济宁市高三二模考试试题（2023.04.09）

济宁市高三二模考试化学2023.041.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Sc45Fe56Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.中华文化富载科学知识，下列说法错误的是A.“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是硝酸B.“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”,生产“瓷”的主要原料为黏土C.“蜡炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物D.古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金2.下列试剂实验室保存方法正确的是A.水玻璃保存在磨口瓶中B.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中C.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中D.少量液溴保存在棕色细口瓶中，并要加水液封3.下列高分子材料制备方法错误的是A.结构片段为的高聚物，由苯酚和甲醛经加聚反应制备B.聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()水解反应制备C.聚合物由异戊二烯加聚反应制备D.聚合物由1，1­二氟乙烯和全氟丙烯经加聚反应制备4.下图为中学化学常用仪器的局部或全部，下列说法正确的是甲乙丙丁A.图甲所示仪器先加入试剂再检查气密性B.图乙所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入C.图丙所示仪器可用于减压过滤和酸碱中和滴定D.图丁所示仪器使用前不需要待装液润洗5.物质中环上所有原子共面，下列说法错误的是A.电负性：N﹥C﹥HB.分子中2个N原子均易与H2O形成分子间氢键C.分子中的大π键可表示为D.分子中两个N原子的杂化方式相同6.磷酸氯喹可用于治疗类风湿性关节炎，结构如图。下列关于磷酸氯喹的说法正确的是化学式为C18H33N3P2O8ClB.可与溴水发生加成反应C.至少有17个原子共平面 D.磷元素主要以磷酸分子的形式存在7.Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图所示(图中“HS·”为自由基，“·”表示单电子)。下列说法错误的是:A.X的化学式为H2S2B.HS·反应活性较强，不能稳定存C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8:1D.步骤=4\*ROMANIV除砷的方程式为3H2S+2H3AsO3=As2S3+6H2O8.实验室测定反应Ag++Fe2+Fe3++Ag↓的平衡常数K的过程为：=1\*GB3①一定温度下，将0.01000mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(加适量硫酸使溶液的pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀;=2\*GB3②待步骤=1\*GB3①中反应达到平衡时，取vmL上层清液，用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。资料：Ag++SCN-AgSCN↓(白色)K1=1012，Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)K2=102.3下列说法正确的是A.Ag2SO4溶液可替换为AgNO3溶液B.过程=1\*GB3①中产生的灰黑色沉淀为铁或银的氧化物C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D.步骤=2\*GB3②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag+)，则所测K值偏小9.以废旧锌锰电池中的黑锰粉【MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等】为原料制备MnCl2的工艺流程如下：下列说法正确的是A.滤液a显中性B.“酸浸”时消耗的H2O2和MnO2物质的量相等C.“调pH”步骤中MnO不可用MnCO3替代D.通入空气的目的是氧化锰元素并除去炭黑10.某AgNO3浓差电池的装置如图所示，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电，该电池使用前先将K与M连接一段时间。下列说法错误的是K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17gB.K与N连接时，甲室的电极反应式为Ag-e-=Ag+C.若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用D.K分别与M、N连接时，NO3-在电解质溶液中的移动方向相反二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某同学按图示装置进行实验，下列有关现象和结论均正确的是abc现象结论A浓氨水氢氧化钠硝酸银溶液沉淀先生成后消失有配合物生成B稀盐酸大理石苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性H2CO3﹥C饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液溶液褪色有乙炔生成DAlCl3溶液Na2SFeCl3淡黄色沉淀生成氧化性Fe3+<S12．实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验，下列说法正确的是A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应B.a是氧化产物C.整个过程转移电子数可能为2.5NAD.若用足量浓H2SO4代替浓盐酸,b的物质的量不变13.一种新型层状笼目结构超导体，AxVySbz

