2023年北京高考化学模拟试题含解析

1.下列图示正确的是

A.3p电子的电子云轮廓图:

B.S03的VSEPR模型:

C.基态氧原子的轨道表示式:也四皿in

D.H-C1的形成过程：H-+.&：

H*[:州

【答案】C

【详解】A.•为S电子云轮廓图，3P电子的电子云轮廓图为H-+・d：—►H：c1：，呈哑铃形，

A不正确；

B.S03的价层电子对数为3,发生sp?杂化，VSEPR模型为平面正三角形，B不正确；

C.基态氧原子的电子排布式为Is22s22P4,2P轨道的4个电子排布在三个2P轨道上，由于三个轨道的能量

Is2s2p

相同，2个成对电子可以排布在任意的i个2P轨道上，则轨道表示式：pn~irn-irr1111।，c正

确；

D.H-Cl为共价化合物，形成过程为H-+-C1：―►H：CI：,D不正确；

••■■

故选C。

2.关于人体营养物质，下列说法不无砸的是

A.葡萄糖和麦芽糖都可以发生银镜反应

B.血红蛋白中的Fe(II)配合物能够携氧，是因为Fe(II)可以与氧气分子形成配位键

C.油脂长时间放置后会产生不愉快的气味，是因为被氧气氧化了

D.DNA通过共价键结合成稳定的双螺旋结构

【答案】D

【详解】A.葡萄糖和麦芽糖中均含有醛基，都可以发生银镜反应，A项正确；

B.Fe(II)可以与氧气分子形成配位键，故血红蛋白中的Fe(H)配合物能够携氧，B项正确；

C.油脂中含有碳碳双键，易被氧化，生成刺激性气味气体，C项正确；

D.DNA通过氢键结合成稳定的双螺旋结构，D项错误；

答案选D。

3.下列化学用语表示不氐断的是

A.Mg?+的结构示意图：

B.醋酸的实验式：CH2O

CS-的电子排布式：Is22s22P63s23P6

D.基态铭原子（24Cr）的价层电子排布式：3d44s2

【答案】D

【详解】A.Mg原子失去两个电子形成Mg2+,其结构示意图为（+12）28，A项正确;

B.醋酸的实验式为CH2O,B项正确；

C.S原子得到两个电子形成SV其电子排布式为Is22s22P63s23P6,C项正确；

D.基态铭原子QCr）的价层电子排布式为3d54slD项错误；

答案选D。

4.下列有关微粒性质的排列顺序中，不正碰的是

A.原子半径：Na>S>0B.稳定性：H2O>H2S>PH3

C.电负性：N>O>CD.第一电离能：OVFVNe

【答案】C

【详解】A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：

Na>S>0,A项正确；

B.非金属性：0>S>P,则其氢化物的稳定性：H2O>H2S>PH3,B项正确；

C.同周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，电负性：0>N>C,C项错

误；

D.同周期从左到右，第一电离能逐渐增大，故第一电离能：OVFVNe,D项正确；

答案选C。

5.下列各组物质中，化学键类型和晶体结构类型都相同的是

A.SiO2和H20B.CO2和Na2cCh

C.KOH和NaClD.NaCl和BaBr2

【答案】D

【详解】A.SiCh和H2O都只有共价键，二者化学键类型相同，SiCh为共价晶体，H2O为分子晶体，二者晶

体结构类型不同，A错误；

B.C02只有共价键，Na2cCh含离子键和共价键，二者化学键类型不同，CCh为分子晶体，Na2cCh为离子

晶体，二者晶体结构类型不同，B错误；

c.KOH含离子键和共价键，NaCl只有离子键，二者化学键类型不同，KOH和NaCl都是离子晶体，二者

晶体结构类型相同，C错误；

D.NaCl和BaBn都只有离子键，二者化学键类型相同，NaCl和BaBr?都是离子晶体，二者晶体结构类型

相同，D正确；

故选D。

6.下列有关共价键和键参数的说法不氐现的是

A.反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键和4个非极性键

B.碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

C.C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiFU更稳定

D.由于孤电子对的存在，H2O分子中的键角小于109。28'

【答案】B

【详解】A.反-2-丁烯(C4H8)分子中含有8个极性键(C-H键)和4个非极性键(C-C键)，A项正确；

B.碳碳双键中有一个。键和一个兀键，w键不稳定，容易断裂，B项错误；

C.C的半径小于Si,因此C-H键比Si-H键短，因此CE比SiFU稳定，C项正确；

D.中心原子0含有孤电子对数，孤电子对之间的斥力〉孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之

间的斥力，因此HzO分子中键角小于109。2&,D项正确；

答案选B。

7.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不无硬的是

,CH=CHCOO(CH,)Br

04

H()OCH.

