辽宁省葫芦岛市同泽中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

辽宁省葫芦岛市同泽中学2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（

）A．Cl2

B．O2

C．SO2

D．NH3参考答案：B试题分析：浓硫酸不能干燥碱性性气体和还原性气体，SO2有还原性，NH3有碱性，C和D错误，固体NaOH不能干燥酸性气体，氯气是酸性气体，A错误，B正确。2.在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为lL），则下列判断正确的是(

)

A．图中线段oa:ab=3:l

B．NaOH溶液物质的量浓度为0.6mol·L-1C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:1参考答案：B略3.当某金属阳离子变成相应的金属时，叙述正确的是（）A．得到电子被氧化 B．失去电子被还原C．得到电子被还原 D．失去电子被氧化参考答案：C【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，被还原，以此解答该题．【解答】解：金属阳离子变成相应的金属时，在反应中应得到电子，氧化还原反应中得到电子的过程为元素被还原的过程．故选C．4.CO、O2、CO2混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来的状态时，体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少了5mL。则原来混合气体中CO、O2、CO2的体积比是

A．1∶3∶5

B．1∶5∶3

C．3∶1∶5

D．2∶4∶3

参考答案：D5.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是A.两者互为同分异构体 B.沸点都比CH4的沸点高C.两者之间能发生反应 D.两者均是某些调味品的主要成分参考答案：A【详解】A项、二者分子式不同，不是同分异构体，故A错误；B项、乙醇和乙酸都可以形成分子间氢键，增大分子间作用力，使乙醇和乙酸的沸点都比CH4的沸点高，故B正确；C项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故C正确；D项、酒的主要成分是乙醇，醋的主要成分是乙酸，酒和醋都是调味品，故D正确；故选A。6.有三组溶液：①39%的酒精溶液②汽油和氯化钠溶液③氯化钾和单质碘的水溶液，分离上述各混合物的正确方法依次是A.萃取、分液、蒸馏

B.蒸馏、萃取、分液C.蒸馏、分液、萃取

D.萃取、蒸馏、分液参考答案：C酒精与水互溶，与水的沸点相差较大，分离39%的酒精溶液可以用蒸馏；汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液可以用分液法；单质碘易溶在有机溶剂中，分离氯化钾和单质碘的水溶液可以用萃取，答案选C。点睛：明确物质的性质差异、常见分离与提纯方法的原理是解答的关键。需要注意的是工业上制备无水酒精时一般需要先加入新制的生石灰，然后再蒸馏。7.下列离子方程式书写不正确的是A．钠和冷水反应

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－参考答案：ABC略8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④参考答案：B试题分析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明电子从①流向②，则①比较活泼；①③相连时，③为正极，①为负极，①活泼；②④相连时，②上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则②为正极，④活泼；③④相连时，③的质量减少，③作负极，③较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是①③④②，答案选B。9.下列物质中，即可与盐酸反应、又可与氢氧化钠溶液反应的是

①Na2SO4②NaHCO3③Al(OH)3

④Na2SO3⑤Al⑥Si⑦Na2O2A．全部

B．②③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦

参考答案：C10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣C．Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣ D．Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与碳酸氢根离子反应；B．四种离子之间不反应，能够共存；C．氢离子、钙离子与氢氧根离子反应；D．钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Ca2+、H+与OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba2+、CO32﹣之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．11.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是A.C2H6O只有一种结构B.分子式符合C5H11Cl的化合物有6种C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种D.菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成10种一硝基取代物参考答案：CA．C2H6O有乙醇和甲醚二种同分异构体，故A错误；B．戊烷的同分异构体有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，若为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，一氯代物有：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；若为，一氯代物有：CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3CH(CH3)CHClCH3；CH3CCl(CH3)CH2CH3；CH2ClCH(CH3)CH2CH3；若为，一溴代物为：CH2C(CH3)2CH2Cl，故一氯代物种数有3+4+1=8，故B错误；C．由于苯环含有6个H原子，二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同，若二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种，故C正确；D．苯环是平面正六边形，菲具有很高的对称性，沿如图虚线对称，有如图所示5种H原子，故菲的一硝基取代物有5种，故D错误；答案为C。点睛：明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，注意一元代物利用等效氢判断，二元取代采取定一移一法，注意重复、漏写，根据等效氢判断同分异构体数目，注意规律概念总结：一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效。12.下列四组混合气体(体积比)①NO2:O2=2:1,②NO:O2=2:1,③NH3:O2=2:1,④NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中,最后看到试管内液面上升的高度由低到高的顺序是

A.③①④②

B.③②④①

C.④①②③

D.③②①④参考答案：D略13.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（

）A.H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占的体积为11.2L参考答案：C试题分析：A、H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子物质的量为1mol的质量（g）在数值上相等，A正确；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比=32：28=8：7，B正确；C、28g氮气物质的量=28/28=1mol，所含原子数目为2NA，C错误；D、在标准状况下，0.5NA个氯气分子物质的量为0.5mol，所占的体积=0.5mol×22，4L/mol="11.2"L，D正确。答案选C。14.1mol/LH2SO4的含义是

（

）

A．1L水中溶解1molH2SO4

B．1L溶液中含有1molH+

C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液

D．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4参考答案：D略15.下列离子方程式书写正确的是A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42?=BaSO4↓B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H++HCO3?=H2O+CO2↑C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+

+2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2.KCL.NaOH.CuSO4.Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是

，被检出的物质的化学式（分子式）是

。⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：①现象：试管中有白色沉淀生成，化学方程式：

；②现象：试管中有蓝色沉淀生成，化学方程式

；由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式（分子式）是

。⑶最后可利用试剂

（填化学式）鉴别余下未检出的物质。参考答案：⑴均形成溶液，其中一种溶液呈蓝色，其他为无色（1分）；CuSO4（1分）⑵①Ba（NO3）2+CuSO4===Cu（NO3）2+BaSO4

（2分）②CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2

+Na2SO4

（2分）③Ba（NO3）2.NaOH（2分）⑶Ba（NO3）2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.我们生活中处处都与化学有密切关系。(1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________。②Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2

是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g)，若反应中消耗Cl2

1.5

mol，则被氧化的NH3

的体积为_______________________L(标准状况)。(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。①电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________________________；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。②高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为____________________。参考答案：(1)①2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

②22.4

(2)①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+

②2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【分析】（1）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

②由方程式可知，当3molNH3参加反应时，有2molNH3被氧化，根据方程式计算；（2）①FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁与氯化铜；Fe3+遇硫氰化钾溶液变红，据此分析；【详解】（1）①氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,方程式：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；故答案为：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；②由方程式3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2可知，当3molCl2参加反应时，有2molNH3被氧化，则消耗1.5molCl2，被氧化的NH3的物质的量为=1mol，故被氧化的NH3在标准状况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案为：22.4；（2）①FeCl3具有氧化性，铜具有还原性，则FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+的方法为：取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+；故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+；②用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。18.A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元