2023年中考化学考前必备重难点知识清单

知识清单教材重点实验实验1空气中氧气含量的测定1.实验原理物质在密闭容器中与空气中的氧气发生反应，使密闭容器中压强减小，由于压强差，烧杯中的水被大气压压入容器，进入容器中的水的体积约等于反应消耗O2的体积。反应的化学方程式为：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5。2.实验药品及装置3.实验现象（1）红磷燃烧产生大量白烟，放出热量。（2）燃烧结束，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，集气瓶中的水面上升，约占原集气瓶中空气体积的eq\f(1,5)。4.实验结论空气中氧气约占空气总体积的eq\f(1,5)。5.误差分析结果原因分析测定结果偏小①红磷的量不足，导致装置中的氧气未被消耗完；②装置气密性不好（或漏气），导致外界空气进入装置内；③没有冷却到室温就打开弹簧夹，导致进入集气瓶中的水的体积偏小测定结果偏大①没有夹紧弹簧夹，红磷燃烧时集气瓶内气体受热膨胀沿着导管逸出；②燃烧匙伸入过慢，使装置内的部分气体受热逸出6.红磷替代品的选择（1）药品在空气中易点燃。如不能用铁丝代替红磷的原因是铁丝在空气中不能燃烧。（2）只与空气中的氧气反应而不与空气中的其他物质反应。如不能用镁条代替红磷的原因是镁条不仅与空气中的氧气反应，还能与氮气、二氧化碳等反应，会使得测量的结果偏大（填“偏大”或“偏小”）。（3）尽可能选择与氧气反应只生成固体的药品，若选择的药品与氧气反应有气体生成，应选择适当的试剂完全吸收生成的气体。如不能用木炭代替红磷的原因是木炭燃烧产生一氧化碳和二氧化碳的混合物，无法被某一种试剂完全吸收；若用硫粉代替红磷时，应选用氢氧化钠（或NaOH）溶液吸收生成的SO2。7.实验装置的改进（1）改进原因：①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大（填“偏大”或“偏小”或“不变”），因此需在密闭容器中进行。②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不准确。（2）改进思路：①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图①、②所示。图①图②②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更精确，如图③所示。图③图④图⑤优点：为减小实验误差，可利用铁锈蚀（如图④）、加热铜丝（如图⑤）测定空气中氧气的含量，结果更准确。实验2常见气体的制取1.实验室制取气体的基本流程：制备气体→净化干燥→收集气体→尾气处理2.O2、CO2、H2的实验室制取对比（1）气体发生装置：选择发生装置要考虑的因素有反应物的状态和反应条件。气体氧气O2二氧化碳CO2氢气H2制备药品①高锰酸钾②氯酸钾和二氧化锰③过氧化氢溶液和二氧化锰大理石(石灰石)和稀盐酸锌粒和稀硫酸反应原理(化学方程式)①2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2H2O2MnO22H2O+O2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑反应类型分解反应复分解反应置换反应反应物状态①②：固固混合③：固液混合固液混合固液混合反应条件加热不需要加热不需要加热不需要加热常用的发生装置注意事项①试管口应略向下倾斜。②用高锰酸钾制取氧气时要在试管口放一团棉花。③用排水法收集，待气泡连续均匀冒出时才收集。结束时，应先撤离导管再熄灭酒精灯。①添加药品时，先加固体，再加液体(填“固体”或“液体”)。②若使用长颈漏斗，下端管口必须插入液面下，形成液封。工业制取分离液态空气：根据氧气和氮气的沸点不同进行分离，属于物理变化。高温煅烧石灰石，反应方程式：CaCO3高温CaO+CO2↑分离水煤气（H2和CO的混合物）注意：固液常温型装置的改进优点改进装置优点装置简单节约药品控制反应速率控制反应的发生和停止（2）气体收集装置：选择收集装置要考虑的因素有气体密度和气体的溶解性。气体氧气O2二氧化碳CO2氢气H2气体溶解性不易溶于水能溶于水难溶于水气体密度密度大于空气密度大于空气密度小于空气收集方法向上排空气法或排水法向上排空气法向下排空气法或排水法收集装置或或检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明是O2将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则说明是CO2点燃气体，产生淡蓝色火焰，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾验满（或验纯）方法用向上排空气法收集时,将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满。用排水法收集时，若集气瓶口有气泡冒出，则说明已集满将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明气体已收集满用拇指堵住已收集氢气的试管，靠近火焰后移开手，若听到轻微的爆鸣声，则说明气体较纯3.