河南省郑州市第二外国语中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析

河南省郑州市第二外国语中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变参考答案：B解：A．催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以△H不变，故A错误；B．这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，故B正确；C．该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移，反应放出的热量减小，故C错误；D．若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，故D错误；故选：B；2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（

）A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略3.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子D．SiCl4熔点高于CCl4参考答案：B试题分析：SiCl4的分子结构与CCl4类似，与CCl4根据的结构和性质分析，CCl4属于分子晶体，常温为液体，含有共价键，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，A、SiCl4与CCl4结构相似，则常温常压下SiCl4是分子晶体，A正确；B、②SiCl4与CCl4结构相似，常温常压下SiCl4是液体，B错误；C、CCl4分子是由极性键形成的非极性分子，则SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子，C正确；D、分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，则SiCl4熔点高于CCl4，D正确；答案选B。4.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的（

）A．能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应

B．能合成高分子化合物C．能发生加成反应

D．能发生水解反应参考答案：D5.下列关于阳离子的说法中错误的是（）①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子．A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】①铵根离子中不存在金属原子；②非金属原子能形成阳离子，如铵根离子；③阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，如氢离子；④阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；⑤阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子．【解答】解：①阳离子不一定是由一个金属原子失去电子而形成的，如铵根离子，故①错误；②铵根离子为阳离子，所以非金属原子也可以形成阳离子，故②错误；③氢离子核外电子数为0，所以阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，故③错误；④阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故④错误；⑤阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故⑤错误；故选D．6.下列说法正确的是A．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+数是0.2×6.02×1023B．1molMg变成Mg2+时失去的电子数是6.02×1023C．常温常压下，16gO2中含有的原子数是6.02×1023D．NO的摩尔质量与6.02×1023个NO分子的质量相等参考答案：C试题分析：A．只知物质的量浓度，不知体积，无法确定物质的量，无法计算溶液中含有的Na+数，故A错误；B．1mol金属镁转移2mol电子，1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=n×NA=2×6.02×1023，故B错误；C．常温常压下，16gO2物质的量n===0.5mol，O2为双原子分子，含有的原子数N=n×NA=0.5，2×6.02×1023=6.02×1023，故C正确；D．NO的摩尔质量为30g/mol，6.02×1023个NO分子n==mol=1mol，质量为：m=nM=1mol×30g/mol=30g，故D错误；故选C．7.下列物质不可用作食品添加剂的是（

）A．甲醇

B．食盐

C．柠檬酸

D．苯甲酸钠参考答案：A略8.气态烃组成的混合物共0．1mol，完全燃烧后得到3.36LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是

A．一定有甲烷

B．一定有乙烷C．一定有乙烯

D．一定有乙炔参考答案：A略9.化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是(

)A．1molL水解可以消耗2molNaOH

B．双酚A与苯酚互为同系物

C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种

D．L、双酚A和M均能与溴水发生加成反应参考答案：C略10.有三种不同取代基－X、－Y、－Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中，只有两个取代基相邻时，取代产物有（

）A、2种

B、4种

C、6种

D、8种参考答案：B略11.在人类已知的化合物中，种数最多的是

A．过渡元素形成的化合物

B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅦA族元素形成的化合物

D．第ⅣA族元素形成的化合物参考答案：D略12.下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是

A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好

C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品参考答案：C略13.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．解答：解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．14.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C、P、S、Cl电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D、元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C15.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某探究小组用硝酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用硝酸浓度为1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验硝酸的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究硝酸浓度对该反应速率的影响；(Ⅱ)实验①和______探究温度对该反应速率的影响；(Ⅲ)实验①和______探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响②

③

④

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图：依据反应方程式CaCO3＋HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。(3)请画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。参考答案：(1)实验编号T/K大理石规格实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅱ)①和③(Ⅲ)①和④②298粗颗粒1.00③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00(2)反应时间70～90s范围内，Δm(CO2)＝0.95g－0.84g＝0.11g，Δn(CO2)＝0.11g÷44g·mol－1＝0.0025mol，HNO3的减少量：Δn(HNO3)＝0.0025mol×2＝0.0050molHNO3的平均反应速率：(HNO3)＝＝1.0×10－2mol·L－1·s－1。(3)

解析：(1)依据题给实验目的，可推知反应条件的差异，注意该类探究实验过程应只改变一个条件。(3)作图要点：因为实验①、③、④中HNO3不足，大理石足量，故实验①、③、④反应完全时纵坐标对应的数值相同，实验③④的图像类似，但反应条件改变，升高温度、增大大理石表面积均可加快反应速率，所以反应时间缩短。实验②中硝酸浓度是①的一半，所以生成CO2的量应减半，并且反应速率慢。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是

（写化学式）（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。试计算反应2SO32SO2+O2在550℃时的平衡常数K=

。（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系总压强增大C．再充入2molSO2和1molO2

D．再充入1molSO2和1molO2（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。试填写下列空格：A容器达到平衡时所需的时间比B容器__

_（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。参考答案：（1）V2O5；

（2）2.5×10-3（0.0025）；

（3）CD；（4）短；大；不变；增大。略18.（5分）有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。人们常说的三大合成材料是指

、

和

。合成纤维中，锦纶、