化学实验知识点

高考化学试验专题1：常见仪器考试要求了解常用仪器的主要用途和使用方法II.主要内容容器和反响器的的用途及其使用方法类别名称主要用途使用方法和主要留意事项反试管进展少量物质间的反响加热前外壁无水滴，最大盛液小于1/3应器坩埚固体物质的高温灼烧加热完放石棉网上冷却蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的2/3隔烧杯溶解、配液、反响器加热前外壁无水滴网加热烧瓶(圆/平/蒸)反响器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反响器、承受器滴定时只振荡，不搅拌不集气瓶收集气体或临时贮气瓶口磨砂，用磨砂玻片涂凡土林封盖能加热(广/细)广口:固体;细口:液体药品见光易变质药品用棕色瓶，盛碱液时用橡胶塞启普发生器固-液不加热制取气体使用前先检查气密性滴瓶盛少量液体药品盛碱液时改用软木塞或橡胶塞计量仪器的用途及使用方法量量器类别器器名称量筒主要用途粗量体积的液体(准确度≥0.1mL)使用方法和主要留意事项读数时眼睛平视刻度线，量筒无零刻度容量瓶配制肯定物质的量浓度的溶液用前首先试漏，不能加热或配制热溶液计量器滴定管酸、碱中和滴定(准确度0.01mL)天平 称量物质的质量(准确度=0.1g)温度计测量温度不能混装，读数时要眼睛平视调“0”点；左物右码；忌称热物质；称量纸；易潮解或腐蚀性试剂放在玻璃器皿中水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用酸度计pH值使用前应校准，防止打破玻璃电极分别仪器及其他仪器的用途与使用方法漏斗名称一般漏斗主要用途注液；分别固液混合物使用方法和主要留意事项一贴二低三靠过滤时应“”其其他长颈漏斗分液漏斗枯燥管型，球形)(U装配反响器分别互不相溶液体；加液装置枯燥或吸取某些气体长管末端插入反响器的液面以下分液时，下层下放，上层上倒进小出堵塞，气流“”组装操作挨次仪器组装：自下而上：酒精灯位置→铁架台→铁圈位置→石棉网→烧瓶位置；自左至右：发生装置→洗气装置→性质试验装置→集气装置→吸取装置。药品放置：先固后液。试验操作：查漏→排空→加热→验纯→收集。1高考化学试验专题2：根本操作I.考试要求把握化学试验的根本试验操作根本内容II.1.常见化学药品的保存试剂性质试剂性质举例保存方法与空气的成分反应被氧气氧化等强复原性的金属；②亚硫酸、亚硫酸①K、Ca、Na盐、氢硫酸、硫化物、亚铁盐等复原性较强的物质；等易自燃的物质。③白磷①保存在煤油中②密封保存③保存在水中与水蒸汽反应HSO、碱石灰等NaO、CaO4222密封保存与CO反响2NaOH、Ca(OH)2与反应与瓶塞反响①NaOH液溴、KMnO能与橡胶塞反响。4密封保存塞腐蚀玻璃氢氟酸用塑料瓶易挥发液溴中加水封见光易分解浓HNO、AgNO溶液、氨水等33棕色瓶，阴凉处常见化学药品的取用取用药取用药品固体药品液体药品粉末块状肯定量少量多量肯定量使用仪使用仪器药匙(或纸槽)镊子用托盘天平量取胶头滴管用倾倒 量筒、滴定管(移液管)溶解与稀释①固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、一般升温等方法可加快溶解速度。HSOHNOHSOHSO4344222稀释，即HSOHNO中。342③气体的溶解a.溶解度不大的气体(Cl、HS、SO) b.易溶于水的气体(HCl、HBr、NH)3222试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸(红、蓝)、醋酸铅试纸(检验HS存在)、淀粉碘化钾试2纸、pH试纸等，使用时应留意以下几点：pH试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；气瓶口四周。仪器的洗涤①标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。2②假设附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂”区分对待。待清洗仪器待清洗仪器污物做过KMnO分解试验的试管做过碘升华的烧杯4MnO2碘长期存放FeCl溶液的3Fe(OH)清洗方法酒精盐酸原理MnOHClMnCl22碘易溶于酒精。