四川省宜宾市汉安中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

四川省宜宾市汉安中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH

B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力

D．醋酸的电离程度参考答案：C2.向0.1mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的

参考答案：B3.下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1

B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3

D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6参考答案：C4.不可能是乙烯加成产物的是（

）A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br参考答案：B略5.已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是()A．NaHB属于弱电解质

B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)

D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－

=H2O参考答案：C略6.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构。工业上通过分离液态空气获得其单质，Y元素原子最外层电子数是最内层电子数的2倍；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．W元素的氧化物对应水化物为强酸参考答案：C【名师点晴】注意掌握核外电子排布规律，推断元素是解题关键；X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于ⅣA族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子形成的负二价简单阴离子的核外电子排布与K+相同，W为S，据此解答。7.下列说法中正确的是（

）

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

B．二氧化碳和干冰互为同素异形体

C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

D．金刚石和石墨互为同位素参考答案：C略8.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是A．CH3－－CH2－CHO

B．CH3－－－CH3C．CH3－CH＝CH－CHO

D．HOCH2－CH2－－CHO

参考答案：AD略

9.在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(

)A．5%

B．10%

C．15%

D．20%参考答案：C略10.已知①M+N2+=M2+＋N

②Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M

③N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E2+＋2e-＝E,

N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为A.M＞N＞P＞E

B.N＞M＞P＞E

C.P＞N＞M＞E

D.P＞M＞N＞F参考答案：D11.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A．O2和N2B．CO2和CH4

C．乙烷和乙炔

D.Na2SO4和NaNO3参考答案：C乙烷中无C＝C，不能使酸性高锰酸钾溶液，而乙炔能。12.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A.硫在空气中燃烧

B.铜片与浓硫酸共热C.红热的木炭与浓硫酸反应

D.亚硫酸钠与稀硫酸反应

参考答案：A略13.电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是(

)

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

C．阴极上发生的反应是Cu2++2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥参考答案：略14.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是(

)A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3参考答案：A考点：离子共存问题；离子反应发生的条件．分析：根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．解答：解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．点评：本题考查离子的共存及物质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物质的反应实质为离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大15.下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中杂质的是A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2-SO4)B．FeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2)C．CO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)D．FeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑)参考答案：C试题分析：A.稀硫酸既与Zn粉反应，也和Fe粉反应，A错误；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B错误；C.CO2杂质与NaOH溶液反应，可以用洗气的方法除去，C正确；D.2FeCl3＋Fe===3FeCl2，D错误。考点：考查物质的除杂。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下面问题：（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？答：

。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是

。参考答案：（1）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀已经完全（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比分别为：①3：3；②3：2：1；③3：1：1：1④2：2：1：1，则它们可能的结构简式依次为：①

；②

；③

；④

．参考答案：CH3COOCH3；CH3CH2COOH（或HCOOCH2CH3或CH3﹣O﹣CH2CHO）；CH3CH（OH）CHO；HOCH2CH2CHO

【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】有机物C3H6O2的核磁共振氢谱有几种吸收峰，其分子中就有几种等效H，如核磁共振氢谱上峰的数目及强度为3：2：1，说明分子中有3种化学环境不同的H原子，且H原子数目依次为3、2、1，据此结合同分异构体的书写原则解答．【解答】解：分子式为C3H6O2的链状有机物，核磁共振氢谱上峰的数目及强度比为：①3：3，说明分子中含有两种等效H，其结构简式为：CH3COOCH3，②核磁共振氢谱上峰的数目及强度比为3：2：1，说明分子中含有3种等效H，可能结构有：CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3﹣O﹣CH2CHO，③核磁共振氢谱上峰的数目及强度比为3：1：1：1，其分子中含有4种等效H，满足条件的有机物为：CH3CH（OH）CHO；④核磁共振氢谱上峰的数目及强度比为2：2：1：1，其分子中含有4种等效H，满足条件的有机物：HOCH2CH2CHO，故答案为：CH3COOCH3；CH3CH2COOH（或HCOOCH2CH3或CH3﹣O﹣CH2CHO）；CH3CH（OH）CHO；HOCH2CH2CHO．18.在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知：①合物A，其分子式为C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与金属钠或NaOH溶液反应生成B；②B发生臭氧化还原水解反应生成C，C能发生银镜反应；③C催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热生成E；④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应，且能与NaOH溶液反应生成F；⑤F发生臭氧化还原水解反应生成G，G能发生银镜反应，遇酸转化为H（C7H6O2）。请根据上述信息，完成下列填空：⑴写出下列化合物的结构简式（如有多组化合物符合题意，只要写出其中的一组）

A______________，C_____________，E________________．⑵写出分子式为C7H6O2的含有苯环的所有同分异构体的结构简式：

_______________________________________________________________________

参考答案：⑴

（或相应的间位、邻位）⑵

略19.铁、铜及其化合物有广泛应用，请回答下列问题：（1）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图一所示，在该图虚线框内稍作修改，即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内做出修改，并用箭头标出电子流动方向。②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式：