贵州省遵义市余庆县关兴中学2022年高三化学联考试题含解析

贵州省遵义市余庆县关兴中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体的制备可采用如图装置的是A.铜与浓硝酸反应制NO2B.铜与稀硝酸反应制NOC.乙醇与浓硫酸反应制乙烯D.氯化钠与浓硫酸反应制HCl参考答案：B

图示装置可用于液－液、液－固反应物在加热条件下反应制取气体，并用排水法收集得到的气体。NO2不能用排水法收集；制乙烯时需用温度计控制反应温度；HCl不能用排水法收集。2.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是A．Cl－―→Cl2

B．H2―→HClC．CaCl2―→CaCO3

D．Fe3＋―→Fe2＋参考答案：D略3.下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中只给出一种峰(信号)的是(

)A．CH3OH

B．CH3COOCH3

C．C(CH3)4

D．CH3COOH参考答案：C略4.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2参考答案：D略5.下列反应的离子于方程式正确的是A．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH－=CO32－+H2OB．过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－=2Cl－十Fe3++I2C．氢氧化镁加入醋酸：Mg（OH)2+2H＋=Mg2＋+2H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO32－参考答案：D6.用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）

A．验证浓硫酸具有强氧化性B．制取干燥的NH3

C．干燥、收集并吸收多余SO2D．验证乙炔的还原性参考答案：B考点：化学实验方案的评价．分析：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应；B．氧化钙与水反应是放热反应；C．二氧化硫是酸性气体；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体．解答：解：A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，故A错误；B．氧化钙与水反应是放热反应，可用浓氨水和水制取氨气，故B正确；C．二氧化硫是酸性气体，不能用碱石灰干燥，故C错误；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离和检验等实验操作，侧重于物质性质的考查，题目难度不大．7.某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源

③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①③⑤

B.①②④

C.②③④

D.③④⑤参考答案：A略8.下列实验能达到目的的是（

）A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：BA项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B项加入CuSO4少许，发生反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原电池，加快反应速率；C项不能在漏斗中搅拌液体；D项除杂质过程中会引入新的杂质Cl-。9.设2NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述不正确的是

(

)

A．常温常压下，lmol甲基(一CH3)所含的电子数为10NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合气体，在氧气中充分燃烧。消耗氧气的分子数为NA

C．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L

D．O.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为2NA参考答案：答案：AD10.下列实验报告记录的实验现象正确的是()参考答案：CSO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象。加入品红溶液中，品红褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42—生成白色硫酸钡沉淀，D中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。11.乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定条件下与下列各试剂发生加成反应时所得产物不正确的是A.与HCl加成时得CH3COCl B.与H2O加成时得CH3COOHC.与CH3OH加成时得CH3COCH2OH

D.与CH3COOH加成时得CH3COOCOCH3参考答案：C12.X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（

）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火

B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来

D．X的氢化物可以是两种液体参考答案：B略13.下列离子方程式书写正确的是A．足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2+＋HCO3-＋OH-=CaCO3↓+H2OB．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+＋S2-=HgS↓C．向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OD．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O参考答案：AD14.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAB.一定条件下，2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数0.1NAC.25℃时，0.1mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NAD.将1mL5.68mol·L-1的FeCl3饱和溶液制成胶体，可得到0.00568NA个Fe（OH）3胶粒参考答案：B点睛：因为NA表示阿伏伽德罗常数的值，所以nNA即为nmol，解题时可以直接将题目中的nNA看成nmol。15.[2012·日照质检]下列说法不正确的是（

）

A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C(s）+CO2(g)2CO(g)

△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：实验步骤实验操作Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。由此甲同学得出结论：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式_________。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)

（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是__________。（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、

（填名称）和

（填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为cmL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。某同学取含FeCO3c%的菱铁矿ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液cmL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=_____________g。（FeCO3的摩尔质量为116g·mol-1）参考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（写可逆号、络合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）产物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)（合理答案均可）

过滤（5）1.16略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.物质C是升高白细胞的常见药物设计合成C的路线如下图所示：