(A=Cs,Rb,K)晶体结构如图所示。下列说法错误的是A.同周期中，单电子数与基态V原子相同的元素有1种B.若A为Cs原子，则晶体的化学式为CsV3Sb5C二维笼目平面内与Sb原子距离最近的V原子有3个D.A原子1的分数坐标为（0，0，0），则体心V原子的分数坐标为14.可用电化学原理进行氮的氧化物脱除，下图装置可同时吸收和NO。(已知连二亚硫酸的pKa1=m）。下列说法错误的是：A.N为直流电源的负极B.装置中P为阳离子交换膜。C.左室的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+D.吸收池中的反应为：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-15．已知：H3N+CH2COO-H2NCH2COO-+H+K1，H3N+CH2COO-+H2OH3N+CH2COOH+OH-K225℃时，甘氨酸溶液中通入HCl或加入氢氧化钠含氮微粒的浓度对数与pH的关系如图所示,下列说法错误的是A．a点时，pH=14+lgK2B．pH从4变化到9，溶液中c(H3N+CH2COO-)不变C．0.1mol·L-1甘氨酸水溶液中c(H3N+CH2COO-)﹥c(H2NCH2COO-)﹥c(H3N+CH2COOH)D．在H3NClCH2COOH溶液中c(H+)=c(H3N+CH2COO-)+c(H2NCH2COO-)+c(OH-)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)第IIIA元素硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：(1)基态B原子价层电子的轨道表示式：__________________。(2)已知：BCl3有空轨道，可以与H2O分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。=1\*GB3①下列卤化物不易发生水解的是__________。A.CCl4B.SiCl4C.PCl3D.AlCl3=2\*GB3②写出BCl3水解的化学方程式______________。=3\*GB3③写出B(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____________。(3)硼砂的阴离子的结构如图1，1mol该离子中有_______个硼氧四面体，含有配位键数目为_______，其中硼原子的杂化轨道类型为______。图1图2(4)硼化镁在39K温度下具有超导性，硼原子和镁原子分层排布，一层硼一层镁相间，部分原子沿垂直片层方向投影如图2，则硼化镁的化学式为_______。17.(12分)钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有Sc2O3、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，以赤泥为原料提取氧化钪(Sc2O3)的流程如下：已知：①SOCl2，Sc3+易水解；②常温下，“浸出液”中c(Sc3+)=0.6mol·L-1，Ksp[Sc(OH)3]=6.00×10-31回答下列问题：（1）操作A是。（2）“溶解”中SOCl2作用有将Sc(OH)3转化成ScCl3、作溶剂和___________。（3）“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为_______、_______。“萃取”过程中应控制pH小于___________。[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如βSc/Fe=×100％]w(P507)/%分相情况钪萃取率/%铁萃取率/%1%分相容易90.7414.892%分相容易91.7419.883%分相容易92.1413.305%有第三相90.5928.478%轻微乳化90.5934.85（4）已知Ka1(H2C2O4)=m，Ka2(H2C2O4)=n，Ksp[Sc2(C2O4)3]=p。“沉钪”时，发生反应：2Sc3++3H2C2O4Sc2(C2O4)3+6H+，此反应的平衡常数K=_______(用含m、n、p的代数式表示)。（5）草酸钪晶体［Sc2(C2O4)3·6H2O］隔绝空气加热，随温度的变化情况如右图所示。550℃时，晶体的主要成分是_______(填化学式)，550～850℃，生成气体的物质的量之比为_______。(已知Sc2(C2O4)3·6H2O的摩尔质量为462g·mol-1)18.(12分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]，装置如图所示(夹持仪器省略)。已知：Ⅰ.有关物质性质如下表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]摩尔质量为204g·mol-1Ⅲ.氨基能被酸性KMnO4氧化为硝基：18H++5RNH2+6MnO4-=5RNO2+6Mn2+14H2O连接好装置，装入药品，进行的操作为①打开K1、K3，反应一段时间，装置中空气排净；②，使b中溶液加入c中；③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5—6.0，使反应物充分反应；④反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。仪器c名称是___________，其中加入柠檬酸的作用是，反应完成后加入乙醇，溶液的极性（填“增强”、“减弱”或“不变”）。生成甘氨酸亚铁的化学方程式是___________。体系pH与产率之间的关系如下表体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率%65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98pH过高或过低，产品产率下降的原因是：（5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶，用0.1mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，三次平均消耗KMnO426.00mL，则该样品的纯度为。19.(12分)姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：已知：=1\*ROMANI.=2\*ROMANII.回答下列问题：=1\*GB2⑴A→B反应类型为，B→C的化学方程式为。=2\*GB2⑵1mol物质G能与molNa钠反应，由H制备姜酮酚的反应条件为。=3\*GB2⑶符合下列条件的A的同分异构体有种（不考虑立体异构）。=1\*GB3①能发生水解反应=2\*GB3②能与三氯化铁溶液发生显色反应=3\*GB3③能发生银镜反应=4\*GB2⑷在合成化合物F的步骤中，使用D2O代替H2O得到的化合物结构简式为。=5\*GB2⑸结合姜酮酚的合成路线，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线。20.(12分)甲醇是一种重要的基础有机化