山东省聊城市丙科老彩中学高一化学期末试题含解析

山东省聊城市丙科老彩中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响(p2>p1) B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响 D.④催化剂对反应的影响参考答案：C【详解】A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D.因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误。故选C。2.对下列实验现象的叙述，正确的是()A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.Na

B.Cl

C.F

D.C参考答案：BA．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价，B．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价；C．F无正价；D．C的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；则化合价最高的为Cl，故选B。点睛：本题考查化合价的判断。注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，再根据最外层电子数判断化合价。本题的易错点是C。4.某气态烃在密闭容器内与氧气混合充分燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是A、CH4

B、C2-H6

C、C3H8

D、C3H6参考答案：A略5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）

A．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:4B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023参考答案：C略6.下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是(

)

A．NH3和NH4+

B．F2和Ar

C．H2O和OH-

D．Na+和NH3参考答案：B略7.合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3

ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A、升高温度

B、减低压强

C、使用催化剂

D、及时分离出氨

参考答案：D略8.3个SO32-恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4参考答案：D略9.下列说法中正确的是A．油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都属于油脂B．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)ｎ，水解最终产物都是葡萄糖参考答案：D10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是

（

）A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性参考答案：D略11.不能用2H++CO32－==CO2↑+H2O表示的反应是

A．醋酸溶液与碳酸钠溶液反应

B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应C．稀硫酸与碳酸钾溶液反应

D．硫酸氢钠溶液与碳酸钾溶液反应参考答案：A略12.下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|C

B．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|Cu

D．Fe|H2SO4(稀)|Fe参考答案：A略13.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是（

）

A.各取少许溶液分别放入铜片

B.分别与石蕊试液作用

C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上

D.观察溶液的颜色参考答案：C略14.下列说法正确的是

()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生C．反应物和生成物所具有的总能量决定了化学反应是放热还是吸热D．一个反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量参考答案：C略15.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（

）

A.2:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为

▲

。（2）电解反应的化学方程式为

▲

。II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为

▲

，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是

▲

。（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是

▲

。（3）C装置的作用是

▲

。（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

▲

。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)

▲

。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进

▲

。（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是

▲

。A．食盐

B.食醋

C.烧碱

D.纯碱参考答案：I.(1)Cl2+2OH-=Cl–+ClO-+H2O（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（注明反应条件：通电，若无酌情）II.（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

,

2mol

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)吸收未反应完的氯气，防止污染空气

(4)①冷却B装置

②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶。(5)

B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A是来自石油的基本化工原料。A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物，相互转化关系如图所示。（1）A分子的电子式是

；C的结构简式是

；D中官能团名称

。（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是

，属于取代反应的是

（填序号）。（3）写出下列反应的化学方程式：②B→C：

；④B+D→G：

；⑤G→B+E：

；⑥A→F：

。参考答案：略18.Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。（3）某同学在10mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（4）该反应的的化学方程式为______。（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。a．v(A)=2v(B)

b．容器内各物质的物质的量相等c．v逆(A)=v正(C)

d．容器内气体的颜色保持不变（7）由图求得平衡时A的转化率为______。参考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）催化剂的表面积（3）C（4）2A+B2C（写等号不得分）（5）0.1mol·(L·min)-1（6）cd（7）40%试题分析：Ⅰ．（1）H2O2在二氧化锰作催化剂的条件下发生分解反应生成水和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。（2）实验结果表明，粉末状二氧化锰作催化剂反应剧烈，反应速率较快，故催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关。（3）随着反应的进行，过氧化氢的浓度逐渐减小，反应速率逐渐变慢，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C。Ⅱ．（4）根据题给信息知A、B的物质的量随反应的进行逐渐减小最后不变，C的物质的量随反应的进行逐渐增大，最后不变，则A、B为反应物，C为生成物，反应为可逆反应，A、B、C的物质的量变化分别为2mol、1mol和2mol，则该反应的的化学方程式为2A+B2C。（5）根据公式v=△n/V△t计算反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1。（6）a．没有明确正、逆反应速率，v(A)=2v(B)不能说明反应达到平衡状态，错误；b．容器内各物质的物质的量相等，反应不一定达到平衡状态，错误；c．v逆(A)=v正(C)，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；d．容器内气体的颜色保持不变，A的浓度保持不变，反应达到平衡状态，正确，选cd。（7）平衡时A的转化率为（5-3）mol/5mol×100%=40%。19.化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，负极材料是 以下说法中正确的是

（填字母代号）①以上反应是可逆反应

②充电时镍元素被氧化③电子由正极经电解质溶液流向负极

④放电时电能转变为化学能（2）写出放电时正极电极反应：

．参考答案：（1）Cd；②（2）NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该蓄电池放电时为原电池、充电时为电解池，负极反应为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极上反应式为：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣，充电时阳极、阴极反应式与放电时正负极电极反应式相反，据此分析解答．解答：解：（1）该蓄电池放电时为原电池、充电时为电解池，负极反应为Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2，正极