已知:请回答下列问题：(1)①的反应条件为____;A中官能团的名称是_____。(2)试剂X的结构简式为____,④的化学方程式为________,其反应类型为_____。(3)物质B与H2按照物质的量之比1:1加成得到物质T。写出一种符合下列条件的T的同分异构体的结构简式____________。①属于芳香族化合物②lmol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2③核磁共振氢谱有2组吸收峰,其面积比为6:2(4)以R″—CHO代表X写出X与苯酚在一定条件下形成高聚物的化学方程式____。(5)设计以甲醛、乙醛为原料合成的路线(无机试剂任选)_____________。参考答案：(1)NaOH水溶液，△

醛基

(2)

消去反应

(3)等其它合理也可

(4)

(5)【分析】①反应是卤代烃在NaOH水溶液中加热，水解生成，②催化氧化生成，A为，由信息得X为，A与X发生反应③得，④浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生成，再发生银镜反应，被氧化成羧酸盐，酸化后生成B，B为，B经反应⑥脱羧得C，。（5）由给予的信息，可知由1分子乙醛与3分子HCHO发生加成反应可以得到C（CH2OH）3CHO，然后与氢气发生加成反应得到C（CH2OH）4。【详解】（1）①反应是卤代烃在NaOH水溶液中加热，水解生成；A为，A中官能团的名称是醛基；（2）A与X发生反应③得，由信息得X为，经④在浓硫酸、加热条件下，发生消去反应生成，方程式为；(3)物质B为与H2按照物质的量之比1:1加成得到物质T。T的同分异构体的结构特点：①属于芳香族化合物，含有苯环；②lmol该物质与足量碳酸氢钠溶液反应生成2molCO2，说明含有两个羧基；③核磁共振氢谱有2组吸收峰,其面积比为6:2，结构对称，符合下列条件的T的同分异构体的结构简式可能为：等。（4）以R″—CHO代表X，X与苯酚在一定条件下发生缩聚反应，形成高聚物的化学方程式；（5））由给予的信息，可知由1分子乙醛与3分子HCHO发生加成反应可以得到C（CH2OH）3CHO，然后与氢气发生加成反应得到C（CH2OH）4．合成路线流程图为：18.【化学—选修3：物质结构与性质】铜的化合物如Cu2O、CuO、CuCl、CuSO4·5H2O、Cu(IO3)2、[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有着广泛的应用.回答下列问题：(1)基态Cu2+的核外电子排布式为____________(2)IO3-的空间构型为_____________________________（用文字描述）,与SO42-互为等电子体的分子为____________(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，Cu2+的配位数是____________.①乙二胺分子中N原子轨道的杂化类型为____________.②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中含有的σ键的数目为____________.(4)

CuO的熔点比CuCl的熔点高,其原因是____________.(5)

Cu2O晶体结构可能是____________(填字母).参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

(2)三角锥形

SiF4、CCl4等

(3)4

①sp3杂化

②26NA

(4)CuO的阴阳离子半径小于CuCl的阴阳离子半径，CuO阴阳离子所带电荷大于CuCl，由此可得CuO的晶格能更大

(5)C【分析】(1)基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。(2)IO3-中I与3个O原子形成共价键后，I的最外层还有一对孤对电子，对形成的三个共价键有排斥作用，从而使结构不对称；寻找与SO42-互为等电子体的分子时，可将O换成F或Cl，然后再通过价电子数相等，将S替换为C或Si。(3)配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1个H2NCH2CH2NH2与Cu2+形成2个配位键，从而得出配位键的数目。①乙二胺分子中N原子，除去含有一对孤对电子外，还形成了3个共价键。②1mol[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+中，1个H2NCH2CH2NH2含有11个共价单键，2个H2NCH2CH2NH2含有22个共价单键，另外，Cu2+与N还形成了4个配位键，从而得出含有的σ键的数目。(4)

CuO的熔点比CuCl的熔点高的原因，从离子所带电荷、离子半径寻找答案。(5)

从离子个数比为2：1，分析三个晶体结构，从而确定Cu2O晶体结构。A中，顶点含8个分子，面心含6个分子，晶体共含4个分子；B中，顶点含8个黑球，面心含6个黑球，晶体内含有4个白球，该晶体中共含4个黑球，4个白球；C中，顶点含8个白球，体心含1个白球，晶体内含4个黑球，该晶体中共含有2个白球，4个黑球。【详解】(1)基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；(2)IO3-中I与3个O原子形成共价键后，I的最外层还有一对孤对电子，对形成的三个共价键有排斥作用，从而使结构不对称，所以结构为三角锥形；寻找