浙江省台州市椒江二中高一化学月考试题含解析

浙江省台州市椒江二中高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下元素的原子半径递变规律正确的是A．Be<B<Na<Mg

B．B<Be<Mg<NaC．Be<B<Mg<Na

D．B<Be<Na<Mg参考答案：B略2.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）”为放热反应

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC略3.下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是A．Na2CO3

B．AgNO3

C．Fe2(SO4)3

D．MgCl2参考答案：C略4.下列通式只表示一类物质的是A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n-2

D．CnH2n-6参考答案：A5.下列叙述不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.12号元素与8号元素能形成AB型离子化合物D.镁离子的电子式为：Mg2+参考答案：B【详解】A.含有离子键的化合物一定是离子化合物，A正确；B.全部由共价键形成的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH等，B错误；C.12号元素与8号元素分别是Mg、O，二者能形成AB型离子化合物，即MgO，C正确；D.镁离子的电子式为：Mg2+，D正确；答案选B。【点睛】B项为易错点，注意离子化合物中也可以含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。

6.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（

）A.Cu+2Fe3+=Cu2+

+2Fe2+

B.10Cl-

+2MnO4-

+16H+=2Mn2+

+5Cl2↑+8H2OC.2Fe2+

+Cl2=2Fe3+

+2Cl-

D.5Pb2+

+2MnO4-

+2H2O=5PbO2+2Mn2+

+4H+参考答案：DA.铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B.高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C.氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D.二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。7.如图两集气瓶体积相等，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等

B.气体密度相等C.气体质量相等

D.摩尔质量相等参考答案：A同温同压相同体积的任何气体所含分子数相等；由于N2、O2、NO均为双原子分子，所以，所含原子数相等；8.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（

）A.H+、NH4+、Fe2+、NO3-

B.Mg2+、NH4+、SO42-、K+C.K+、Ba2+、HCO、Cl-

D.H+、K+、SiO、NO参考答案：B略9.下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸参考答案：D10.下列变化过程中不能直接实现的是（

）①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．③→④

B．①→②

C．④→⑤

D．②→③参考答案：C略11.25℃时，[NH4+]浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是

（

）A．a=b=c

B．c>a>b

C．b>a>c

D．a>c>b参考答案：C12.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氢氧化铁与稀硫酸反应：OH-

+

H+=

H2O

参考答案：B略13.自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)

一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是A．I是一种新元素

B．I的摩尔质量为131gC．I和I互为同位素

D．I中子数与质子数之差为74参考答案：C14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时俯视液面

B．所用NaOH已潮解C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯

D．定容时仰视液面

参考答案：A略15.下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：HCl＜HBr

B．非金属性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4

D．氧化性：Cl2＞Br2参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从上往下非金属性减弱；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强．解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，所以稳定性：HCl＞HBr，故A错误；B、同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，故B正确；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正确；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：Cl2＞Br2，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量Fe2O3等杂质。回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式

，滤渣A的主要成分为

。

(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是______________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为

_______

。（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成

g氧气。参考答案：（8分）(1)2OH—+Al2O3==2AlO2—+H2O；Fe2O3（各2分）

(2)Al(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率(或合理答案）；（2分）AlO2—+2H2O+CO2==HCO3—+Al(OH)3↓（2分）（3）24（2分）。(3）H2S

氯水或溴水或酸性高锰酸钾

品红略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（每空2分）书写下列反应的方程式：（1）乙醇与金属钠反应：

（2）乙醇的催化氧化：

（3）苯与液溴反应：

参考答案：⑶略18.已知烃A的键线式如右图，试回答下列问题：（1）烃A的分子式

，其三氯代物有

种；（2）在A的每两个碳原子间插入一个CH2，可以形成金刚烷的结构，金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：①环戊二烯在较高温度下与Br21∶1发生1,4—加成的反应方程式：

；②金刚烷的分子式为_________，其二氯代物共有_________种；③芳香族化合物E是二聚环戊二烯的同分异构体。若E苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种；E能使溴的四氯化碳溶液褪色。写出同时符合要求E的结构简式（任写两种）

；

。参考答案：略19.（8分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH30C(CH3)3来生产“无铅汽油”。H3COC(CH3)3分子必存在的原子间连接形式有

。(填写编号，多选倒扣分)

①>C=0

②>C=C<

③④(2)天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是

。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是

。(填写