高中化学氧化剂和还原剂

高中化学氧化剂和还原剂第一页，共十六页，编辑于2023年，星期六KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑+3H2OKClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2

＋3H2O+5+5-10-1-1-10氧化还原反应规律之三——价态转化的近而不交规律：不同价态的同种元素间发生电子得失后，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相临价态间不发生氧化还原反应。SSSS－20＋4＋6第二页，共十六页，编辑于2023年，星期六什么样的物质能够在氧化还原反应中做还原剂或氧化剂？一、氧化性、还原性

1、氧化性：得电子的性质即是氧化性，越易得电子则氧化性越强；

2、还原性：失电子的性质既是还原性，越易失电子则还原性越强。［思考］Na、Al具有氧化性还是还原性？，谁的更强？

看难易，不是看多少！第三页，共十六页，编辑于2023年，星期六化合价是电子转移造成的，元素化合价与物质的氧化性、还原性有何关系？

1、价态律——元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。第四页，共十六页，编辑于2023年，星期六例：H+、S2-、Fe3＋、Fe2＋、Fe、SO2在化学反应中只能失去电子的有————————，表现出——————性；只能获得电子的有————————，表现出—————性；不同反应中，既能失电子又能获得电子的有————————，表现出————————性和————————性。Fe、S2-;H+、Fe3＋、；SO2、Fe2＋第五页，共十六页，编辑于2023年，星期六H2S只能表现还原性，对吗?物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。作用：此方法只判断元素或物质氧化性或还原性的有无或可能，不能判定其强弱。第六页，共十六页，编辑于2023年，星期六（2）常见的显示氧化性和还原性的物质

活泼的非金属单质，如：O2、Cl2

高价酸，如：HNO3、H2SO4

高价盐，如：KMnO4、KClO4、FeCl3

金属，如：Na、Mg等所有的金属某些非金属，如：C、H2、低价氧化物和盐，如：CO、SO2、常见氧化性的物质、KI、FeCl2

、Na2SO3常见还原性的物质第七页，共十六页，编辑于2023年，星期六［问题］将Fe、FeCl3、FeCl2两两混合会发生那些氧化还原反应？［探究］1、Fe＋FeCl3

2、

Fe＋FeCl23、FeCl2＋FeCl3

［结论］1、有氧化性和还原性的物质在一起不一定就发生氧化还原反应；

2、氧化性最强的与还原性最强的最容易发生反应。第八页，共十六页，编辑于2023年，星期六

氧化还原反应之——

由强到弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。越强越容易发生反应。强氧化性物质＋强还原性物质=弱氧化性物质＋弱还原性物质（氧化剂）（还原剂）（氧化产物）（还原产物）第九页，共十六页，编辑于2023年，星期六氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物

-ne-+ne-一般：

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物（1）根据反应方程式进行判断氧化性和还原性强弱的判断：第十页，共十六页，编辑于2023年，星期六H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：

CuO>H2OH2>Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物第十一页，共十六页，编辑于2023年，星期六例：根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为（）

H2S+Cl2S+2HCl2NaI+Cl22NaCl+I2Na2S+I22NaI+SA.Cl2>I2>SB.Cl2>S>I2C.I2>Cl2>SD.S>I2>Cl2A第十二页，共十六页，编辑于2023年，星期六（2）根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强越易失电子的物质，失电子后越难得电子第十三页，共十六页，编辑于2023年，星期六（3）根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2O2Br2I2S得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失电子能力增强，还原性增强越易得电子的物质，得电子后越难失电子第十四页，共十六页，编辑于2023年，星期六（3）强弱律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越难失电子。注意：有既难得又难失电子的物质！第十五页，共十六页，编辑于2023年，星期六本节总结氧化还原反应规律：电子守恒；由强到弱；近而不交；对立统一

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