Fe(OH)与盐酸反响33做过银镜试验的试管银做过油脂试验的试管油污，加热稀HNO3热的纯碱液浸洗发生氧化复原反响与HNOAg3油污遇热的纯碱液发生水解物质的加热6.加热方式点优适应范围留意事项直接加热升温快，易获得较高温度瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试玻璃仪器外壁要干石棉网加热受热较均匀管)等较大的玻璃反响器(如烧杯、烧瓶)等燥同上(热浴水浴、①需严格掌握温度的(如硝基苯的制取)②依据不同温度选取油浴、沙浴)上限温度需反响混合物静置的(如银镜反响)③蒸馏热浴方式。加热上限等沸点差较小的混合液沸点气密性检验但凡有导气的试验装置，装配好后均需检查气密性。简洁装置检验气密性的方法：用双手捂住烧瓶或试管，导管伸入水中，借手的热量使容器内的空气膨胀(或用酒精灯加热)(酒精灯)水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。留意：假设欲检气密装置是一个非气密性装置。先把装置处理成一个密闭系统，再检验。过滤适用范围：不溶性固体物质和液体物质之间分别主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸留意事项m液面低于滤纸边缘0.5cm三层那一边，容器口(烧杯口)紧靠玻璃棒中上部。9.蒸馏利用沸点不同以分别相互溶解的液体混合物碎瓷片，防止暴沸；使温度计水银球上缘恰与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线；冷却水由下往上不断流淌，与蒸汽流淌方向相反。10.蒸发①适用范围：通过加热蒸发掉溶剂而得到固体物质32／留意事项：倒入蒸发皿中的液体的量一般不得超过蒸发皿容积的当蒸发皿中消灭较多要使用玻璃棒不断地少量液体连续蒸发至干。9.蒸馏(重结晶结晶11.适用范围：分别在同一溶剂中的溶解度受温度影响变化不同的各种可溶性固态3主要仪器：蒸发皿、烧杯及过滤仪器留意事项：结晶的措施一般有两种，一种是通过蒸发，削减一局部溶剂而使溶液浓缩到达过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而削减不多的物质，如NaCl、KCl等)，另一种是降低温度使溶液冷却到达过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著削减的物质，如KNO、NaNO等)。为了得到很纯的晶体，可在得到33的晶体中重参加适量的溶剂加热、溶解、蒸发冷却结晶，这个过程称为重结晶。分液适用范围：两种互不相溶的液体的分别主要仪器：分液漏斗留意事项：下层液体从漏斗下方流出，上层液体由漏斗上口倒出萃取出来主要仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)名称过滤结晶法内容从液体中分别密度较大且不溶的固体从液体中分别不溶的固体从溶液中分别已溶解的溶质应用实例从海水中提取食盐名称过滤结晶法内容从液体中分别密度较大且不溶的固体从液体中分别不溶的固体从溶液中分别已溶解的溶质应用实例从海水中提取食盐分液分液萃取蒸馏分馏升华吸附分别两种不互溶的液体参加适当溶剂把混合物中某成分分别从溶液中分别溶剂和非挥发性溶质分别两种互溶而沸点差异较大的液体分别两种固体，其中只有一种可以升华除去混合物中的气态或固态杂质分别油和水从海水中取得纯水石油的精炼从液态空气中分别氧和氮；分别碘和沙用活性炭除去黄糖中的有色杂质高考化学试验专题3：试验安全根本要求了解试验室一般事故、意外事故等的处理方法，留意试验室中安全要求。品、自燃物品、放射性物品等化学品安全使用标识。方法等，树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。根本内容严格遵守试验室安全规章严格遵守试验操作规程(1)任何化学药品都制止手触、鼻闻、口尝。(2)制止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。用试管加热液体时制止试管口对着自己或旁人。用量过大，反响格外剧烈会引起燃烧甚至爆炸。烧瓶内反响溶液的体积一般不宜超过4瓶容积的一半，以防冲出瓶外。