A.存在顺反异构

B.分子中有3种含氧官能团

C.能与Br2发生取代反应和加成反应

D.Imol该有机物最多消耗2moiNaOH

【答案】D

【详解】A.该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A

正确；

B.分子中有羟基、酸键和酯基三种含氧官能团，故B正确；

C.苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溟取代，分子中有碳碳双

键，可以和澳发生加成反应，故C正确；

D.酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代燃也能在NaOH溶液中发

生水解反应，所以Imol该有机物最多消耗3moiNaOH,故D错误；

故选D。

8.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A.氟化钙的化学式为CaF2

B.每个晶胞中含有4个Ca2+

C.最近的两个F之间的距离是晶胞边长的一半

D.每个Ca2+周围距离最近且等距的F有4个

【答案】D

【详解】A.根据均摊法计算Ca2+数为8x：+6x4=4,F在晶胞内部，有8个，二者个数比为1:2,氟

化钙的化学式为CaF2,故A正确；

B.根据均摊法计算Ca2+数为8X：+6X;=4,每个晶胞中含有4个Ca?+,故B正确；

C.8个F组成一个小立方体，最近的两个F之间的距离是晶胞边长的一半，故C正确；

D.以面心的Ca2+为研究对象，每个Ca2+周围距离最近且等距的F有8个，故D错误；

故答案为D

9.下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是

2

A.CH2c上、正四面体、sp3B.H2O>V形、sp

C.BCb、平面三角形、sp2D.NH：、三角锥形、sp3

【答案】C

【详解】A.CH2c12中心原子C与H和Cl形成4个共价键，采取sp3,分子构型为四面体、，故A错误；

B.比0中心原子的价层电子对为4,有两对孤电子对，采取sp3,分子构型为V形，故B错误；

C.BCb中心原子的价层电子对为3,采取sp2,分子构型为平面三角形，故C正确；

D.NH：中心原子的价层电子对为4,采取sp',分子构型为正四面体形，故D错误；

故答案为C

10.Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。

①②③④

下列说法不用碰的是

A.过程①一②中C的杂化方式发生改变

B.过程②一③涉及极性键的断裂与生成

C.生成ImolCO,需要2moi电子

D.从反应历程看，Ni未参与反应

【答案】D

【详解】A.结合图示C原子的。成键个数可知，①一②中C的杂化方式从sp变为sp2,A正确；

B.②一③为发生了C-0键的断裂，和H-O键的生成，涉及极性键的断裂与生成，B正确；

C.从图示过程可以看出C02在Ni的作用下催化生成CO和H2O,每生成ImolCO转移2moi电子，C正

确；

D.从反应过程来看，有C-Ni键的生成和断裂，Ni参与了反应，D错误；

答案选D。

11.向含HCN的废水中加入铁粉和K2cCh可制备Ki[Fe(CN)6],发生反应：6HCN+Fe+

2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+氏1+2cO2T+2H?0,下列说法不氐砺的是

A.依据反应可知：Ka(HCN)>K“,(H2co3)；还原性：Fe>H2

B.HCN中C的化合价为+2价；◎键和兀键数目之比为I：1

C.Fe位于周期表中第VHI族；反应中Fe失去4s2电子

D.[Fe(CN)6产中Fe2+的配位数是6；配位原子(提供孤电子对)为C

【答案】A

【详解】A.由方程式可知，该反应为有化合价变化的氧化还原反应，与溶液的酸碱性无关，无法判断

HCN和H2cCh的酸性强弱，因此无法比较酸的电离常数的大小，错误，A符合题意；

B.HCN的结构式为H—C三N,其中H的化合价为+1,N的化合价为-3,根据化合价代数和为0,C的

化合价为+2；H—C键为。键，C三N中有1个。键，2个兀键，因此G键和兀键数目之比为2：2,即

1:1,正确，B不符合题意；

C.Fe是26号元素，在周期表中的位置为第四周期第VHI族，Fe的价层电子排布式为3d64s2,在该反应

中Fe的化合价从。价升高到+2价，失2个电子，因此失去了4s2电子，正确，C不符合题意；

D.该配合物离子中心离子为Fe2+,配位离子为CN,配位数为6。CN-中C的电负性小，更容易提供

电子，因此配位原子为C,正确，D不符合题意：

答案选A。

12.高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下:

