第四章物质结构

第四章物质结构第一页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五历史

Dalton原子学说

(1803年)Thomson“西瓜式”模型

(1904年)Rutherford核式模型

(1911年)Bohr电子分层排布模型

(1913年)量子力学模型(1926年)第二页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五Bohr原子结构理论Plank量子论(1900年)：微观领域能量不连续。Einstein光子论(1903年)：光子能量与光的频率成正比Ｅ＝hν

Ｅ—光子的能量

ν—光的频率

h—Planck常量，h=6.626×10-34J·s第三页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五1.玻尔理论

(三点假设)1)核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动，且不辐能量。2)通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低—基态;原子得到能量后,电子被激发到高能轨道上，原子处于激发态。3)从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。玻尔理论的局限：1)多电子原子光谱

2)氢原子的精细光谱第四页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五1924年，deBroglie提出了静止质量不为零的微观粒子具有波粒二象性的假设。并预言具有动量P的微观粒子，其物质波的波长为，

2.微观粒子的运动特性1)波粒二象性E=hν第五页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

1927年，Davisson和Germer应用Ni晶体进行电子衍射实验，证实电子具有波动性。故这种物质波称为deBroglie波。

第六页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五不可能同时准确地测定微观粒的动量和位置。3)量子化特征E=h微观粒子能量变化是不连续的，只能以某一最小能量单位的整数倍变化，最小能量单位称为量子即

x·p=x·m≥h

2)Heisenberg测不准原理测不准原理是宏观与微观的判别式。(1927年)

x—位置测不准,p—动量测不准

HeisenbergW微观粒子的运动不遵循经典力学的规律。第七页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五微观粒子的波动性与粒子行为的统计性规律联系在一起，表现为：微观粒子的波动性是大量微粒运动表现出来的性质，即是具有统计意义的概率波。第八页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五4.波函数

wavefarction1)Schröndinger

方程－量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式，即原子轨道

E－轨道总能量（动能与势能总和）m—微粒质量，h—普朗克常量x,y,z为微粒的空间坐标(x,y,z)波函数波函数是通过解薛定谔方程得到的。SchrodingerE第九页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

3)波函数与原子轨道

波函数ψ是描述微观粒子在核外三维空间的一种运动状态的数学表达式ψ(x,y,z)

波函数是描述微观粒子运动的波动方程即薛定谔方程的解。

一个确定的波函数即表示电子的一种运动状态。波函数又可称为原子轨道。如：Ψ1s

又称为1s轨道。（讲完）第十页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五4)波函数(原子轨道)的空间图象①波函数角度分布图：

为径向部分，为角度部分。经过计算，得到及对应Y(,)or|Y(,)|2

的数据。根据Y(,)~(,)可以画出波函数的角度分布图：第十一页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五各种波函数的角度分布图s、p、轨道角度部分剖面图zx+szx+px－zy－+pypz－zx+s第十二页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五d轨道角度部分剖面图++－－yxdxy++－－zxdxz++－－zxdxz－++－dx2－y2yx－+－+dz2zx四花瓣形第十三页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五f原子轨道角度分布图第十四页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五注意：A.仅是轮廓图，并不表示电子的运动轨迹。B.

有正、负之分，表明在这个区域的正负值，在论化学键的成键与否或键的强弱可知，两个同轨道相互重叠，才能保证化学键的形成。第十五页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五②

电子云的角度分布图：

电子云图：用小黑点的疏密来表示电子在外空间几率密度分布的具体图像。因为2(r,,)=R2(r)Y2(,)，根据Y2(,)~(,)可以画出电子云的角度分布图：

电子云：电子在核外空间几率密度分布的形象化描述。即|Ψ|2具体分布图形。第十六页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五各种电子云的角度分布图zxsdz2zxydx2－y2xydxyxzyx第十七页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五S电子云P电子云各种电子云的空间分布图象球形对称哑铃形，沿某个坐标轴呈柱形对称，在核附近及另两个轴方向上几率密度为零。第十八页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五d

电子云五种空间取向，花瓣形，核附近几率密度为零 d电子云第十九页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

f轨道(l

=3,m=+3,+2,+1,0,-1,-2,-3)

:m七种取值,空间七种取向,七条等价(简并)f

轨道.f电子云第二十页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五图的形状较“瘦”为正值图的形状较“胖”为正、负值不同伸展方向相同形状相似相同Y2(,)Y(,)角度分布函数电子云原子轨道原子轨道与电子云角度分布图比较名称第二十一页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五4.2核外电子运动状态（重点）

1.四个量子数：

①描述电子层(能层)②描述电子离核远近，

③n是决定电子能量的主要因素物理意义：相应光谱项即电子层：

KLMNOPQ….