(5)制止受热不均。加热应掌握在规定的温度范围内，特别是有机反响，如酯的制备要用小火加热等。(6)稀释浓硫酸时，制止将水注入浓硫酸中。二.事故的预防、处理事故预防1防止爆炸①验纯:②排空:加热制备气体并将气体通入溶液中的试验，要防止因反响容器内压强锐减而造成液体倒吸入热的反响容器内而发生炸裂。所以，用H、CO复原FeO、CuO之前均要先排322空验纯。2防止倒吸防止暴沸加热有机物时，由于它们的沸点一般比较低，一旦温度过高，液体局部过热，会形成暴沸现象，反响溶液甚至冲开橡皮塞溅伤试验者，所以，在反响容器中要放一些碎瓷片。防止毒害①尾气处理:有毒气体如Cl、HCl、HS、SO、NO等酸性气体，用强碱溶液吸取(通常2222用浓NaOH溶液)；CO点燃除去；NO先与足量空气混合后再通入碱溶液中；H2燃性气体，如气态烃虽无毒性，但弥散在空气中有着火或爆炸的危急，应当点燃除去；NH3用浓硫酸吸取。②有毒气体:制备有毒气体的试验应在通风橱内进展。5热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手防仪器炸裂。①试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。②用试管加热固体时管口要水中冲洗。防止火灾火灾防止以，对易燃物：①必需妥当保管，放在专柜中，远离火源。易燃品、强氧化剂、钾、钠、钙等强要远离火源；③进展加热或燃烧试验时要严格操作规程和仪器选用，如蒸馏时要用冷凝器等；④易燃物质用后假设有剩余，决不能随便丢弃，如残留的金属钠应用乙醇处理，白磷应放在冷水中浸泡等。另外，试验室必需配备各种灭火器材〔酸碱灭火器、四氯化碳灭火器、粉末灭火器、沙子、石棉在使用酒精灯时要切忌：①不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；②不能用嘴吹灭酒精灯；③不能向燃着的酒精灯中添加酒精；④灯壶内的酒精不能超过容积的2/3等。火灾扑灭a.假设在试验时不慎发生火灾，应马上实行以下措施：①防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停顿通风。②扑灭火源：酒精等有机溶剂泼5洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。③常用灭火器的种类和使用范围见下表：类型药液成分适用灭火对象非油类、电器和酸碱式NaHCOHSO342油类Al(SO)和泡沫式NaHCO3423 CO灭火器电器、小范围油类忌水的化学品液态CO22 电器汽油丙酮不能用于钾钠电石四氯化碳CS液态四氯化碳2NaHCO干粉灭火器等类，适量润滑剂、防潮剂油类、可燃气体、周密仪器、图书文件等3b.化学火灾扑救留意事项①与水发生猛烈反响的化学药品不能用水扑救PClPCl、过氧化钠、过氧化钡、磷化钙等，它们与水反响放出氢气、氧气等将引起更大53火灾。②不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如二硫化碳等着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。在冷凝器顶端燃着，确定不行用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停顿加热，再行扑救，以防爆炸。事故处理创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，假设有碎玻璃片要留神除去，再用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒〔红汞与碘酒不行同时使用，再用创可贴外敷。烧、烫伤急救可用药棉浸75%～95%3%～5%的KMnO溶液轻擦伤处到皮4肤变棕色，再涂烫伤药膏。眼睛的灼伤处理马上用大量流水冲洗，边洗边刺眼睛。假设是碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；假设为酸灼伤，则用3%的NaHCO溶液淋洗。34.浓酸(碱)等强腐蚀性药品处理使用时应特别留神，防止皮肤或衣物被腐蚀。