上海民办金苹果学校2021-2022学年高三化学测试题含解析

上海民办金苹果学校2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6CoO2+LiC6，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－==Li+C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li＋+e－==LiCoO2，C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

参考答案：答案：B解析：本题是对电化学原理的考查。充电时是电解池，电解池的电极叫阴、阳极，且反应物为LiCoO2，故A项错误。放电时为原电池，正极上是Li+得到电子，变为LiCoO2，正极反应为：CoO2+Li+e-=LiCoO2，负极反应为：LiC6-e-=Li++C6，B项正确。C项中醇、酸均可以与锂反应，不合要求，应选用能导电且不与锂反应的物质作电解质。由于锂的摩尔电子质量小，故比能量较高。高考考点：电化学原理易错提醒：对原电池、电解池的装置的名称及原理的区别掌握不透，易错选A、C备考提示：电化学原理是高考的必考点，对其二者的区别与联系我们应掌握。热点为原电池的电极反应式，有关原电池、电解池的计算。2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（

）选项现象或事实解

释A用浸泡酸性高锰酸钾溶液的硅土延长果实的成熟利用乙烯可以发生加成反应

B施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效CSO2能使品红溶液褪色SO2具有还原性DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜参考答案：B略3.下列离子方程式正确的是（）A

碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB

氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C

氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD

单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O参考答案：答案：B4.下列离子方程式正确的是

A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O

B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋参考答案：C略5.M、N、X、Y四种物质有如下转化关系(反应条件和其他产物已省略），下列选项不的是A.

B.C.

D.参考答案：D略6.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：C略7.下列有关物质检验的实验结论正确的是(

)选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液中一定含有HCO32－C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略8.阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：

下列关于阿斯巴甜的说法正确的是

A．属于糖类

B．分子式为C14H19N2O5

C．不能发生水解反应

D．既能与酸反应又能与碱反应参考答案：D略9.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案：AC略10.Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O参考答案：C略11.下列有关表述正确的是⑴－OH与组成元素相同，含有的电子数也相同⑵sp2杂化轨道：

⑶

Fe2+的离子结构示意图：

⑷CO2的分子模型示意图：

⑸丙烷的分子结构模型示意图：⑹次氯酸的电子式为

⑺名称为1，3－二甲基―2―丁烯⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最简式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)参考答案：D略12.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是

①幕布的着火点升高

②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度

④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：B略13.下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是

（

）

A.

B．稀豆浆

C．NaC1溶液

D．Fe（OH）3参考答案：B略14.有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是（）A．A的不饱和度为4B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构）C．A的结构中一定有两个双键D．A可以发生加成、取代反应参考答案：BD略15.下列有关物质用途的说法，不正确的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品

D．氧化铁常用作红色油漆和涂料参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）1473．2kJ·mol

Ba（s）+S（s）=BaS（g）460kJ·mol请回答：

.（1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 。（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是

。（3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO（aq）=BaCO3（s）+SO（aq）则：①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为

。②与高温煅烧还原法相比，（用饱和Na2CO3溶液的）沉淀转化法的优点主要有

。

③已知：（BaCO3）=2．8×10，（BaSO4）=1．07×10。现欲用沉淀转化法将0．39molBaSO4全部转化为BaCO3，如每次用1．00L2．0mol·LNa2CO3溶液处理，至少需要处理

次才能达到目的。参考答案：（1）C（s）+0.5O2（g）=CO（g）

110．5kJ·mol（2分）（2）加入过量的炭，同时通入空气（2分）（3）①将适龄饱和Na2CO3溶液加入BaSO4沉淀中，充分搅拌，静置、弃去上层清液；如此操作，反复多次（直到BaSO4全部转化为BaCO3）（2分）

②节能，环保等（1分）

③5（2分）简析：设每次能处理BaSO4的物质的量为BaSO4+CO====BaCO3+SO

外理次数；则至少处理5次

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂（1）2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂_________还原剂___________(2)CuO+COCu+CO2氧化剂_________还原剂___________（3）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑

氧化剂_________还原剂___________

(4)2KClO32KCl+3O2↑

氧化剂_________还原剂___________参考答案：（8分）（1）Cl2

Fe

(2)CuO

CO（3）H2SO4

Al

(4)KClO3

KClO3略18.（8分）A、B、C、D、E、X是短周期元素组成的中学化学常见物质，B、C、D中含有同一种元素。它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，则A的电子式是

，反应③的离子方程式为：

。

（2）若A为CO，则D的化学式为

。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸，则A的化学式为

。参考答案：（共8分，每空2分）（1）

Al3++3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓

(写成“”不给分)

（2）Na2CO3（写名称“碳酸钠”不给分）

（3）F2（写名称“氟气”不给分）略19.（10分）Ⅰ.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>GaC．电负性As>GaD．原子半径As>Ga（2）砷化镓可由(CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为_____________________________________________________________；（3）AsH3空间形状为________________；已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ.金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因

，

Cu2+的核外电子排布式为______________