山西省运城市光华中学2022年高二化学月考试题含解析

山西省运城市光华中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2—与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是A.Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX参考答案：B略2.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是

A．温度升高，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大参考答案：B略3.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．溶液逐渐变蓝

B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生

D．电流计指针发生偏转参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理．分析：铜锌原电池中，Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解；Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电子从负极流向正极，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子确定正负极，原电池概念来分析解答，题目难度不大．4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子

B．有2个氧原子C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：略5.某物质可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应，②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解，③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐褪去以至无色。下列叙述正确的是

（

）A．几种物质都有

B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯和甲醇

D．有甲酸乙酯，可能有甲醇参考答案：D略6.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略7.下列有关化学用语正确的是：()A.硫离子的结构示意图：

B.四氯化碳的电子式：C.Cl—的电子排布式：1s22s22p63s23p6D.乙醇的结构简式：C2H6O参考答案：C8.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应。其中产物只含有一种官能团的反应是A．②③

B．①④

C．①②④D．①②③④参考答案：A略9.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为：

甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（

）A．A的转化率：甲<丙＝乙<丁

B．A的转化率：甲<乙<丙＝丁C．A的转化率：甲＝丙<乙<丁

D．B的转化率：：丁<乙<丙<甲参考答案：A略10.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是

A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHCO3溶液D、NaHSO4溶液参考答案：C略11.硬水和软水的本质区别是

（

）A.硬水浑浊、软水澄清

B.硬水含有杂质、软水含杂质少C.硬水是不纯净水，软水是纯净水D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物参考答案：D略12.下列叙述正确的是()①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②

B．①③

C．②④

D．③④参考答案：B略13.固体NH4I放入一个体积为VL的真空密闭容器中，加热至一定温度后，恒温下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；2HI(g)H2(g)＋I2(g)。平衡时，测得容器中气体共为5mol，其中HI为1.5mol，则下列说法正确的是A．平衡时氨气为2.5mol

B．平衡时HI的分解率为20%C．若开始时放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时气体共为10molD．其他条件不变把容器的体积缩小到V/2L，重新达到平衡时H2的浓度是原平衡的2倍参考答案：A略14.已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量0.1mol?L-1的盐酸，溶液中c（H+）减小B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大D．升高温度，溶液pH增大参考答案：B略15.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X

气体可能是

A．C2H4

B．CH4

C．CO2

D．NO参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式_______________________________

（2）反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是________________________________________________________________________。（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：______________________________________________________假设二：______________________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.给下列直链烷烃用系统命名法命名。（1）（2）（3）（4）参考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－异丙基壬烷

（2）3－甲基－4－乙基已烷

（3）2,5,6－三甲基辛烷

（4）5－甲基－5－乙基－4－异丙基－7－仲丁基十－烷18.（每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：

。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、

、

离子。（6）写出乙装置中氨氧化的化学方程式

。参考答案：（A）（1）a、b

（2）干燥气体

控制氢气和氮气的流速（3）不会

因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应

有红棕色气体产生（5）4NH3+5O2

4NO＋6H2O（6）NH

NO略19.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电