1)主量子数n：取值：1234567…n第二十二页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五单电子原子（离子），电子能量完全决定于n，n值越大，能量越高多电子原子，电子能量与n和原子轨道形状有关。第二十三页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五2)角量子数l

物理意义：①描述原子轨道或电子云形状；②表示同一电子层中具有不同的亚层；③在多电子原子中，确定能量的次要因素。

取值:0，1，2，···(n-1)共n个第二十四页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

l0123亚层spdf电子云形状球对称哑铃形四花瓣形各电子层的亚层数=电子层的n值第二十五页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

多电子原子中，电子能量由n、l

共同决定。

n、l

相同的电子，能量相同，处于同一能单电子原子：Ens=Enp=End=Enf多电子原子：Ens<Enp<End<Enf级,称为等价轨道(简并轨道)。第二十六页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五3)磁量子数m

物理意义：

取值:0、±1、±2···±l

共2l+1个值①描述同一亚层的原子轨道（电子云)的伸展方向。如2p轨道（n=2，l=1）在空间有三种不同的取向。第二十七页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五同一亚层中，有几个不同的m值,就有几条原子轨道。zyx即每一种m的取值，对应一种空间取向。第二十八页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

n

1

2

3

l

0

0

10

1

2

m

0

0

0±10

0±1

0

±1±2

轨道1s2s2pz2px2py3s3pz3px3py3dz23dyz3dzx3dxy3dx2-y2

电子数

2

2+6=8

2+6+10=18第二十九页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

例如

n=1l=0m=0ψ1,0,0即ψ1s,1s轨道

n=3l=1m=0

ψ3pz

n=3l=1m=+1

ψ3px简并轨道n=3l=0m=0ψ3sn=3l=1m=-1

ψ3py

三个量子数即可决定一个原子轨道ψ(n,l,m)②

m与电子能量无关第三十页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五4)自旋量子数ms第三十一页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五ms物理意义：描述电子的自旋运动。

四个量子数中前三个量子数的取值规律为：

取值：+1/2，-1/2通常用“”和“”表示。故描述一个电子的运动状态，常用四个量子数n，l

，m，ms

n>l

第三十二页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五第三十三页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五小结：n：决定电子云的大小

l：决定电子云的形状m：决定电子云的伸展方向

一个原子轨道可由n,l,m3个量子数确定。

一个电子的运动状态必须用n,l,m,ms

4个量子数描述。第三十四页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

屏蔽效应：由于内层电子对外层子的排斥作用，削弱了原子核对外层电子的吸引力，使有效核电荷数减小。

2.核外电子排布规律

1)屏蔽效应与钻穿效应不同电子层：EK<EL<EM<EN…第三十五页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

钻穿效应：

在多电子原子中，l

较小的轨道上的电子钻到核附近回避其它电子屏蔽的能力较强，因而能量较低。

同一电子层：Ens<Enp<End<Enf同一能级组：ns<(n-2)f<(n-1)d<np第三十六页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五1.Pauling近似能级图

2)多电子原子轨道近似能级图能级交错ns<(n-2)f<(n-1)d<npEns<Enp<End<EnfEK<EL<EM<ENQPONMLK第三十七页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五▲主量子数n和角量子数均不相同时，出现“能级交错”现象E4s<E3d<E4p......

。

由图可见：▲角量子数相同，能级能量随主量子数的增大而升高，即E1s<E2s<E3s<E4s......。

▲主量子数相同，能级能量随角量子数l的增大而升高，即Ens<Enp<End<En

f......。第三十八页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五帮助记忆图第三十九页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五3)核外电子的排布规律

⑴

Pauli不相容原理:

于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。⑵最低能量原理：在不违反Pauli不相容原理的前提下,电子总是尽先占据能量最低的轨道，使原子的能量处于最低状态。

