物质的量的单位摩尔

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宏观物质（可见、可称量）微观粒子（不可见、不可数）物质的量一、物质的量1、定义：分子、原子、离子、质子、中子、电子等4、研究对象：2、符号：3、单位：表示含有一定数目粒子的集合体,n摩尔(简称摩)符号mol微观粒子(专有名词，不可多字、少字）国际单位制（SI）的7个基本物理量物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流I安培A物质的量n热力学温度T开尔文K发光强度坎德拉cd摩尔mol1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会以及国际标准化组织，关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并做出了决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，符号“mol”。国际单位制（SI）的7个基本物理量物理量单位名称

单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流I安培A物质的量n热力学温度T开尔文K发光强度坎德拉cd摩尔mol【课堂练习】1。（双选）下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位AD2.（单选）下列关于摩尔的说法中，正确的是（

）A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子

B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D、摩尔是表示物质微粒数量的单位E、摩尔是表示物质质量的单位。B1mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子2摩尔分子氢3摩尔水0.5摩尔二氧化碳未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子表示1molO表示为2molH2表示为3molH2O表示为0.5molCO2

3.判断下列说法是否正确不是微观粒子4.（双选）下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氢B.1molH2O4mole-D.0.5molH2SO4E。2mol钢笔

【课堂练习】AE国际单位制（SI）的7个基本物理量物理量单位名称

单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流I安培A物质的量n热力学温度T开尔文K发光强度坎德拉cd摩尔mol一摩尔含有多少个微观粒子呢？问题阿佛加德罗意大利物理学家

二、阿伏加德罗常数：2、数值：1、定义：3、符号:

1mol任何粒子的粒子数。约为6.02×1023

NA

4、单位:

mol-1国际单位制（SI）的7个基本物理量物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流I安培A物质的量n热力学温度T开尔文K发光强度坎德拉cd摩尔molH2的物质的量H2的个数(N)1molNA

2mol

3mol

nmol2NA3NAnNAN=n.NAn=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位：个）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）5.公式两个变式

(1)N=n•NA

(2)NA=N/n

5.（多选）下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数近似为：

6.02×1023mol-1E、阿伏加德罗常数数值近似为6.02×1023CDE

6.练习：（1）1molO中约含有个O；（2）2molH2O中约含有H2O；（3）3molH+中约含有个H+；6.02×10231.204×10241.806×1024思考与讨论：（4）0.5mol水中约含有个水分子。（5）2mol水中约含有个水分子，含有个氢原子。（6）1molNaOH中约含有个Na+，含有个氢氧根离子。（7）、3molH2SO4

中约含有个硫酸根离子，在水中可电离出

molH+3.01

×10231.204

×10242.408

×10246.02

×10236.02

×10231.806×10246【课堂练习】7.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A.1molHClB.3.01×1023I2

C.1mol12CD.0.5molCH48.与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.01X1023个HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3DC9.含有3.01×1024个氢原子的氢气的物质的量是mol2.510.2molH2O中约含有个电子。11.1molOH-中含有个质子电子

5.418×10246.02×10241.204×10254.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧。（）（2）0.25molH2O

。（）（3）摩尔是7个基本物理量之一

。（）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒

。（）（5）0.5molH2含有3.01×1023

个氢原子。（）（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）×√×××√1mol不同物质所含的粒子数是相同

1摩尔基准：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计为1mol。约为6.02×10235、

鉴于本节知识内容为抽象、难懂、具有较高的陌生性的概念，我采用自主学习与问题探究相结合的方式进行教学。在传统的概念教学方法：分析综合、抽象概念、归纳演绎等基础上，进行“问题探究式”教学。创设问题情境、联系生活，启发学生思维，激发学习兴趣；学生以自主学习和合作探究的方式来理解概念，在采用循序渐进的问题，带动学生的求知欲，自主探究，让不同层次的学生体会到成功的喜悦教学方法创设情景引入课题自主学习探究新知分析信息总结规律课堂小结习题反馈感悟高考课后作业教学流程教学过程聆听故事联系生活化学应用提出集合体类比联想强化集合体知识迁移引入集合体一、创设情境，建模类比，形成“建立粒子数目与物质的质量之间关系”的解决思路教学过程二、理解物质的量及其单位--摩尔的含义学生自主学习教师引导学生总结物质的量的概念符号单位微观粒子三、对比分析，引入一摩尔的国际规定教学过程通过阅读国际单位制中七个基本物理量，将物质的量与生活中长度、时间、质量等概念对比，强调它是个物理量，进而提出1摩尔与1千克都是人们为了方便使用，而人为规定的。0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol一个碳原子的质量为

1.993×10－26kg≈

6.02×1023

四、分析信息总结规律教学过程感受6.02x1023的巨大习题反馈学生归纳总结五、合作探究探索规律教学过程学生自主学习教师引导学生总结阿伏加德罗常数符号单位数值NNAn三者关系通过高考题的演练，使学生了解高考的考点、考法以及难度，更主要的认识这节知识点的重要性六、感悟高考教学过程1.在教学设计中，精心创设教学情境，以生活中现象为喻，将抽象的概念形象化、生活化，以学生已知知识为基础，引导学生将抽象概念和生活经验相结合，将在发现中解释概念，在应用中巩固概念，学生最终实现对知识的自我建构。2.这节课我没有过分强调对知识本身的掌握，而是给学生充足的时间“自主学习”和“合作探究”，侧重学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作的学习方法，我相信自主探究获取