2022年湖南省益阳市宪成中学高一化学联考试卷含解析

2022年湖南省益阳市宪成中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关氧化还原反应说法正确的是A.氧化还原反应一定有氧元素参加B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化参考答案：D【详解】A.氧化还原反应的本质的电子的转移，不一定有氧元素参加反应，故A说法错误；B.在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，故B说法错误；C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C说法错误；D.氧化还原反应中有电子的转移，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，故D说法正确；答案选D。2.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑,在该反应中H2OA、是氧化剂

B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂

D、既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A3.把浓硫酸滴入浓盐酸中,会有氯化氢气体逸出,对此现象的合理解释是（

）A.氯化氢难溶于水

B.浓硫酸有脱水性C.浓硫酸是一种高沸点的酸

D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了氯化氢的溶解度参考答案：D4.下列方程式表述正确的是的是（

）A.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3CuB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋+OH－+Ba2＋+SO42－＝H2O+BaSO4↓C.NaHCO3的电离：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32－

D.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H＋=Cu2＋+2H2O参考答案：D略5.把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1,则n值是（

）A.、1

B.、2

C.、3

D、4参考答案：A略6.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（

）A.K原子的结构示意图： B.氮气的电子式：C.次氯酸的电子式： D.CO2的结构式：O=C=O参考答案：D【详解】A、K原子的结构示意图：，故A错误；B.氮气的电子式是，故B错误；C.根据价键规律，次氯酸的电子式是，故C错误；

D.CO2中存在2个碳氧双键，CO2的结构式是O=C=O，故D正确。

7.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大参考答案：BA、CO和CO2含有氧原子的物质的量为1/28:（1×2/44）=11:14，故错误；B、同体积、同密度，即气体的质量相等，两种气体的摩尔质量为28g·mol－1，因此两种气体的物质的量相等，分子数一定相等，故正确；C、实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶，氢氧化钠的质量为500×10－3×0.1×40g=2g，故错误；D、NaCl中c(Cl－)=0.15mol·L－1，AlCl3中c(Cl－)=0.15×3mol·L－1=0.45mol·L－1，Cl－浓度相等，故错误。8.下列关于金属钠的说法正确的是

A.少量金属钠保存在煤油中

B.金属钠不慎着火，应该用水灭火

C.金属钠在空气中燃烧时火焰为明亮的红色

D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2参考答案：A略9.某主族元素R的原子其电子式可用表示。该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是A．最高价氧化物分子式为R2O5

B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4

D．气态氢化物分子式为RH5参考答案：D略10.近几年朝鲜不断进行核试验，重水(D2O)是重要的核工业原料。下列说法正确的是A.氘(D)原子核外有2个电子

B.H2与D2互为同位素C.H2O与D2O互为同素异形体

D.H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：D11.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于（）①酸

②氢化物

③氧化物④含氧酸

⑤难挥发性酸

⑥混合物

⑦一元酸

⑧化合物．A.①②③④⑤⑦⑧

B.①④⑦⑧

C.①⑥

D.①④⑤⑦⑧参考答案：BHNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；1个硝酸分子最多能电离出1个氢离子，硝酸属于一元酸；HNO3有固定组成，酸性属于纯净物；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物，硝酸是三种元素形成的化合物，所以硝酸不属于氢化物；氧化物是氧元素与其它元素形成的二元化合物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，硝酸不属于氧化物；硝酸是挥发性酸；故B正确。12.下列实验操作中，错误的（）A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．13.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的C原子数目之比为1∶1A．只有①和④

B．只有②和③

C．只有④和⑤

D．①②③④参考答案：D略14.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（

）A．乳浊液

B.溶液

C.胶体

D.悬浊液参考答案：C略15.下列反应属于吸热反应的是（）A．Fe片与稀H2SO4的反应 B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．镁条在空气中的燃烧参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应．【解答】解：A．Fe片与稀H2SO4的反应，属于放热反应，故A错误；B．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反应，属于吸热反应，故B正确；C．盐酸和氢氧化钠的反应，中和反应，属于放热反应，故C错误；D．镁条在空气中的燃烧，放出热量，属于放热反应，故D错误；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用下列装置制取氯气并进行氯气的性质实验，请根据描述的实验现象回答下面的几个问题。

