A．v（A2）=0.8mol·L-1·s-1

B．v（A2）=60mol·L-1·min-1

C．v（AB3）=1.0mol·L-1·s-1

D．v（B2）=1.2mol·L-1·s-1参考答案：B略7.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是：

A．试管中气体的黄绿色变浅

B．试管中有火星出现

C．试管壁上有油状液滴出现

D．试管口有白雾参考答案：B略8.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是A.

0.28

B.

1.4:5.0

C.

4.0×10

D.

3980参考答案：D9.为了避免造成水体富营养化，我国禁止生产和销售含（

）的洗衣粉。A.Ca

B.Cl

C.O

D.P参考答案：略10.下列说法正确的是（

）A．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用B．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一D．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量参考答案：C略11.国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录,包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等。下列说法不正确的是

A.已知常温下0.1

NaCN溶液的pH=12,则已水解的约占总数的10%

B.已知25℃时溶液显碱性,则25℃时的电离常数KK(HCN)

C.溶液中,cccc

D.欲使0.1

溶液中更接近2,可加入适量KOH参考答案：C略12.下列实验报告记录的实验现象正确的是(

)参考答案：B略13.下列说法不正确的是

（

）A．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中B．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好C．精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大D．利用硫代硫酸钠与酸反应进行反应速率影响因素实验时，记录锥形瓶底黑色“十字”刚好看不见的时间参考答案：B略14.25℃时pH=14的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液混合，所得混合液的pH＝12，则强碱与强酸的体积比为(

)A．1:9

B．1:11

C．9:1

D．11:1参考答案：A略15.下列物质分类正确的是()A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？（1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用

方法除去．（2）除去H2中的CO2可用

方法除去．（3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用

方法除去．（4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用

方法．参考答案：（1）过滤；（2）洗气；（3）加热分解；（4）蒸发．试题分析：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；（2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；（3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去，故答案为：加热分解；（4）NaCl溶于水，加热时水挥发，则选择蒸发分离提纯，故答案为：蒸发．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）锌锰（Zn—MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。①该电池的负极材料是_________。电池工作时，电子流向_____________（填“正极”或“负极”）。②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________。（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_____________（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：_____________________________（用离子方程式表示）。（已知：硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上）②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是________________。氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为___________________。该电池工作时，外电路每流过2mole-，消耗标况下氧气_________L。参考答案：(1)①Zn（或锌）

正极

②Zn与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率

(2)①负极

减弱

Pb-2e-+SO42－=PbSO4

②0.10mol

H2-2e-+2OH－=2H2O（或2H2-4e-+4OH－=4H2O）

11.2解析：（1）①较活泼的金属做为负极失去电子发生氧化反应，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极；②锌的活泼性强于铜，所以锌可以置换出铜。锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；（2）①放电时相当于是原电池，所以电解质溶液中的阴离子移向负极；放电时消耗硫酸，生成硫酸铅和水，所以电解质溶液的酸性减弱；该蓄电池的负极发生氧化反应，Pb作负极，负极反应式为：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；②已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4；正极:PbO2+4H++SO42－+2e-=PbSO4+2H2O；又知电解饱和食盐水时：2Cl--2e-Cl2↑；由电子守恒可知，制得0.05molCl2时，需转移的电子物质的量为0.1mol，由正极反应知消耗0.2molH+，故消耗H2SO4为0.10mol；氢氧燃料电池中的电解质溶液若为KOH溶液，则在负极发生氧化反应的氢气，失去电子，与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，该电池工作时，正极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以外电路每流过2mole－，则消耗氧气得物质的量是=0.5mol，标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

18.下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是

，N的电极电极反应式为：

；乙池的总反应式是

，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为

__________________________

。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为

L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为

。参考答案：（1）

铁

，

4OH--4e-