江苏省南京市江宁区周岗中学高三化学上学期摸底试题含解析

江苏省南京市江宁区周岗中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩参考答案：D略2.下列说法中，不正确的是①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦参考答案：C略3.己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入水得到澄清溶液后，通入amolCl2．下列叙述不正确的是（）A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2﹣2Fe3++2C1﹣B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）﹣1：1：3D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H）=c（C1﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）参考答案：C【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，结合Fe2+的还原性大于Br﹣解答该题．【解答】解：n（Fe）==0.3mol，n（Br2）=0.3mol，由反应2Fe+3Br2═2FeBr3可知，反应后Fe过量，在在溶液中进一步发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则反应后溶液中存在0.3molFe2+和0.6molBr﹣，A．当a=0.1时，氯气不足，因Fe2+的还原性大于Br﹣，只发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，反应后Fe2+还有剩余，故A正确；B．当a=0.45时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，剩余0.3molCl2，进一步发生2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，又知Br﹣为0.6mol，则二者恰好反应，所以总方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．若溶液中Br﹣有一半被氧化时，首先发生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，此时Fe2+完全反应，消耗0.15molCl2，又知Br﹣为0.6mol，Br﹣有一半被氧化，则反应0.3mol，由方程式2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，可知消耗0.15molCl2，则共消耗0.3mol氯气，则c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=0.3mol：0.3mol=0.6mol=1：1：2，故C错误；D．当0＜a＜0.15时，氯气不足，溶液中存在Fe2+和Fe3+，由电荷守恒可知2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，题目难度较大，注意根据离子的还原性强弱判断反应的先后顺序和各离子的物质的量为解答该题的关键，也是易错点，答题时注意体会．4.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关

系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其

溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小参考答案：AC略5.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（

）

①加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

②使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染”

③在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料

④采用催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx转化为无害气体

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：略6.

HNCO可用于消除汽车尾气中的NO和NO2,其反应原理为：

下列说法正确的是（

）

A.HNCO分子中存在非极性键

B.4.3gHNCO中含有0.1NA个原子

C.反应中NOx还原剂

D.1molNO2在反应中转移4NA个电子参考答案：DHNCO分子中每种元素均只有一个原子，不可能存在非极性键，A错误；4.3gHNCO中含原子数0.4NA，B错误；反应中NOx中N元素化合价降低作氧化剂，C错误。N元素由+4→0，D正确。7.已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（

）A.反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D试题分析：反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。A、由发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；B、NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C、因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故C错误；D、反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，反应的发产生为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故D正确；故选D。8.图表资料可以为我们提供很多信息，下列关于图表提供的资料或应用的说法中，不正确的是

A．利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断酸、碱、盐的溶解度C.根据电负性表，可判定2种元素形成的化学键是离子键还是共价键D.核磁共振氢谱可以用来测定分子中H原子种类和个数比

参考答案：B9.

参考答案：D10.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1参考答案：D11.已知As是第四周期第VA族元素，一定条件下有反应Ag3AsO4+Zn+H2SO4→Ag+ZnSO4+AsH3+H2O（未配平），下列说法正确的是

(

)A.Ag3AsO4既是氧化剂又是还原剂B.1molAg3AsO4参加反应，有5mol电子转移C.该反应的氧化产物是ZnSO4D.H2SO4在该反应中体现了氧化性和酸性参考答案：C略12.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是

（

）参考答案：D根据温度越高，反应物的浓度越大化学反应速率越大，选D13.在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（

）①滴有石蕊的H2SO4溶液；

②滴有酚酞的氨水溶液；③滴有酚酞的氢氧化钠溶液；④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液；⑥溶有SO2的品红溶液。A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥参考答案：B略14.

参考答案：BC15.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是(

)温度平衡浓度/(mol

L－1)c(NH3)c(CO2)T10.1

T2

0.1

A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1)参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）。

（1）连接仪器、

、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

（2）铜与浓硫酸反应制备SO2的化学方程式是

。

（3）品红溶液中的实验现象是

。

（4）从高锰酸钾溶液中观察到的现象说明SO2具有

性。

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2SO3，Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式

（2）反应后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等阴离子，请填写鉴定其中SO42－和Br－的实验报告。限选试剂：2mol·L－1HCl；1mol·L－1H2SO4；lmol·L－1BaCl2；lmol·L－1Ba（NO3）2；0．1mol·L－1AgNO3；CCl4；新制氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①

取少量待测液加入试管中，加入

，再滴加

有

生成，证明待测液中SO2-4步骤②

取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入

，再加入

，振荡，静置。

，证明待测液中含Br-。

参考答案：Ⅰ、①检验装置气密性

②Cu+2H2SO4（浓）

△

CuSO4+SO2↑+2H2O

③品红溶液红色褪去变为无色

④还原性

Ⅱ、（1）

SO32－+Br2+2OH－

=

H2O

+SO42－+2Br－

（2）编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol·L－1盐酸，再滴加适量lmol·L－1BaCl2溶液。

步骤②方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2mol·L－1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br－。（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br－。）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学——选修有机化学基础]（15分）2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现

C=C

双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子为丁烯和乙烯。催化剂

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：①__________，⑥__________，⑧__________。（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。（3）反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应序号），设计这一步反应的目的是_____________________________________，物质E的结构简式是______________。（4）反应⑨的化学方程式是

。（5）反应⑩的化学方程式是

。参考答案：[化学——选修有机化学基础]（15分）（1）取代反应

消去反应

加成反应

（3分）催化剂

（2）

（2分）（3）

④

，保护A分子中

C＝C

不被氧化

，

（6分）

（4）

（2分）（5）（2分）略18.（16分）已知甲苯在空气中不易变质，但可以被KMnO4酸性溶液氧化为苯甲酸，以下是由甲苯合成乙酰水杨酸和酚酞的合成路线．（1）酚酞分子中的含氧官能团名称为

，按照系统命名法，F的名称为

（2）写出“甲苯→A”的化学方程式

．（3）写出乙酰水杨酸和NaOH溶液完全反应的化学方程式：

．（4）上述涉及反应中，“A→B”发生的反应类型是

，写出C的结构简式

．（5）写出符合下列条件的乙酰水杨酸的一种同分异构体的结构简式

．①遇FeCl3溶液显紫色，②能与碳酸氢钠反应，③苯环上只有2个取代基的，④能使溴的CCl4溶液褪色．参考答案：（1）酯基、酚羟基；2﹣溴苯甲酸；（2）；（3）；（4）取代反应；；（5）或的邻、间、对的任意一种．考点：有机物的推断．版权所有分析：甲苯转化得到A，A转化得到，且A也可以转化得到B邻甲基苯酚（），可知A，B转化得到C，C转化得到乙酰水杨酸，由于酚羟基易被氧化，应先与酚羟基反应，后用酸性高锰酸钾氧化甲基为羧基，故C为．经过取代反应与加成反应得到，再发生催化氧化生成，由酚酞的结构可知，逆推可知E为．（3）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钠反应，酯基水解得到羧酸与酚羟基，均与氢氧化钠反应；（5）乙酰水杨酸的一种同分异构体符合：①遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基，②能与碳酸氢钠反应，含有羧基，③苯环