第四十页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五⑶Hund

规则：在等价轨道上，电子总是尽可能以自旋相同的方向分占不同的轨道。Hund规则的特例：在等价轨道上，电子处于全充满(p6

、d10、f14)、半充满(p3

、d5

、f7)和全空(p0

、d0

、f0)时，原子能量较低，体系较稳定。第四十一页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五4.3原子电子层结构和元素周期系1.原子核外电子的排布将原子核外电子按上述顺序排布后，再按轨道电子从内层到外层写出。即为原子的电子结构式或电子排布式（电子组态）。电子填充顺序为：1s，2s2p，3s3p,4s3d4p，5s4d5p，6s4f5d6p···第四十二页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

3d104s1

[Ar]3d104s1

Cu

3d54s1

[Ar]3d54s1

Cr

3s23p5

[Ne]3s23p5

Cl

3d64s2

[Ar]3d64s2

Fe

3s23p1

[Ne]3s23p1

Al

3s1

1s22s22p63s1

Na价电子层结构

电子排布式

原子[Ar]—原子实，表示Ar的电子结构式1s22s22p63s23p6第四十三页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五元素原子的电子层结构呈周期性变化，导致元素性质周期性变化,这就是元素周期律。2.元素周期系周期的划分与能级组的划分完全一致，每个能级组都独自对应一个周期。共有七个能级组，所以共有七个周期。1)元素周期律2)元素的周期第四十四页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五周期短周期（一，二，三）长周期（四，五，六，七）族主族(IA------VIIA,0)原子最后一个电子填外层ns、np轨道副族(IIIB------IIB,IB)最后一个电子填在(n-1)d或(n-2)f轨道上3)元素的族第四十五页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五1SHHe2345672S3S4S5S6S7S3d4d5d2p3p4p5p6p4f5f4)元素的区第四十六页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

3.元素基本性质的周期性

1)原子半径

共价半径同种元素的两个原子，以共价单键相连时，核间距的一半，为共价半径。

d核间距为d，共价半径r共=

金属半径金属晶体中，金属原子被视为刚性球体，彼此相切，其核间距的一半，为金属半径。第四十七页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

vandeWaals半径惰性气体中，原子间不形成化学键，但由于在T很低时也能液化、固化，因此原子(分子)间以分子间力作用，相互接触，形成分子晶体；又如干冰CO2，两个分子间也以vandeWaals力相互作用,其O-O间的一半为vandeWaals半径。AA’RAA’CO2CO2以上二者都称为接触半径或vandeWaals半径。第四十八页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

原子半径在周期表中的递变规律①同一主族，从上到下原子半径逐渐增大减小程度不大,r=5pm。②同一副族从上到下变化幅度小，第五、六周期元素的原子半径非常接近。③同一周期中：长周期过渡元素：从左到右原子半径短周期：从左到右原子半径逐渐减小变化幅度较大。第四十九页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五主族元素第五十页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五元素的原子半径变化趋势第五十一页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

镧系元素从左到右，原子半径减小幅度更小，这是由于新增加的电子填入外数第三层上，对外层电子的屏蔽效应更大，外层电子所受到的有效核电荷数增加的影响更小。镧系元素从镧到镱整个系列的原子半径减小不明显的现象称为镧系收缩。第五十二页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五2)电离能

第一电离能（I1）：A(g)-eA+(g)

第二电离能：由体+1价离子再失去一个电子成为+2价离子所需的能量I1<I2<I3

电离能越小，说明原子在气态时越易失去电子，金属性越强。Mg（g）-eMg+（g）I1=738kJ·mol-1

气态原子在基态时失去一个电子成为+1价气态阳离子时所需的能量第五十三页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

电离能的大小决定于原子核的核电荷数、原子半径、电子层结构。

电离能在周期表中递变规律同一周期主族元素,从左到右,I1增大。具有半充满或全充满电子结构的元素I1较大。

同一主族，从上到下，I1减小。第五十四页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五电离能随原子序数增加的变化第五十五页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五电离能变化第五十六页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五原子在分子中吸引成键电子的能力。电负性越小，元素金属性越强,非金越弱

。3)电负性X>2.0为非金属元素X<2.0为金属元素同一主族，从上到下,X减小同一周期，从左到右,X增大应用:（1）判断金属性和非金属性强弱（2）判断化学键的类型和极性第五十七页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五电负性()变化第五十八页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