假设酸(或碱)流在试验桌上，马上用NaHCO溶液〔或稀醋酸〕中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。假设只有少量酸或碱液滴3到试验桌上，马上用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。假设不慎将酸沾到皮肤或衣物上，马上用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO溶液3冲洗。假设是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。其他化学灼伤的处理液溴：用1体积氨水+1体积松节油+10体积乙醇混合处理。白磷5%CuSO1g/LKMnO溶液湿敷。44苯酚：先用大量水洗，再用乙醇擦洗，最终用肥皂水、清水洗涤。废液废渣处理化学试验的废液大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水管道中，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。但一些能相互反响产生有毒物质的废液不能随便混合，如强氧化剂与盐酸、硫化物、易燃物，硝酸盐和硫酸，有机物与过氧化物，磷和强碱(产生PH)，亚硝酸盐和强3酸(产生的处理方法见下表：6 留意事项废液处理方法中和法酸碱废液分类收集，在保证安全的条件下将废酸液和废( 中剂依据重金属离子的性质分别用氢氧化物、硫化物或硫酸根处理后沉淀法重金属离子利用萃取回收常见固体废弃物的处理方法：(2)一般变成难溶的氧(壤会造成污染，要处理使其化合为硫化汞后，)后集中掩埋。汞不慎撒落地面时，要先用硫黄覆盖化物或氢氧化物等，易OKClO、Na扫除并妥当掩埋。用剩下的钠、钾、白磷等易燃物，氧化剂KMnO、2432挥发的有机物等不行任凭丢弃，防止着火大事发生。有毒物质用剩后不行随便乱扔。：浓度配制高考化学试验专题4根本要求I.把握把握配制肯定溶质质量分数和物质的量浓度的方法根本内容II.物质的量浓度的溶液一.待烧杯中溶液冷却至室温后转移转移:(3)溶解或稀释(4)计算1.步骤：(1)(2)称量或量取时，改用胶头滴管滴加蒸1-2cm(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线(5)洗涤(8)：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)装瓶贴标签：100mL容量瓶、胶头滴管仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃〔量筒、2.3.留意事项：容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。(1)〔另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒〕溶240mL假设配制480mL与250mL、500mL、1000mL。50mL(2)100mL明规格，托容量瓶容量瓶和250mL500mL液，应分别用盘天平不能写成托盘天秤！容量瓶使用之前必需查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，(3)后塞紧，1800用〔分液漏斗与滴定管使用前也要查漏〕再倒立假设不漏水，方可使用。)(略..考察角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是试验误差分析。三PHI.根本要求的简洁计算pHpH了解测定溶液根本内容II4pOH＝]，pH＋pOH＝－1.pHlg[H]→＝－lg[OH 1mol/L小于或等于。值的适用范围是溶液的＋pH[H] H是电解质已电离出的离子的物质的量浓度。]3.[H＋＋74.酸(HA)、碱(BOH)pH计算类别类别条件合强酸与强酸不等体积混合2，pHApH值相差≥强碱与强碱)合不等体积混合强碱与强碱pH酸＋pH碱＝14(pH碱＞14(强酸与pH酸＋碱＜14(pH酸＋pH近似计等体积pHB0.3p))/(c((pHB0.3p)/(c(O7p等体积混))p0.3)p0.3留意：PH倍后的的醋酸稀释10〔1〕PH=5PH倍后的的氨水稀释到10〔2〕PH=10)＋取决于c(H3〔〕酸性、与同一金属起始反响速率C〔酸〕4〕取决于〔7：检验、分别和提纯高考化学实I根本要求、鉴别、分别和提的检验(包括离子)综合运用各类物质的性质，II.⒈鉴定、鉴别及推断的区分开来即特点正确的推断可成依据多为化学性质多为化学性质物理和化学性质验证型；装置型；挨次型任选；一种；不加；给定全部鉴定；局部鉴定分类正反；逐层；计算；论证；直接法；间表达法；列表法；图示法综合