气体的净化与干燥（1）气体的净化吸收剂吸收的气体杂质水易溶性气体，如HCl、NH3强碱溶液（如NaOH溶液等）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体碱石灰（CaO和NaOH的混合物）CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体灼热的CuOH2、CO灼热的CuO2（2）气体的干燥干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性：浓硫酸中性气体：H2、O2、CO、N2等酸性气体：HCl、CO2、SO2等碱性气体：NH3碱性：生石灰、氢氧化钠、碱石灰中性气体：H2、O2、CO、N2等碱性气体：NH3酸性气体：HCl、CO2、SO2等（3）常见气体的净化、干燥装置（4）尾气处理常用方法点燃尾气溶液吸收尾气回收水封法装置图适用范围针对可燃性的污染性气体，点燃转化成无污染气体，如CO酸性气体如CO2、SO2通入NaOH溶液；碱性气体如NH3通入稀H2SO4溶液；适用于有毒气体的收集，在装置末端接一个气球或其他容器适用于水溶性较大的气体，如HCl和NH3，倒立漏斗的作用：防倒吸实验3燃烧条件的探究1.实验装置实验中薄铜片的作用：导热、载体；（2）烧杯中热水的作用：提供热量、隔绝氧气（或空气）。2.实验方案设计对比实验实验现象实验分析小石块和小木块小石块不燃烧，小木块燃烧燃烧需要可燃物，小石块不属于可燃物，小木块属于可燃物乒乓球碎片与滤纸碎片乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧乒乓球碎片的着火点比滤纸碎片的着火点低（填“高”或“低”）①②①燃烧，②不燃烧温度达到了白磷的着火点而未达到红磷的着火点①③①燃烧，③不燃烧温度达到了白磷的着火点，但热水中的白磷未与氧气接触③④③不燃烧，④燃烧热水中的白磷与氧气接触，且温度达到了白磷的着火点3.实验结论燃烧需要的条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气（或空气）接触。4.装置改进与创新（1）装置改进：白磷在空气中燃烧会造成环境污染，可在密闭装置中进行实验，改进装置如图①②③所示：图①图②图③图④装置创新——微型实验：如图④所示，将注射器中的溶液缓缓推入V形管，用80℃的热水加热盛有红磷和白磷的W形管时，发现白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。该实验装置的优点是节约药品，反应现象明显。实验4验证质量守恒定律1.实验设计实验实验一实验二实验三实验方案实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，气球先胀大后变得更瘪，天平保持平衡铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，天平保持平衡烧杯中有气泡产生，天平不平衡，指针向右(填“左”或“右”偏转)化学方程式4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2P2O5Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO42HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑密闭状态密闭密闭不密闭能否验证质量守恒定律能能不能实验结论参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和实验一装置中气球的作用是调节锥形瓶内外的气压，平衡压强，红热玻璃管的作用是引燃红磷，在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶底部因局部受热而炸裂。2.实验总结（1）质量守恒只适用于化学变化；（2）有气体参与或生成的反应必须在密闭装置中进行；（3）选择的药品相互反应时要有明显的现象。3.实验装置改进（1）改进原因：实验三中，由于碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致天平不平衡。（2）药品的改进：若不改变装置，可将药品换成没有气体生成的物质，如氯化铜和氢氧化钠溶液。（3）装置的改进：如下图所示，改进后的装置在密闭的容器中进行实验，且生成的气体能够被吸收，可防止容器中压强太大冲开橡胶塞，能（填“能”或“不能”）直接用来验证质量守恒。实验5铁的冶炼1.实验原理利用一氧化碳的还原性，将铁矿石（以赤铁矿为例）中的铁还原出来，反应的化学方程式为：3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。2.实验装置3.实验现象（1）硬质玻璃管中的粉末由红棕色变为黑色。（2）试管中澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。（3）装置末端尖嘴玻璃管处产生蓝色火焰。4.注意事项（1）装置内有空气，加热一氧化碳与空气的混合物，可能会发生爆炸，因此实验前应先通入一段时间一氧化碳，待装置内的空气排尽后，再点燃酒精喷灯。（2）实验结束后，为防止生成的铁再次被空气中的氧气氧化，应先熄灭酒精喷灯，再继续通入一氧化碳，直到装置冷却至室温。