2022年四川省巴中市通江永安中学高二化学期末试卷含解析

2022年四川省巴中市通江永安中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

③实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

④用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验

⑤将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验

⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A．②③⑦

B．③④⑤

C．⑤⑥⑦

D．④⑥⑦参考答案：B略2.下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是

A．BaSO4

B．碳酸钠

C．HCl

D．KOH参考答案：C略3.下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（

）①CH3

②CH=CH2

③NO2

④OH

⑤

⑥A．③④

B．②⑤

C．①②⑤⑥

D．②③④⑤⑥参考答案：B略4.已知化合物（硼氮苯）与（苯）的分子结构相似，如下图

则硼氮苯的二氯取代物的同分异构体的数目为（

）A.6

B.4

C.3

D.2参考答案：D略5.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117～125kJ／mol的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，反应热为23．4kJ／mol，以上事实说明

A．1，3－环己二烯加氢是吸热反应

B．1，3－环己二烯比苯稳定

C．苯加氢生成环己烷是吸热反应

D．苯比1，3－环己二烯稳定参考答案：D略6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：参考答案：略7.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列叙述正确的是(

)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略8.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B9.下列试剂的保存方法错误的是A.少量的钠保存在煤油中

B.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中

D.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：略10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)参考答案：A 11.1995年3月20日在日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤。恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯。已知甲氟磷酸的结构简式为，则“沙林”的结构简式是参考答案：C12.下列有关化学用语错误的是（

）A.乙醇分子球棍模型：B.含有10个中子的氧原子OC.－OH的电子式：D.CH4Si的结构式：参考答案：D13.下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A．生产设备相同

B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行

D．发生的都是复杂的物理化学变化参考答案：A略14.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．溴水中有平衡：Br2+H2O

HBr+HBrO加入AgNO3溶液

后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)

CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施参考答案：B略15.下列各组实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置组成锌铜原电池

B．用图2所示装置在铁棒上镀锌C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热

D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是

；

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)；

A重结晶

B过滤

C蒸馏

D萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。

A

25mL

B

50mL

C

250mL

D

509mL参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：①

A中有五种不同化学环境的氢②

B可与FeCl3溶液发生显色反应③

同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）

香豆素的分子式为_______；（2）

由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________（3）

由B生成C的化学反应方程式为___________；（4）

B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种；（5）

D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：①

既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）②

能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）参考答案：（1）C9H6O2；（2）取代反应

2－氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）（4）4

2；（5）4

略18.张亭栋研究小组受民间中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:（1）NH3的沸点比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。（2）Na3AsO4中含有的化学键类型包括_______；AsO43-的空间构型为_______，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是_________。（3）自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。①NO3-中N原子采取_____杂化方式，其空间构型为________，写出它的一种等电子体的化学式________.②已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________.A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2（4）白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的P原子的个数为______，该晶体的密度为______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。参考答案：(1)高

NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力

(2)离子键、共价键

正四面体

sp3

(3)①sp2

平面三角形

SO3、CO32-

②BC

(4)16

解析：（1）NH3和PH3都属于分子晶体，都存在范德华力，但由于NH3分子间存在氢键，导致NH3的沸点比PH3高。答案为：高、NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有范德华力

（2）Na3AsO4属于离子化合物，含有离子键，酸根离子中含有共价键；AsO43-中As原子孤电子对数=，价层电子对数为4+0=4，据此判断空间构型为正四面体；As4O6的分子中As原子形成3个As?O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，所以杂化类型为sp3杂化；答案为：离子键、共价键，正四面体，sp3

（3）①硝酸根中N原子价电子层电子为3对,理想模型为平面三角形,没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根为等电子体的物质为：SO3、CO32-等②A.判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，A中没有指明同一种元素，所以A错误；B.同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多酸性越强，B正确；C.HNO3中氮元素化合价更高，得到电子能力强，所以相较HNO2酸性更强,C正确。所以选择BC。答案为：①sp2、平面三角形、SO3或CO32-②BC

（4）根据均摊法可知,晶胞中P4分子数目为8×+6×=4，则晶胞中P原子数目为4×4=16,晶胞质量为16×g，晶胞体积为(acm)3,则晶胞密度为:===g·cm-3故答案为：16、19.为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是

；另一类是

。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是

，NF3的