山东省临沂市大学附属中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省临沂市大学附属中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．②⑤

B．②③

C．①②④

D．②③④⑤参考答案：A2.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（）A．Na+ B．OH﹣ C．S2﹣ D．Ag+参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】Ag+与SO42﹣生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2﹣，而OH﹣与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，再结合电荷守恒进行验证．【解答】解：Ag+与SO42﹣生成微溶的硫酸银，M不能为Ag+离子，S2﹣与Fe3+发生氧化反应，与Al3+发生水解反应反应生成氢氧化铝与硫氢化，则M不能为S2﹣，而OH﹣与Fe3+、Al3+生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故M也不能是OH，M可能为Na+，3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=8，2n（SO42﹣）=8，则3n（Fe3+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），符合电荷守恒，故选：A．3.下列叙述正确的是

A.原电池是一种将化学能转化成电能的装置B.原电池的两根电极分别叫阴极和阳极C.我们平时用的干电池用完后可以随意丢去D.汽车上使用的电瓶大多是铅蓄电池，铅蓄电池可以无限制充放电参考答案：A略4.下列实验中，不能观察到明显变化的是（

）A.把一段打磨过的镁带放入少量水中

B.把Cl2通入FeCl2溶液中C.把绿豆大小的钾投入少量水中

D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中参考答案：A试题分析：A、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，A正确；B、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，B错误；C、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，C错误；D、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI＝I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，D错误；答案选A。5.下列有关元素周期表的叙述正确的是()A.每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束B.元素周期表中有18个纵行，共有18个族C.ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由长周期元素构成D.第2、3周期同主族上下相邻元素的原子核外电子数相差8个参考答案：D【详解】A.第一周期氢元素不是金属，故A错误；B.元素周期表中共有18个纵行，8、9、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个族，故B错误。C.元素周期表中有7个副族（ⅠB～VIIB），一个第VIII族，没有第ⅧB族，故C错误；D.第二周期和第三周期都是短周期，两周期上下相邻元素的原子序数相差8，故D正确。答案选D。6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（

）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略7.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl参考答案：B略8.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（

）

A．100mL0．5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的数目为0．05NA

B．食用醋酸能溶解水瓶胆中的水垢

C．0．8mol乙烷中含4．8NA个氢原子

D．电解氯化铜溶液时，若阴极增重64g，则阳极产生NA个氯气分子参考答案：A略9.由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨2H2O＋O2＋4e-==4OH－锌片2Zn＋4OH-－4e-==2ZnO＋2H2O

下列说法不正确的是A.电子从石墨经外电路流向锌片

B.锌片是负极，发生氧化反应C.石墨是正极，发生还原反应

D.原电池是将化学能转化为电能的装置参考答案：A分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此解答。详解：A．电子由锌片通过外电路流向石墨，A错误；B．根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，B正确；C．知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应，C正确；D．原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确；答案选A。点睛：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极是解答的关键，注意原电池工作原理的理解与应用，题目难度不大。10.下列说法正确的是（

）A.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同参考答案：D【详解】A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；

B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错误；D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。

所以D选项是正确的。

11.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是

A、浓硫酸与铜反应

B、二氧化硫与氧气反应

C、稀硫酸与锌粒反应

D、三氧化硫与水反应参考答案：A略12.完全燃烧某链烃，生成的水蒸气与二氧化碳的质量比为9:22，则此烃是A．丙炔

B．丙烯

C．丙烷

D．环丙烷参考答案：BD13.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（

）

A.图1：制备并观察氢氧化亚铁

B.图2：证明过氧化钠与水反应放热C.图3：萃取分液时放出碘的苯溶液

D.图4：比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性参考答案：C试题分析：A.先打开止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置内的空气排尽，然后关闭止水夹，氢气将生成的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中可生成白色沉淀氢氧化亚铁，合理，错误；B.将2滴水滴加到包有过氧化钠的脱脂棉上，脱脂棉燃烧，证明过氧化钠与水反应放出热量，合理，错误；C.分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，苯的密度比水小，应从分液漏斗的上口倒出碘的苯溶液，不合理，正确；D.碳酸氢钠在外试管，受热温度比碳酸钠高，不能通过该装置比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性，不合理，正确。选CD。14.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2):V(O2)]=4:17。然后做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为：A．2：1：2

B．5：5：4

C．1：1：1

D．无法确定参考答案：B15.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是

A．H2

B．Cl2

C．H2S

D．CO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：（每空2分，共8分）

（1）操作①可选择

或

仪器。（2）操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是：

。（3）操作④的目的是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一试管中放入几小块镁片，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，用胶头滴管滴入5mL1mol/L盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中产生的现象是_________。(2)产生上述现象的原因是____________。(3)写出有关的离子方程式：____________。(4)由实验推知：MgCl2溶液与H2的总能量________(填“＜”“＞”或“＝”)镁片和盐酸的总能量。(5)实验室制氢气常用____________，为什么不用镁的原因是____________。参考答案：(1)试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体）(2)放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊）

(3)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(4)＜(5)锌与稀硫酸(或稀盐酸)

反应太剧烈，不方便收集氢气【详解】（1）镁与盐酸反应，故实验中产生的现象是试管中镁片溶解，有气泡，烧杯中溶液变浑浊（或析出固体）；（2）镁与盐酸反应放出氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，析出固体（溶液变浑浊）；（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；（4）由实验推知反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故MgCl2溶液与H2的总能量＜镁片和盐酸的总能量；(5)实验室制氢气常用锌与稀硫酸(或稀盐酸)，若用镁，则反应太剧烈，不方便收集氢气。【点睛】本题设计一个实验情景，考查学生综合运用知识的能力。题中加入的镁与盐酸反应放热，而Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，烧杯中应有Ca(OH)2固体析出，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热。

18.现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰。请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是_____

___（2）属于电解质的是________

_____（3）属于非电解质的是_____

_______写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO3

，CuSO4

，（NH4）2CO3

。参考答案：（1）①④

（2）④⑤

（3）②③⑥电离方程式：略略19.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：（1）A的电子式

______________，A的结构简式_______________

．（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式______________________，反应类型_______________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象_________________________（4）B与浓H2SO4与浓HNO3在50-60℃反应的化学反应方程式

________________________，反应类型______________________。（5）等