总结：一氧化碳还原氧化铁时操作顺序可总结为“一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退”。5.尾气处理装置的改进（1）改进的原因：由于澄清石灰水可能未将生成的二氧化碳完全吸收，所以排出的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，可能无法点燃。（2）改进的思路方案1：通过一个密闭容器用排水法或气球收集尾气（如图①）；也可先将二氧化碳用足量的氢氧化钠溶液或澄清石灰水完全吸收，再将一氧化碳收集起来或点燃（如图②、③）。图①图②图③方案2：尾气中的一氧化碳直接燃烧会浪费资源，将未反应的一氧化碳通到酒精喷灯处燃烧，为反应提供热量（如图④）。图④6.实验装置的创新如图5是用“W”形玻璃管进行微型实验，该装置与传统装置相比，优点是节约药品。图=5\*GB3⑤实验6铜的冶炼1.实验原理（1）一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2。（2）碳还原氧化铜：C＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu＋CO2↑。2.实验现象试管中的固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊。3.注意事项（1）试管口略向下倾斜的目的是防止加热时冷凝水倒流至热的试管底部，使试管炸裂。（2）药品平铺在试管底部的目的是使受热均匀，反应更彻底。（3）加热时，在酒精灯火焰上加上网罩的原因是集中火焰，提高温度。（4）反应结束后，先将导管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，原因是防止澄清石灰水倒吸，引起试管炸裂。实验7铁制品锈蚀条件的探究1.实验方案设计编号ⅠⅡⅢⅣ实验装置生锈程度(一周后)不生锈不生锈生锈严重生锈对比分析对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，铁生锈需要水；对比实验Ⅱ和Ⅲ可知，铁生锈需要氧气；对比实验Ⅲ和Ⅳ可知，氧气浓度（或氧气含量）越高，铁生锈速率越快实验结论铁制品生锈的实质是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果。注意：（1）实验所用的铁钉要洁净无锈。（2）实验中所用的水是经煮沸并迅速冷却的蒸馏水，煮沸的目的是除去水中溶解的氧气。（3）实验Ⅱ中加入植物油的目的是隔绝氧气。2.影响铁制品锈蚀速率的因素如图所示，将两支试管放置一段时间后观察到的实验现象为两支试管中的铁钉都锈蚀，且试管②中的铁钉锈蚀更严重，由该实验现象得出的结论为盐（或氯化钠）溶液能加快铁钉的锈蚀。实验8一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.实验步骤（1）用固体配制溶液（以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）①计算：所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g，水47g。公式：a.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；b.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量。②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。用托盘天平称量药品时，应遵循“左物右码”的原则；若将药品和砝码的位置放反且使用了游码，则药品的实际质量＝砝码质量－游码读数。③量取：用规格为50mL的量筒量取47mL水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速溶解；用玻璃棒搅拌时，注意不要使玻璃棒触碰容器的器壁和底部；溶解不能在量筒中进行。⑤装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶（细口瓶）中，塞好瓶塞，并贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），标签向外放入试剂柜中。（2）用浓溶液配制稀溶液[以用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液为例]①计算：6%的氯化钠溶液25g(体积约24mL)，水25g。公式：a.浓溶液的质量＝eq\f(稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数,浓溶液的溶质质量分数)；b.所加水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量。②量取：用量筒量取浓溶液和水（先倾倒至接近所需体积时改用胶头滴管滴加），倒入烧杯中。③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。④装瓶。2.误差分析溶质质量分数原因操作偏小溶质质量偏小溶质本身不纯（含