分析合理；推理合律；推断有据忌把待鉴物质当作物来”突破口“找准表达8H在空气中燃烧呈淡蓝色火焰；不纯的CO/CH点燃也呈淡蓝色，生成水；H2其他不纯可燃性气也产生爆鸣声(无水硫酸铜变产物只42H点燃有爆鸣声；2。蓝)O2无色无味，使余烬〔带火星〕的木条复燃。支持燃烧助燃NOO、)均能使潮湿碘化钾淀粉试纸+23 黄绿色，使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝。Cl2变蓝。遇Ag产生白色沉淀；无色有刺激性气味；遇使潮湿的蓝色石蕊试纸变红的还有；使潮湿的蓝色石蕊试浓氨水产生大量白烟HCl COSO22纸变红使原;,加热色,但不能恢复有味;使品红褪色无色液Cl使品红溶褪2+SO使湿使澄清石灰水变浑浊复;HCl、CO能使潮湿的蓝色石蕊试;)褪色;KMnO(H242润的蓝色石蕊试纸变红纸变红+均能使潮湿的蓝色石、SOHCl、CO无色有臭鸡蛋气味，通入氯水中溶液变浑浊；22SH2 蕊试纸变红使潮湿的蓝色石蕊试纸变红无色有味；遇浓盐酸产生白烟；红色石蕊试唯一溶于水呈碱性的气体NH3纸变蓝、使碘化钾淀粉试纸变蓝的还有Cl2NO红棕色有味；使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝2O3NO 无色无味气体，在空气中快速变为红棕色。无色无味，澄清的石灰水变浑浊；使燃着木等。使燃着的木条熄灭的还有N2CO2且等；使灼火焰呈淡蓝色的有H、CH42COHCuO产物使澄清的石灰水变浑浊；使灼热的H等。热的CuO2由黑色变CH；不能HOCO422COH2、褪色。使高锰酸钾溶液或溴水褪色的还有,KMnO;火焰光明2

4HC42CH有烟。CH22

由电石生成的乙炔有特别难闻的气无色无味(CH)22C42有浓烟。常见离子检验3离子试剂或方法试验现象干扰+H+Na①紫色石蕊试液；溶液NaCO32焰色生。黄色火焰反响+K3+Al焰色反响NaOH溶液NaOH浅紫色火焰白色沉淀，不溶过量的碱+Na溶液；NaOH①→红褐色灰绿色→①白色沉淀2+FeKSCN先加②②先无明显变化，再变红色。水。93+FeNaOH①生成红褐色沉淀；KSCN溶液。②②溶液呈血红色。2+Cu NaOH溶液； 蓝色沉淀，加热则沉淀变黑。 2+Ca+Ag2+Ba—含Cl溶液稀硝酸稀硫 白色沉淀，不溶于硝酸白色沉淀的—+ NHOH，加热4①变红；①无色酚酞试液；—OH——Cl—Br—I—

HNOAgNO溶液，稀白色沉淀33AgNOHNO浅黄色沉淀〔溴化银〕33〔碘化银〕HNO①黄色沉淀；①AgNO溶液，3333+①气体变浑澄清石灰水；①H 溶于稀盐酸②BaCl溶液，稀盐酸2

—HCO33—2SO4

+，澄清石灰水；H①气体，变浑；①— ②白—2CO3—2SiO3色沉淀，溶于稀盐酸Ba(OH)溶液，稀盐酸②22+白色沉淀，不溶于硝酸Ba，稀硝酸H—①H—+ 2+2SO3—2S—NO3—3PO4—

稀盐酸②Ba的气体①稀硫酸或稀盐酸；①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；〔O溶液。②有黑色沉淀。b23 有红色气体产生，溶液变蓝。铜屑，浓硫酸，加热33Ba(NO②白色沉淀，溶于稀硝酸。)溶液，稀硝②23酸先有白色沉淀，后溶解。稀盐酸重要方法。能依据试验试题要求．做到：设计、评价或改进试验方案。2.了解掌握试验条件的方法。分析或处理试验数据，得出合理结论。3.绘制和识别典型的试验仪器装置图。4.根本内容II.化学试验方案设计的一般步骤：1.试验现象与数据记录试验操作→方案设计→仪器选择与组装→试验原理试验目的→→试验报2.化学试验方案设计的一般类型：化学试验方案设计物质的检验10物质制备试验方案设计：物质制备试验方案的设计的一般思路：方案三方