4)电子亲和能基态气态原子得到一个电子成为-1价态阴离子时所放出的能量，称为元素的第一电子亲和能（E1）。①②③元素的E2为负值。IIA、IIB族元素及稀有气体的E1为负值。一般，E1随原子半径减小而增大,

但O、F的E1比S、Cl小。第五十九页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

化学键：chemicalbond分子中直接相邻的原子或离子之间较强的相互作用力。4.4离子化合物第六十页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五1.离子键(ionicbond)的形成：

+Na++Cl-NaCl第一步电子转移形成离子：

Na(1s22s22p63s1)－e

——Na+(1s22s22p6)Cl(1s22s23s23p5)+e——Cl－

(1s22s23s23p6)第二步靠静电吸引，形成化学键。第六十一页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五其本质是静电作用力静电引力而形成的化学键。

离子键：正、负离子之间通过第六十二页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

离子键的形成条件：⑴元素的电负性差比较大x>1.7⑵易形成稳定离子Na+2s22p6，Cl－

3s23p6，只转移少数电子就达稀有气体式稳定结构。Na(s)+1/2Cl2(g)==NaCl(s)⑶形成离子键时释放能量多

H=－410.9kJ·mol-1第六十三页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五2.离子键的特征1)作用力的实质是静电引力2)离子键没有方向性离子与任何方向性不同的离子相吸引,所以无方向性。第六十四页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五3)离子键没有饱和性只要是正负离子之间，则彼此吸引，即无饱和性。因离子化合物是正负离子由离子键交替连接构成的晶体物质，没有单个正负离子的分子存在，故离子化合物的分子式只是其化学式。第六十五页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五3.离子键的强度和晶格能

晶格能U：标态下，气态正、负离子结合成

1mol离子晶体时所放出的能量。

A+(g)+B-(g)==AB(s)=U离子键的强度和离子晶体的稳定性用晶格能来衡量。第六十六页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五4.离子的特征

影响离子键强度的因素有：离子的电荷q

、离子的电子层构型和离子半径r

（即离子的三个重要特征）。1)离子的电荷电荷越高，离子键越强。2)离子的电子层构型第六十七页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五3)离子半径①R阳<R原<R阴②同一周期，离子电子构型相同的阳

RNa+=95pm<RNa=153.9pmRCl-=181pm>RCl=99.4pmRA3+<RA2+<RA+

RFe3+=64pm

<RFe2+=76pm离子的核电荷数越大，其半径越小,负离子半径随其电荷增大而增大。第六十八页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

④

周期表中对角线上，左上角的元素③同一主族，具有相同电荷的离子RLi+=78pm=RMg2+=78pmRNa+=97pm≈RCa2+=100pm半径从上到下依次增大。与右下角的元素的离子半径相近。

如：第六十九页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

由离子键形成的化合物称为离子化合物。

离子化合物通性：大多数是晶体,硬度大，易击碎，熔沸点高，熔化时能导电，大多数易溶于水。如：碱金属和碱土金属（Be除外）的卤化物都是典型的离子型化合物。第七十页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

4.5共价化合物

分子中原子之间通过共用电子对结合而成的化学键称为共价键（covalentbond)，由共价键形成的化合物称为共价化合物。

第七十一页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五1.路易斯理论Lewis认为，分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势，求得本身的稳定。达到这种结构，可以不通过电子转移形成离子和离子键来完成，而是通过共用电子对来实现。

如＋ClClHH第七十二页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

Lewis理论的贡献：①提出了一种不同于离子键的新键型，②解释了X比较小的元素之间原子的成键事实。

Lewis理论的局限：没有说明这种键的实质，适应性不强。第七十三页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

①

两个自旋相反的成单电子相互接近时可配对形成稳定共价键；1)价键理论的基本要点:

②已键合的电子不能再形成新的化学键；③成键电子的原子轨道要在对称性匹

2.价键理论(VB法)配的条件下发生最大程度重叠。第七十四页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

H2分子的形成

2)共价键的本质ψ叠加共价键的本质是电性的，它是两个原子核对共用电子对形成的负电区的吸引力(ψ叠加)˙˙˙˙第七十五页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五3)共价键的特性方向性：两成键原子总是沿着原子轨道最大重叠的方向成键。饱和性：一个原子有几个成单电子，就可以与几个自旋相反的电子配对，形成几个共价键第七十六页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五3.共价键的类型

键

键“头碰头”“肩并肩”

s-ss-pxpx-pxpy-pypz-pz沿键轴呈圆柱型对称镜面反对称键型电子云形状

成键轨道重叠方式EB

Ee

杂化轨道大低小高第七十七页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五例如：键：头碰头的方式重叠第七十八页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五4.共价键的键参数

1)键能B.E.