OHO—C

II

高分子M

00

R，OH+ROR"ROR-R"OH

下列说法下思酶的是

A.A是CH3coOCH3的同系物

B.A—N加成聚合反应

C.生成Imol高分子M的同时生成mmol乙酸甲酯

H土

D.M、N均可水解得到十出一

OH

【答案】A

rCHCH土

r2-

—

（分析］CH3coOH与C2H2加成得到A,A为CHCOOCH=CH,A聚合得到N,N为O)Y

32nCH

o

N与CH30H发生信息所给的反应，得到CH3COOCH3和高分子M；

【详解】A.根据分析可知A为CH3co0CH=CH2,与CH3coOCH3的结构不相似，不是同系物，故A错

误；

干CH2—+

B.ATN是CH3co0CH=CH2加成聚合生成高分子^—C—CH，属于加成聚合反应，故B

0

正确;

-FCH-CH^CH-CH^；

c.根据流程可知生成1mol高分子M有n1个链节发生酯交

OHO—c—CH3

o

换，生成mmol乙酸甲酯，故C正确;

tCH-CHi+CH2-CH^CH2-CH^

D，N为o—c—CH3'M为OHO—c—CH,'酯基水解均可水

IIII

00

-f-CH0—CH4-

解得到■I,故D正确；

OH

故答案为A。

13.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

将生成的气体先通过盛有足量CuSO4溶液的

A检验电石与水反应生成的乙焕

洗气瓶，再通入酸性高镒酸钾溶液

将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后先

B验证淀粉能发生水解反应加入足量NaOH溶液，再加入新制CU(OH)2

悬浊液，加热

将乙醇和浓硫酸的混合液加热到i7(rc,将

C检验乙醇发生消去反应

生成的气体通入Br?的CCL溶液

先加入NaOH溶液，微热反应，取上层液体

D检验CH3cH2Br中的Br

加入足量稀硝酸，再滴加AgNCh溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.电石与水反应生成的乙焕中含有H2s等杂质，先用CuSO4除去H2s等气体，以排除对乙焕检

验产生的干扰，再用酸性高锯酸钾溶液检验乙焕，A能达实验目的；

B.将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，水解液中含有硫酸，会溶解Cu(OH)2悬浊液，干扰葡萄糖的检验，

冷却后先加入足量NaOH溶液中和硫酸，排除硫酸产生的干扰，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，以检

验葡萄糖的存在，B能达实验目的；

C.乙醇和浓硫酸的混合液加热到170℃,生成的乙烯气体中混有二氧化硫和水蒸气，二氧化硫也能使溪

水褪色，会干扰乙烯的检验，所以将生成的气体通入Bn的CC14溶液，即便溶液褪色，也不能证明乙烯的

存在，C不能达实验目的；

D.CH3cH?Br不能与AgNCh溶液反应，先加入NaOH溶液，微热让其发生水解反应，取上层液体加入足

量稀硝酸，中和NaOH,排除干扰，再滴加AgNCh溶液，根据沉淀的颜色确定Br的存在，D能达实验目

的；

故选C。

14.橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。（图中cn/s表示链延长）

交联橡胶L

下列说法不氐硬的是

A.由1,3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH可制备橡胶a

B.在一定条件下水解交联橡胶L,橡胶a可回收再利用

C.交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇

D.制备交联橡胶L的反应是缩聚反应

【答案】D

【详解】A.三种物质发生加聚反应合成橡胶a；

B.交联橡胶L中酯基发生水解后会生成橡胶a；

C.交联剂b、交联橡胶L中的酯基水解后会生成丙三醇;

D.制备交联橡胶L的反应是加成反应；

答案为D。

II卷非选择题(共58分)

