湖南省衡阳市南京中学高一化学上学期期末试题含解析

湖南省衡阳市南京中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是A．生石灰

B．无水硫酸铜

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：B2.短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是A．C>D>B>A

B．D>B>A>C

C．A>D>C>B

D．B>A>C>D参考答案：A3.下列物质露置于空气中不易变质的是（

）A.NaCl溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.漂白粉溶液 D.氯水参考答案：AA.NaCl溶液露置于空气中不易变质，A正确；B.硫酸亚铁溶液易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，B错误；C.漂白粉溶液容易吸收空气中的二氧化碳生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定，见光易分解而变质，C错误；D.氯水中的次氯酸见光易分解而变质，D错误，答案选A。4.下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液参考答案：C【考点】化学方程式的书写．【分析】A．加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；B．二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D．氢氧化钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，氢氧化钠少量时生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．【解答】解：A．Na和O2的反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A不选；B．NaOH溶液和CO2反应中，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量不同，反应产物不同，故B不选；C．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应物过量情况不影响反应产物，故C选；D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液，NaOH过量时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，NaOH不足时生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，产物与反应物用量有关，故D不选；故选C．5.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－akJ·mol－1已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量C．断开2molH—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ参考答案：B6.下列推测或结论不合理的是A.X2－和Y＋的核外电子层结构相同，原子序数：X<YB.气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性：Cl―>Br―C.硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D.铷（34Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：RbOH>Sr(OH)2参考答案：B试题分析：A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，则原子序数：X＜Y，A正确；B．非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HCl＞HBr，但还原性：Cl-＜Br-，B错误；C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOH＜Sr(OH)2，D正确，答案选B。7.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），

其流程为：已知：（1）步骤①中存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O

（2）步骤③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH一（aq）

（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时可视作该离子不存在。下列有关说法中，正确的是

A．步骤①中加酸，将溶液的pH调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大

B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）时，说明反应

2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O达到平衡状态

C．步骤②中，若要还原1molCr2O72一离子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。

D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽参考答案：D略8.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为（

）A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol参考答案：D略9.下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：（

）A．Na2O2

B.NaOH

C.HCl

D.H2O2参考答案：A略10.砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是

（考察卤素单质的递变规律）A．砹单质可能为黑色的固体

B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂

D．砹的简单阴离子有较强的还原性参考答案：B略11.下列有关项目的比较中，错误的是（

）

A、酸性：H2SO4＞HClO4

B、氧化性：Fe3+＞Fe2+

C、稳定性：HBr<HCl

D、原子半径

Na＞Mg参考答案：A略12.下列实验操作能达到预期目的是（

）A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体参考答案：C略13.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr﹣被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣参考答案：D【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】A．根据化合价变化进行判断；B．根据化合价变化及方程式进行判断；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．【解答】解：A．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，铁的化合价降低，被还原，故A错误；B．在2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr﹣被氧化，故B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C错误；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br﹣，所以还原性Fe2+＞Br﹣，在反应2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣中，还原剂是Br﹣，还原产物是Cl﹣，所以还原性Br﹣＞Cl﹣，在反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，还原剂是I﹣，还原产物是Fe2+，所以还原性I﹣＞Fe2+，故还原性顺序是：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，故D正确，故选D．14.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16O2与18O2互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D试题分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质，16O2与18O2是相同的单质，不是同素异形体，A错；16O与18O的最外层电子数相同，所以核外电子排布方式相同，B错；16O与18O的电子数相同，实现转化时发生的是物理变化不是化学变化，C错；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量相等，均为0.05mol，氧原子都为0.1NA个，D对。15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

（

）

A.分液、萃取、蒸馏

B.

萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取

D.

蒸馏、萃取、分液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校环保小组学生处理污水样品时，需要配制450mL0.1mol/L硫酸。（1）如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的仪器是_____（填字母），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______（填仪器名称）。（2）如果用5.0mol/L的硫酸来配制上述硫酸，则需该硫酸的体积为_____。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是____（填字母）。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水接近标线l～2cm处，用滴管加蒸馏水至标线D.定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）定容时，若仰视刻度线，则所配溶液物质的量浓度___(填“偏大”“偏小”“不变”)。参考答案：(1)C

玻璃棒、烧杯

(2)10.0mL

(3)AD

(4)偏小试题分析：本题考查物质的量浓度溶液的配制、仪器的选择和误差分析。（1）配制450mL溶液必须选用500mL容量瓶，配制需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，肯定不需要的仪器为分液漏斗，答案选C。除了图中仪器，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。（2）根据c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液），5.0mol/LV（浓溶液）=0.1mol/L500mL，V（浓溶液）=10.0mL。（3）A项，使用容量瓶前必须检查它是否漏水，正确；B项，容量瓶用水洗净后，无需润洗，若用待配溶液润洗则使得所配溶液浓度偏高，错误；C项，配制溶液时，如果试样是固体，称好的试样不能直接倒入容量瓶中，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移入容量瓶中，错误；D项，定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，正确；答案选AD。（4）定容时，若仰视刻度线，所配溶液体积偏大，所配溶液物质的量浓度偏小。点睛：配制物质的量浓度溶液定容时仰视、俯视的分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50ml稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol·L-1溶液温度/oC碳酸钙消失时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题：(l)本反应属于__________反应(填“吸热”或“放热”)，反应的离子方程式_____________。(2)实验6和7表明，___________对反应速率有影响，__________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_____________(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是_____________________。(4)本实验中影响反应速率的其它因素还有________________，能表明这一规律的实验序号是1、2与____________。参考答案：略18.某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体在标准状况下的体积为________L.(2)该气体在标准状况下的密度为________g/L.(3)该气体所含原子总数为________个．(4)该气体的一个分子的质量为________g.(5)该气体完