化学教案（通用版）第28讲盐类水解

第28讲盐类水解复习目标1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.掌握水解离子方程式的书写。3.了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一盐类的水解原理必备知识整理1.盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：________进行，以________为主。如Na2CO3水解的离子方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)多元弱碱阳离子水解：方程式___________________________________________________________________完成。如FeCl3水解的离子方程式：____________________________________________。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“=”“↑”“↓”等。如NaHCO3与AlCl3溶液混合，反应的离子方程式：________________________________________________________________________。微点拨①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。②NH4+与CH3COO－、HCO3-、CO32-等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3________.—________.强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2________.________、________.________.弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3________.________、________.________.4.水解常数及应用(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式①对于A－＋H2O⇌HA＋OH－，Kh＝________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②对于B＋＋H2O⇌BOH＋H＋，Kh＝________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度________。②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值________。(4)与电离常数的关系①强碱弱酸盐：Kh＝________。②强酸弱碱盐：Kh＝________。[正误判断](1)盐类水解的过程就是盐溶于水的过程()(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(4)常温下，pH＝4的CH3COOH溶液与pH＝10的CH3COONa溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的CH3COONa溶液，水的电离程度相同()(6)KHSO4、KHCO3都能促进水的电离()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，水解相互促进有沉淀和气体生成()对点题组训练题组一盐类水解的实质及规律1．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是()①溶液中c(H＋)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A．①②B．①③C．①④D．①②③④2．25℃时，实验测得mol·L－1的NaHB溶液的pH＝。下列说法中正确的是()A．NaHB的电离方程式为NaHB=Na＋＋H＋＋B2－B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡C．HB－的水解程度大于电离程度D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－mol·L－1题组二水解方程式的书写和判断3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()2CO3：CO32-＋2H2O⇌H2CO3＋4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋2：AlO2-＋2H2O⇌Al(OH)3＋：F－＋H2O=HF＋OH－题组三水解常数与电离常数的关系4．(1)25℃mol·L－1的NaA溶液pH＝10，则A－的水解常数表达式为____________________，其值约为________。(2)已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝×10－2，Ka2＝×10－8，则SO32-的水解常数Kh1＝__________，Kh2＝__________。若常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中cS微点拨水解常数与电离常数的定量关系①一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。②二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。考点二盐类水解的影响因素及应用必备知识整理1.影响盐类水解平衡的因素(1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。如水解程度：Na2CO3____________Na2SO3，Na2CO3____________NaHCO3。(3)以FeCl3水解为例：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。条件平衡移动方向H＋数pH现象升温______.______.______.________.通HCl______.______.______.________.加H2O______.______.______.________.加NaHCO3______.______.______.________.2.盐类水解的应用盐类水解的应用实例解释判断溶液的酸碱性FeCl3水溶液显酸性离子方程式：__________________判断离子能否共存Fe3＋与CO3离子方程式：__________________制备胶体制备Fe(OH)3胶体离子方程式：__________________净水明矾净水原理：________________________去油污用热的纯碱溶液清洗油污原理：________________________试剂的配制配制FeCl3溶液时，常常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释原理：________________________配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH原理：________________________制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热原理：________________________泡沫灭火器用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合原理：________________________制备无机物TiO2的制备原理：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)=TiO2·xH2O↓＋4HCl；TiO2·xH2Oeq\o(=,\s\up7(△))TiO2＋xH2O混合盐溶液的除杂与提纯用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3杂质原理：________________________[正误判断](1)水解平衡右移，盐离子的水解程度增大()(2)适当加热mol·L－1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大(3)稀溶液中，盐的浓度越大，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(4)氯化铵溶液加水稀释时，cNH4(5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)()(6)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2＋、Mg2＋等离子()(7)生活中用热的纯碱溶液去油污，运用了盐类的水解原理()对点题组训练题组一盐类水解的影响因素1．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小C．升高温度，cHSD．加入NaOH固体，溶液pH减小题组二盐类水解的应用2．下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．CO32-B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2O⇌Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入稀H2SO44．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去本讲真题研练1．[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是()A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C．mol·L－1、mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2D．100mLpH＝的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为×10－5mol2．[2020·天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1第28讲盐类水解考点一必备知识整理1．水电离产生的H＋或OH－弱电解质弱酸根阴离子弱碱阳离子H＋OH－电离平衡增大酸碱中和2．(1)分步第一步CO32-HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋(2)一步Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋3Al3++3HCO3-=Al(OH)3.盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性否－中性是NH4+、Cu酸性是CH3COO－、CO碱性4.(2)①cHA·cOH(3)①越大②增大(4)①KwKa正误判断(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×对点题组训练1．答案：B2．解析：HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。答案：C3．解析：A项，应为CO32-+H2O⇌HCO3-＋OH－、HCO3-＋H2O⇌H2CO3＋OH－；B项，应为Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋；D项答案：C4．解析：(1)Kh＝cHA·cOH-cA-(2)SKh1＝cHSO3-·cOKh2＝cH2SO3·cOH-cSO32-cHS答案：(1)Kh＝cHA·cOH-(2)×10－71×10－1260考点二必备知识整理1．(1)越大越强>>(2)越大越大增大减小减小增大(3)向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体2．Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋2Fe3++3CO32-＋3H2O=2Fe(OH)Fe3＋＋3H2O△=Fe(OH)3(胶体)Al3＋水解形成Al(OH)3胶体加热时CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，H＋可抑制Fe3＋水解CO32-+H2O⇌HCO3MgCl2·6H2O△=Mg(OH)2＋2HCl＋4H2O，通入HCl可抑制MgAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓＋Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡右移直至沉淀完全正误判断(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√对点题组训练1．解析：水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－=CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而cHS-cS2-增大，C错误；加入NaOH固体，溶液答案：B2．解析：明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度减小