15.1.在下列物质中：①C02、②KC1、③CaB。、④金刚石、⑤NHQ、⑥Ca(0H)2、⑦H3N-BH3、⑧Si。?、

⑨NH.；、⑩S03、⑪NaCl。请用序号回答下列问题：

(1)既有离子键，又有极性键的是。

(2)含有配位键的是。

(3)属于共价化合物的是。

(4)属于共价晶体是。

(5)①、②、④、⑨、⑪中，熔点由高到低的顺序为o

(6)①、④、⑨、⑩键角由大到小的顺序为。

(7)平均ImolSiCh中，含有共价键数目为。

+⑥C2H50c2H5

(8)属于同分异构体，其中沸点较高的是(填序号，下同)：属于同系物，其中水溶性较好的是

(9)含有手性碳原子的是o核酸中与相匹配的是④、⑤中

【答案】(1)⑤⑥(2)⑤⑦

(3)①⑦⑧©©(4)④⑧

(5)④⑪②⑨①(6)①⑩④⑨

(7)4NA或4x6.02x1()23

(8)①.③②.①

(9)①②②.⑤

【小问1详解】

⑤NH4cl由NH：、C「构成，既有离子键，又有极性键；⑥Ca(OH)2由Ca?+、OFT构成，既有离子键，又

有极性键：

【小问2详解】

⑤NH4cl中N和H之间有.1个配位键，NH4C1含有配位键；⑦H3N-BH3中N和B之间通过配位键结合，

H3N-BH3含有配位键；

【小问3详解】

①C02、⑦H3N-BH3、⑧SiCh、⑨NH3、⑩SO3中只含共价键，属于共价化合物；

【小问4详解】

④金刚石、⑧SiCh由原子直接构成，属于共价晶体；

【小问5详解】

④金刚石是共价晶体，沸点最高，①CO2、⑨NH3是分子晶体，熔点较低，NE能形成分子间氢键，NH3

的熔点大于CO2;②KC1、⑪NaCl是离子晶体，熔点比共价晶体低比分子晶体高，钾离子半径大于钠离

子，所以熔点KCKNaCl；熔点由高到低的顺序为金刚石>NaCl>KC1>NH3>CO2;

【小问6详解】

CO2是在线分子，键角为180。；金刚石是正四面体结构，NH3是三角锥形，SO3是平面结构，键角由大到

小的顺序为CO2>SO3>金刚石>NH3;

【小问7详解】

SiCh中每个Si原子与4个。原子形成4个共价键，每个O原子与2个Si原子形成2个共价键，平均

ImolSiOz中含有共价键数目为4NA；

【小问8详解】

③CH3cH2cH2cHqH、⑥C2H5OC2H5分子式相同、结构不同，③⑥属于同分异构体，CH3cH2cH2cH20H

中含有羟基，其中沸点较高的是③；CH3cH20H、CH3cH2cH2cH20H结构相似，分子组成相差2个CH?,

CH3cH20H和CH3cH2cH2cH20H属于同系物；CH3cH20H的煌基较小，所以水溶性较好的是

CH3CH2OH；

【小问9详解】

连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，CH3cH(NHACOOH含有手性碳原子。核酸中与

NH?

相匹配的是⑤。

H

16.以NaOH、C11SO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu2,+2HCHO+4OH-

-Cu+2HCOO+2H2O+H2T

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为。

(2)根据反应原理分析：

①镀铜反应中，利用了HCHO的性；每镀Imol铜，上述反应中转移电子moL

②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是。

a.HCHO、H2O均属于极性分子

b.HCHO与H?O之间能形成氢键

c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向氧原子

(3)镀液中的SO：、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是。

(4)为防止CiP+与OH形成沉淀，可加入EDTA使Ci?+形成配合物。EDTA能电离出H+和EDTA8：

OOCH,C、,CH2coO.

4

N—CH—CH2—N(EDTA*)

XX

OOCHjC"CH2COO

EDTA，-中除部分O外，还能与CiP+配位的原子是。

(5)铜一银镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于

区。

(6)聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是:

①。

②聚合物有可能与Cu?+配位。

【答案】(1)3din4s'

(2)①.还原②.4③.ab

(3)HCHO(4)N

(5)d(6)聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解

【小问1详解】

Cu为29号元素，则基态Cu原子的价层电子排布式为3d4sl;

