湖南省邵阳市文原中学高一化学期末试卷含解析

湖南省邵阳市文原中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体碱石灰干燥的是(

)A.SO2

B.NH3

C.Cl2

D.H2参考答案：D试题分析：A、二氧化硫是酸性氧化物能被浓硫酸干燥，但不能用碱石灰干燥；B、氨气是碱性气体，能被碱石灰干燥，但不能用浓硫酸干燥；C、氯气是酸性气体，能被浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥；D、氢气与浓硫酸和碱石灰均不反应，可用来干燥氢气，D正确，答案选D。2.下述做法能改善空气质量的是（

）A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

D．限制使用电动车参考答案：C略3..决定元素种类的微粒是

A.质子

B.中子

C.电子

D.质子和中子参考答案：A略4.下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．沸点：H2O＞H2Se＞H2S参考答案：B【考点】微粒半径大小的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小；B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．H2O含有氢键，沸点最高，结合相对分子质量大小判断．【解答】解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，原子半径逐渐减小，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；D．H2O含有氢键，沸点最高，H2Se相对分子质量大于H2S，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高，故D正确．故选B．5.想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类的是（

）

A．75％的酒精溶液

B.硝酸钠

C.Fe(OH)3胶体

D.豆浆参考答案：B略6.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol参考答案：C7.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+=H2OB.澄清石灰水与醋酸溶液反应:Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸氢钠溶液中滴加足量盐酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑参考答案：A点睛：注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为BD，B中澄清石灰水需要改成离子，要注意与石灰乳的区别；D中碳酸是弱酸，碳酸氢钠只能改成碳酸氢根离子和钠离子。8.下列说法正确的是（

▲

）A、氨气和酸相遇都能产生白烟

B、实验室可用氯化铵溶液和烧碱溶液共热制氨气C、氨水显弱碱性的主要原因是：通常状况下，氨的溶解度不大D、所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈－3价参考答案：D9.下列各项中，不属于化学科学研究内容的是A、寻找新的性能良好的材料

B、治理环境污染C、开发新能源

D、研究质子、中子的结构参考答案：D10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为

参考答案：

略11.重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质A．发生了水解作用；

B．发生了盐析作用；C．发生了变性作用；

D．发生了分解作用。参考答案：C12.．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是五种元素中原子半径最大的元素。它们的原子序数由大到小的顺序是A、ABCDE

B、CDABE

C、BADCE

D、ECDBA参考答案：B略13.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.NaHSO4=Na++HSO4－

B.BaSO4=Ba2++SO42－C.CH3COONH4NH4++CH3COO－

D.H2CO32H++CO32－参考答案：BA.

NaHSO4是强电解质，NaHSO4在水中完全电离出钠离子、硫酸根离子和氢离子，NaHSO4═Na＋+H＋+SO42－，故A错误；B.

BaSO4是强电解质，在水中电离出钡离子和硫酸根离子，BaSO4=Ba2++SO42－，故B正确；C.

CH3COONH4是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和醋酸根离子，CH3COONH4=NH4++CH3COO－，故C错误；D.碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故用，且多元弱酸的电离分步进行，电离方程式是H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－，故D错误。所以答案选B。点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离。14.小明体检的血液体验单中，葡萄糖为表示该体检指标的物理量是（

）A、溶解度（S）

B、物质的量浓度（）

C、质量分数（）

D、摩尔质量（M）参考答案：B略15.下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是A.清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B.一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.在河水与海水交界处有三角洲形成参考答案：C试题分析：A．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故A正确；B．墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故B正确；C．FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故C错误；D．河水和海水中土壤胶粒带电性不同，故相遇时胶粒发生聚沉，生成沉淀，出现沙洲，故D正确；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组的同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质。实验I:（1）产生气体的速率A___

B(填“>”或“<”或“=”)，结合化学用语说明原因_________。（2）产生气体的体积A___

B

(填“>"

或“<”或“=”),标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为____L。（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法______________(用化学方程式表示)。实验Ⅱ：1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与lmL.0.01mol/LCa(OH)2溶液混合产生CaCO3白色沉淀。（4）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整:实验步骤实验现象i.取lmL0.1mol/LNaHCO3溶液。向其中加入1mL

0.0

1mol/L

CaCl2

溶液无明显现象ⅱ.向上述溶液中滴加______________________

参考答案：(1)>

Na2CO3与酸反应经历两步，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率快

(2)=

2.24

(3)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等

(4)Ca（OH)2

出现白色沉淀三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

HmDm的电子式___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_________________________________________________________________。(4)

常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式

。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是

(5)

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。参考答案：略18.（16分）（1）0.5molH2SO4的质量是______g，含____

个氧原子，能和_

_molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与_

__molH3PO4或标准状况下____

LHCl中所含氢元素的质量相同。（2）某密闭容器的质量为50g，当装满CO2气体时，质量为58.8g，如果装满CH4气体时，此密闭容器的质量为

。（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6g该气体的体积是2240mL,则此氧化物的摩尔质量是

，R的相对原子质量是

。参考答案：略19.有下列反应：①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑⑤2KClO32KCl＋3O2↑

⑥CaCO3CaO＋CO2↑⑦2CO＋O22CO2⑧SO＋Ba2＋===BaSO4↓（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______(均填序号)（2）反应①中，氧化剂是______________________；（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________（4）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________参考答案：(1)⑤

⑦

(2)CuSO4

(3)Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

(4)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可）解析：(1)⑤2KClO32KCl+O2↑和⑥CaCO3CaO+CO2↑在分解反应，但只有⑤中化合价发生变化，所以⑤既是分解反应又是氧化还原反应；

②CaO+H2O=Ca(OH)2和⑦2CO+O22CO2

是化合反应，但只有⑦元素化合价发生变化，所以⑦既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：⑤；⑦；(2)Fe+CuSO4=Cu