山西省忻州市宁武县城关镇中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析

山西省忻州市宁武县城关镇中学2021-2022学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B．铝与稀盐酸反应C．灼热的炭与CO2反应

D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：C略2.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A、乙醇、甲苯、硝基苯

B、苯、苯酚、己烯C、苯、甲苯、环己烷

D、乙醇、乙醛、乙酸参考答案：C略3.目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以导电的陶瓷作固体电解质，反应为，以下说法正确的是（

）A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，向负极移动C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是：

参考答案：D略4.美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，则x、y的值分别为A．8，3

B．5，8

C．3，8

D．5，5参考答案：B5.下列叙述中正确的是A.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B.合成氨生产过程中将NH-3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分D.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5NA参考答案：C略6.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+

NH4+

NO3－

Cl－

B．Na+

Cu2+

SO42－NO3－C．Mg2+

Na+

SO42－

Cl－

D．Ca2+

HCO3－

NO3－K+参考答案：ACB项：的Cu2+呈蓝色；D项：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑7.已知氯化钠的摩尔质量是58.5g/mol，密度是2.2g/cm3，则氯化钠晶体中相邻的钠离子核间距离的数值最接近于

A

4.0×10－8cm

B

3.5×10－8cmC

3.0×10－8cm

D

5.0×10－8cm参考答案：A略8.下列化学式中只能表示一种物质的是（

）A.C3H7Cl

B.CH2Cl2

C.C2H6O

D.C2H4O2参考答案：B略9.离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是

A.NH4＋－气体法

B.I－－沉淀法

C.Fe3＋－显色法

D.Ca2＋－气体法参考答案：D10.有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是A．B＜C＜A

B．A＜B＜CC．C＜B＜A

D．B＞C＞A参考答案：B4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.80mol，如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是：A．大于0.40mol，小于0.80mol

B．0.40molC．小于0.40mol

D．0.80mol

参考答案：C12.下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液

②PH试纸的使用

③过滤

④蒸发，均可用到的仪器是

A试管

B漏斗

C

胶头滴管

D

玻璃棒参考答案：D13.下列叙述正确的是A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深参考答案：A略14.下列说法中正确的是A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同参考答案：A15.下列说法符合工业实际的是

A．电解精炼铜时，粗铜板作阴极

B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属

C．工业上采取把氯气通入烧碱溶液的方法生产漂白粉

D．玻璃、水泥、高温结构陶瓷均为传统硅酸盐工业产品参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

图1

图2

(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的

(填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是

。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是

。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为mg；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。

①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的

上升，则装置气密性良好。

②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的

(填“体积’’或“质量’’)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：

①操作I涉及的实验名称有

、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、

。

②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为

。(4)标准状况下，将672mLCO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)

。参考答案：

(1)Na2CO3

分液漏斗

除去CO2中的水蒸气

(2)①液面②体积

(3)①过滤

称量

②106y/197x(4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。目前海水淡化有了许多新工艺,最广泛应用的为多级闪蒸法,其流程示意图如图所示。已知一级闪蒸室和二级闪蒸室内的压强分别是p1和p2,且p2<p1<1.013×105Pa。请回答:(1)②处海水的温度比①处海水温度高的原因是。

(2)盐水能够从一级闪蒸室流入二级闪蒸室的原因是。

(3)为降低能耗,多级闪蒸法采取了降压和两项措施。降压可以降低能耗的理由是。

(4)海水淡化亦称海水脱盐。该工业过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是、、。(填序号)

①淡水收集②除掉悬浮物③杀灭海洋生物④除掉海水中的盐分⑤水质检测⑥降低海水浑浊度为了检验所收集的淡水是否含有氯离子,通常采用的试剂是。

参考答案：(1)海水经过闪蒸室时,吸收了管外水蒸气放出的热量,温度升高(2)二级闪蒸室的压强小于一级闪蒸室的压强(或p2<p1),所以盐水流入二级闪蒸室(3)热交换降压后水的沸点降低,水汽化所需要的能量减少(4)②③⑥硝酸银溶液和稀硝酸解析：受热后的海水进入一级闪蒸室,水蒸气经过冷却后,一部分转化为淡水。由于一级闪蒸室中的压强大于二级闪蒸室,所以一级闪蒸室中余下的盐水可进入二级闪蒸室,水蒸气被再次冷却。由于p2<p1<1.013×105Pa,所以一级闪蒸室和二级闪蒸室均属于减压蒸馏,同时又充分利用了热交换,这样可以节约能源。(4)中的①⑤均属于淡化水的后处理,④属于脱盐,②③⑥属于海水预处理。18.燃料电池的制作1、把两根碳棒放在酒精喷灯上灼烧2—3min，立即投入到冷水中，反复操作3—5次，其主要目的是

。2、右图装置，两玻璃管中盛满KNO3溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为上述处理过的碳棒（多孔石墨电极）。（1）接通S1后，两玻璃管中有气体生成，其电解的反应式为

。（2）电解一段时间后,当两玻璃管中液面未脱离电极，多孔石墨电极上有吸附着许多小气泡时，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，电子流动方向如图所示。此时：C(Ⅰ)的电极名称是

电极反应式为

C(Ⅱ)的电极名称是

电极反应式是

。

（3）接通S1时的C（I）为

极。

（4）若用饱和NaCl溶液（同时滴入少量酚酞）来代替KNO-3完成上述实验，情况如何。参考答案：1.使碳棒表面变得粗糙多孔2.(1)电解水，反应式略（2）C(Ⅰ)：阴极：2H++2e—→H2O

C(Ⅱ)：阳极：4OH——4e—→2H2O+O2↑（3）负极

（4）略19.（11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题：（1）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_

__；(3分)(2)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为碱性，负极的反应式为_____

___

,总反应式

。（3）在350℃时，保持温度不变，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应生成甲醇蒸汽和水蒸气达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______