【小问2详解】

①根据反应Cu2++2HCHO+4OH-Cu+2HC00+2H20+H2T可知，HCHO中碳元素化合价为0价转化为

HCOO中碳元素化合价为+2价，则说明镀铜反应中，利用了HCHO的还原性，根据反应中元素化合价可

知，反应中还原剂只有HCHO,根据离子方程式可知，每消耗2mo】HCHO,生成ImolCu,转移4moi电

子；

②HCHO、氏。均属于极性分子，HCHO与H2O之间能形成氢键，根据相似相溶原理可知，HCHO易溶于

水，与醛基的碳氧双键中，电子偏向氧原子无关，故选ab；

【小问3详解】

SO：的价层电子对数为4+^—二2L_=4,孤电子对数为0,其空间结构为正四面体形，HCHO中C

2

是中心原子，根据Vesper理论，C提供4个价电子，H提供1个价电子，O不提供价电子，总共6个价电

子，其空间结构为平面三角形，H2O的价层电子对数为2+:——=4,孤电子对数为2,其空间结构为

2

V形，则镀液中的SO：、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是HCHO；

【小问4详解】

EDTA，-中的N原子含有一对孤电子对，CM+含有空轨道，两者之间可以形成配位键，故EDTA，-中除部分

O外，还能与Cu2+配位的原子是N；

【小问5详解】

根据元素周期表的分区依据可知，Ni位于d区；

【小问6详解】

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜，原因是：该聚酰亚胺基材上存在酰胺键，在碱性条件下易

发生水解而遭到破坏。

17.钛酸钢具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。

(1)钛元素在周期表中的位置_______;基态钛原子价电子的轨道表示式为。

(2)领元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSCU,其中所含三种元素的电负性从大到小

的顺序为(用元素符号表示)；so：的空间构型为,其中S原子的杂化方式为

(3)卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示，下列判断正确的是______(选填字母序号)。

b.随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低

c.TiF4的熔点反常升高是由于F电负性大，TiF4为离子晶体，其余TiX4为分子晶体

d.TiCl4>TiBr,、Til4相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

(4)钛酸钢的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钏离子、氧离子的个数比为；该物

质的化学式为;晶体中每个钢离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是;每个钛离

子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是；其晶胞参数约为apm,钛酸钢(式量为233)晶体的

密度夕=g-cnr3(设阿伏加德罗常数的值为NA,用含a、NA的代数式表示)

0-0

【答案】(1)①.第四周期第IVB族②.ItltlIIlltil

(2)®.O>S>Ba②.正四面体形③.sp3

233

(3)abed(4)①.1：1：3②.BaTiCh③.12@.6⑤.N

【小问1详解】

3d4s

Ti在周期表中位于第四周期第IVB族，基态钛原子价电子的轨道表示式为|日||而，故答案

3d4s

为：第四周期第IVB族；।.।।।।m；

【小问2详解】

Ba的电负性小于S与。，S与0为同族元素，随着原子序数增大，电负性减小，所以三种元素的电负性从

大到小的顺序为：0>S>Ba：对于SO；,根据VSEPR理论，VP=成键电子对数+孤电子对数=4+0=4,所以

SO：-为正四面体形；根据杂化轨道理论，中心S为sp3杂化，故答案为：0>S>Ba;正四面体形；sp3；

【小问3详解】

a.NaX中只含有离子键，则NaX为离子化合物，是离子晶体，故a正确：

b.NaX是离子晶体，成键的离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高；则随X半径的增大，

NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低，故b正确；

c.TiF4的熔点反常高是因为氟的电负性强，与4价钛形成离子键，而不是形成共价键，为离子晶体，其余

TiX4熔点不高，是因为两原子电负性相差不大，形成的以共价键为主，为分子晶体，故c正确；

d.根据上述分析可知TiCL、TiBa、TiL为分子晶体，其相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点

逐渐升高，故d正确，故答案为：abed；

【小问4详解】

根据均摊法，顶角粒子占!，棱上粒子占上，内部粒子为整个晶胞所有，所以1个晶胞中含有Ba?+的数

84

量为1,含有Ti，+的数量为8x』=l,含有。2一的数量为12X2=3,所以该晶胞结构中，钛离子、钢离

84

子、氧离子的个数比为1：1：3；该物质的化学式为BaTiCh;晶胞中Ba2+处于体心，周围与之等距且最近

的一均处于棱心，所以晶体中每个钢离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是12；晶胞中Ti4+处