（1）据此现象，你认为在书写MnO2和盐酸反应的化学方程式时，一定要注意

符号的书写和盐酸

的标注。（2）查阅资料，干燥的氯气没有漂白作用，但实验时发现广口瓶Ⅰ中干燥的有色布条褪色，其原因是

；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离得到固态I2，应先进行的操作是

，然后再作进一步的后续处理。（3）烧杯中物质为氢氧化钠溶液，其作用是

。（4）在探究氯水漂白原因时，为了确证是HClO起了漂白作用，你认为还应增加的实验是：检验

（填物质名称）能否使红色布条褪色。参考答案：（1）加热（或△），

浓(度)。（2）产生的氯气中混有水蒸气；

萃取。（3）尾气处理，防止环境污染；（4）稀盐酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据下图中数据填空：（1）平衡时容器内混合气体密度比起始时_____（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时_____；（2）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=_____。Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的平均相对分子质量⑤混合气体的颜色⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_____（填序号，下同）。（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是______。（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是_____。（注：B,C,D均为无色物质）参考答案：Ⅰ．(1)相等

变大

(2)7：5

Ⅱ．(1)①③④

(2)⑤

(3)②④【详解】Ⅰ．（1）各组分都是气体，容积不变，因此反应前后气体密度不变，根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则M增大，故答案为：相等；变大。（2）根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；n（X）=n（Y）=2n（Z），因此有a－3x=b－x，a－3x=4x，a=7x，b=5x，因此a：b=7x：5x=7：5；故答案为：7：5。Ⅱ．（1）①反应前后气体系数之和不相等，因此压强不变，说明反应达到平衡，故①正确；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故②错误；③向正反应方向进行，气体物质的量减少，因此总物质的量不变，说明反应达到平衡，故③正确；④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，因此当M不变，说明反应达到平衡，故④正确；⑤组分都是无色气体，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故⑤错误；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误；故答案为：①③④。（2）①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故②错误；③反应前后气体系数之和相等，因此物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故③错误；④根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，气体总物质的量不变，因此当M不变，不能说明反应达到平衡，故④错误；⑤I2是有颜色的气体，因此颜色不变，说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误；故答案为：⑤。（3）①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②A为固体，其余为组分都是气体，气体质量增加，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，说明反应达到平衡，故②正确；③气体物质的量不变，因此总物质的量不变，不能说明反应达到平衡，故③错误；④根据M=m/n，气体质量增加，气体物质的量不变，因此当M不变，说明反应达到平衡，故④正确；⑤题目中没有说明气体的颜色，因此颜色不变，不能说明反应达到平衡，故⑤错误；⑥没有指明反应进行方向，故⑥错误；故答案为：②④。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。

18.(10分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液变黄色的物质是(填粒子的化学式，下同)

；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是

。

(2)现提供以下试剂：A．高锰酸钾酸性溶液

B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳

D．硫氰化钾溶液请你判断哪位同学的推断是正确的：

(填“甲”或“乙”)同学正确，并用两种方法加以验证，在表中写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。方法选用试剂实验现象第一种方法

第二种方法

(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是

。(4)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?

；理由是

。参考答案：（1)Br2；Fe3+。

(2)乙方法选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红

(3)Fe2+

(4)不可以；因为Br2和Fe3+都能把l-氧化成I2，遇淀粉均蓝色

(每空格3分)19.有反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，（1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molNH3B．单位时间内生成3molN2，同时生成6molN—H键C．混合气体的密度不再随时间而改变D．容器中气体的压强不再随时间而改变（2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为__________；若此时放出的热量为18.44kJ，则其热化学方程式为______________________________.根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。（3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．参考答案：(1)A

B

D

C

(2)20％

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol

391kJ

(3)4NH3＋12OH--12e-=2N2+12H2O解析：（1）A．单位时间内生成1molN2，同时生成3molNH3，生成的NH3多于2mol，故反应正向进行；B．单位