陕西省汉中市城关中学高三化学下学期期末试卷含解析

陕西省汉中市城关中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑参考答案：C略2.下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是A

一氧化碳

B

二氧化碳

C

氮氧化物

D

碳氢化合物参考答案：A略3.在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B．快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成

C．使用的卫生纸都是再生纸D．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理参考答案：D略4.下列反应的离子方程式书写正确的是：A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HCO3-+Ba2十+OH一=BaCO3↓+H2O参考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX参考答案：AD略6.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（

）

A．H2

B．CO

C．C6H12O6

D．C12H22O11参考答案：D略7.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为A、6：1B、3：1C、2：1D、1：2参考答案：D略8.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是A．SO2

B．Cl—

C．Fe3+

D．NO3—参考答案：D9.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的（）A.是①②③

B.只有①C.是①和②

D.只有③参考答案：C

略10.在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―[来源:Z,xx,k.Com]C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ参考答案：略11.关于阿伏加德罗常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是

A．在标准状况下，密闭容器中11.2LNO与11.2LO2

混合后气体分子数为0.75NA

B．由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的C－C单键数为2NA

C．标准状况下，22.4L水中含分子数为NA

D．由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D略12.关于右图装置的叙述，正确的是A．铝是负极，铝片上析出无色气体

B．石墨是阳极，石墨棒上析出黄绿色气体C．溶液中两电极间产生白色沉淀（不溶解）D．溶液中先产生白色沉淀，最后沉淀溶解。参考答案：C13.某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是A.2y-x+z=8

B.y=4C.R一定是硫元素

D.R一定处于第三周期参考答案：C14.依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是()实验项目实验现象FeCl3溶液中加入维生素C溶液褪色为浅绿色饱和FeCl3溶液滴入沸水中得到红褐色液体将铜锈放入盐酸中有无色气泡产生A．维生素C具有还原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体C．铜锈与盐酸反应有H2生成D．铜锈中含有碳酸根参考答案：C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黄色变为浅绿色(Fe2＋)，说明Fe3＋作氧化剂，则VC作还原剂，具有还原性，A正确；饱和FeCl3滴入沸水中得到红褐色液体，说明FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，B正确；铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，与盐酸反应产生的气体是CO2而不是H2，C项错误、D项正确。15.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为

（

）

A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.回答下列问题：(1)下列仪器中：①漏斗，②容量瓶，③蒸馏烧瓶，④天平，⑤分液漏斗，⑥滴定管，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是___________(填编号)。(2)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列说法正确的是___________。A．①是量筒，

B．②是量筒

C．③是滴定管

D．③是温度计(3)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请选择合适的试剂瓶保存下列试剂（填序号写）：①氢氧化钠固体

②白磷

参考答案：（1）①③⑤

（2）BC

（3）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分）A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，R是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，光导纤维是由B和D元素组成的，E原子中没有未成对电子且与F同周期，元素F的基态原子核外有6个未成对电子。请回答下列问题：（1）A、B、C三元素的电负性由大到小排列顺序为＿＿＿＿＿（用元素符号表示）；F的基态原子价电子排布式为＿＿＿＿＿＿＿（2）元素A与B形成的化合物中只含极性键的分子空间构型为＿＿＿＿＿＿＿，元素B与C可以形成化合物C2B2中所含化学键类型为＿＿＿＿＿＿。（3）由B和D元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：（4）E单质也能在氧气中燃烧，产物溶于水，放出有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿参考答案：略18.（14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X元素的价电子排布图为________；W的基态原子核外有________个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是____________。(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是____________。(4)在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是____________。参考答案：（12分）(1)略2(2)SiHCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl(4)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－1520.0kJ·mol－1略19.已知：①﹣NO2﹣NH2，②RBr+MgRMgBr③④当苯环上含有﹣CH3、﹣Cl等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的邻位或对位，而当苯环上含有﹣NO2等基团时，在苯环上新引入的基团，一般进入它们的间位．某同学由烃A按下列流程进行合成实验：（上述流程中，D需经多步反应才能得到F，在此不作要求）（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物

这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，试分析，当消耗等量反应物时（填“题中”或“另一”）途径获得B的产量更高；（2）反应①的条件为

，反应②所用试剂混合的先后顺序为

，反应④的反应类型为

，D的核磁共振氢谱有

条峰；（3）写出生成高分子化合物N的化学方程式

；（4）写出一种符合下列三个条件的有机物的结构简式

．①分子式比B多一个“CH2”，②具有“两性”，③苯环上的一氯代物只有两种．参考答案：（1）；题中；（2）铁粉做催化剂；先加浓硝酸再加浓硫酸；缩聚反应；6；（3）n+（n﹣1）H2O；（4）等．

【考点】有机物的合成．【分析】根据题中各物质转化关系，A与氯气发生苯环上的取代生成，则A为，反应条件应为铁粉做催化剂，比较和的结构，可知B为，反应②为硝化反应，与镁反应生成C为，根据题中信息②可知D为，根据F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F为，N为，F发生缩聚反应生成N，据此分析解答．【解答】解：根据题中各物质转化关系，A与氯气发生苯环上的取代生成，则A为，反应条件应为铁粉做催化剂，比较和的结构，可知B为，反应②为硝化反应，与镁反应生成C为，根据题中信息②可知D为，根据F的分子式以及生成高分子化合物N的分子式可知，F为，N为，F发生缩聚反应生成N，（1）由A合成B可有两种途径，除题中生成中间产物这一途径外，另一途径生成的中间产物的结构简式为，假定每次反应所得可能产物的机会是均等的，由于甲苯与硝酸反应硝基也有可能取代在甲基的邻位上，且有两个邻位可取代，所以当消耗等量反应物时题中途径获得B的产量更高，故答案为：