于顶角，周围与之等距且最近的一在其上下左右前后共6个，所以晶体中每个钛离子周围与其距离最近

且相等的氧离子的数量是6；

取Imol晶胞，则有NA个晶胞，Imol晶胞质量为m=233g,一个晶胞体积为(ax10*3cm',所以晶体密度

m233g233.3233

p-lo33,o3gBaT13;12;6;103

为V-(axlO)xNAcm"(axlO-)xNA。由’故答案为：0(axlO).NA°

18.治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：RCOOHsoc'2>RCOC1—RNH?->RCQNHR'

(1)A分子含有的官能团是,

(2)A-B的化学方程式是0

(3)下列有关D的说法正确的是(填序号)。

a.由B制备D的反应类型为加成反应

b.试剂a是CI2

c.适当的碱性条件，有利于DTE反应的进行

(4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式______。

(5)K与L反应的化学方程式为。

(6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为

R'

(7)已知：RCOOCH3+RCH2COOCH3-------

>RCOCHCOOCH3+CH3OH

RCOONa+NaOH'丁>RH+Na2cCh

写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式:(中间产物1、2互为同分异构体，部分

试剂及反应条件已省略)。

COOCH3

C/、异构化

——COOCH―>中间产物

H3中间产物1中间产物23

Oc

H3

M

OH

【答案】（1）氯原子（或碳氯键）、碳碳双键

【分析】CH2=CH-CH3与C12在加热条件下发生取代反应，生成A结构简式为CH2=CH-CH2C1,在NaOH

水溶液中发生水解，生成B为CH2=CH-CH2OH,采用逆推法,依据P、Q的结构简式，可确定E为

则D为C1CH2cHeICFhOH,试剂a为CL;由J的结构简式，参照F的分子式，可确定F

贝ijL为CH3NHCH2COOCH3,

【小问1详解】

A的结构简式为CH2=CH-CH2C1,则A分子含有的官能团是氯原子(或碳氯键)、碳碳双键。答案为：氯原

子(或碳氯键)、碳碳双键；

【小问2详解】

A(CH2=CH-CH2C1)^B(CH2=CH-CH2OH),则发生卤代燃的水解反应，化学方程式是

14o

/\^CI+NaOH,A/\^OH+NaCI。答案为：

/\^CI+NaOHI。a/\^OH+NaCI；

【小问3详解】

a.由B(CH2=CH-CH2OH)制备D(C1CH2cHeICH2OH),是由B与Cb发生加成，反应类型为加成反应，a

正确;

b.由分析可知，试剂a是Cb,b正确；

H

c.D(CICH2CHCICH2OHHE(?\^),同时生成HC1,适当的碱性条件，有利于

D(C1CH2CHC1CH2OH)->E()反应的正向进行，C正确;

故选abc。答案为：abc；

【小问4详解】

F分子中有2种不同化学环境的氢，则F为对称结构，F的结构简式为：[|[Oo答案为:

【小问5详解】

CCXKH,

)与L(CH3NHCH2COOCH3)发生取代反应，生成:OOCH和

COCI

HC1,化学方程式为

COOCH,

COOCH,

+/NH^COOCH,COOCH,-HCI；

COCIa

【小问6详解】

）反应生成R（）的过程中，环氧乙基中的C-O键也可

以从另一侧断裂，从而得出另一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为

【小问7详解】

0H

COONa

由信息可逆推出中间体3为||

00

,从而得出由M制备P时中间产物1、3的结构简式:

0

OH

COONa

【点睛】推断有机物的结构简式时，可采用逆推法。

19.某兴趣小组同学探究KMnO4溶液与草酸（H2c20。溶液反应速率的影响因素。配制1.0x1（Wmoi/LKMnOd

溶液、0.40mol/L草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

序号V（草酸）/mL反应温度/℃

V（KMnO4）/mLV（H2O）/mL

①2.02.0020

②2.01.01.020

（1）实验①和②的目的是。

（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是（填序号）。

a.盐酸b.硫酸c.草酸

【实施实验】

小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：

i.紫色溶液转变为青色溶液，ii.青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：（a）Mn?+无色，在草酸中不能形成配合物；

（b）Mn"无色，有强氧化性，发生反应Mn3++2C2。；.・［Mn（C2（）4）/一（青绿色）后氧化性减弱;

（c）MnO：-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO；和Mil。？。

（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可