：

定义：298K,100kpa,AB(g)A(g)+B(g)EB

kJmol-1

键能愈大，共价键强度愈大，分子愈稳定

键能与离解能：

对于双原子分子，键能=离解能D对于多原子分子，键能=离解能的平均值。第七十九页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五2)键长：

3)

键角：分子中成键原子核之间的平均距离,键长越短，键越牢固，分子越稳定。分子中键与键之间的夹角，决定分子几何构型的重要因素。4)键的极性和分子的极性①共价键的极性：表示成键电子对在两原子之间的分布情况。第八十页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五共价键极性的大小常用两成键原子的电非极性键

=0极性键

>0键的极性与电负性差的关系键键型过渡HHHBrHClHFNa+F-

00.40.70.91.93.1非极性键极性键离子键负性差来衡量,越大键极性越强。

共价键HI第八十一页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五②分子的极性分子的极性大小用偶极矩μ衡量+q-qd偶极矩μ=d.q非极性分子μ=0①分子中键均为非极性键②有极性键,但分子结构对称极性分子分子结构不对称μ>0+-+-OHHOOc180.第八十二页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

价健理论局限性：无法解释分子的空间构型健角分子构型

H2O104.450V型

CH4109.280

正四面体型第八十三页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五1)在形成分子时,原子中能量相近的几个原子轨道重新组合而形成一组新的原子轨道，这-过程称为杂化，形成的新轨道称为杂化轨道1.杂化轨道理论的基本要点

4.6杂化轨道理论第八十四页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五杂化轨道形状一头大一头小的葫芦型。3)轨道杂化增强原子轨道的成键能力；2)杂化轨道数目等于参与杂化的原子轨道数目；（最大重叠、最小斥力）。第八十五页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

2.杂化类型与分子空间构型

sp杂化

2个sp杂化轨道特点：sp=s/2+p/2两个sp杂化轨道的夹角为180º+y+xy+x+--y-x=+

直线型空间构型第八十六页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

sp2杂化三个sp2

杂化轨道的夹角为120º

空间构型为;

平面三角型

BF3分子特点：sp2=S/3+2p/3第八十七页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

sp3杂化

四个sp3

杂化轨道的夹角为109º28‘

空间构型为;正四面体型CH4分子特点：sp3=S/4+3p/4第八十八页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

等性杂化:各个杂化轨道的形状和能量完全相同。

不等性杂化:参与杂化的原子轨道中存在孤对电子，则形成的杂化轨道的形状和能量不完全相同。判断是否等性杂化，要看各条杂化轨道的能量是否相等，不能看未参加杂化的轨道的能量。3.等性杂化和不等性杂化第八十九页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五NH3H2O三角锥型V型107º18‘104º45‘参与杂化但不成键参与杂化但不成键第九十页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五

(1)

在形成多原子分子时，能量相近的原子轨道发生混合,重新形成能量相同的杂化轨道。

杂化轨道理论小结

(2)杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目等，杂化轨道有确定的伸展方向。

(3)杂化分等性杂化和不等性杂化。

(4)

杂化轨道成键能力增强。s成分越多，

成键能力越强sp>sp2>sp3>p只能形成σ键，有一定的局限性。第九十一页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五杂化类型轨道数轨道夹角分子构型

sp2180º直线型

sp2

3120º平面三角型

sp34等性109º28´正四面体

不等性107º18´三角锥型

104º45´V型4.轨道杂化类型与分子空间构型第九十二页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五4.7分子间作用力和氢键

1.分子间力取向力：诱导力：色散力：第九十三页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五1)分子的极化

非极性分子+-μ=0+---++Δμ极性分子μ+--++μ+分子内正`负电荷重心发生相对位移的过程。Δμ第九十四页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五+--+++-eee瞬间偶极色散力瞬间诱导偶极+-+-+-诱导力-++-+-+-+-诱导偶极取向力2)分子间作用力Vander.Waals力固有偶极极–极极–非极非极–非极非+-+-第九十五页，共一百零七页，编辑于2023年，星期五3)分子间力特点①键能小，只有