山西省吕梁市进修中学高三化学联考试卷含解析

山西省吕梁市进修中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）A、氯气通入水中

Cl-2+H2O=2H++Cl—+ClO—B、向Fe(OH)3中加入氢溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+H2OD、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

参考答案：答案：A2.卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(A)①③

(B)③⑥

(C)②④⑥

(D)①②④⑤⑦参考答案：B略3.能正确表示下列反应的离子方程式是A．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯气溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应：Fe—3e—=Fe3+

D．标准状况下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO3参考答案：D略4.下列推论正确的是A．由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高

B．在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被还原，可推知碳的还原性大于硅的还原性C．由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

D．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

参考答案：C略5.下列化合物的俗称与化学式不对应的是A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾-Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾-CuSO4·5H2O参考答案：C对常见物质俗称识记。6.参考答案：D7.前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是

A．质子数相等

B．中子数相等C．电子数相等

D．中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略8.将充有nmLNO和mmLNO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入nmLO2。气体体积均在同温同压下测定，且m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为A．(m－n)/3mL

B．(n－m)/3mL

C．(4m－1)/13mL

D．3/(m－n)mL参考答案：A9.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是（

）A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3参考答案：A略10.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（

）

A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1参考答案：A试题分析：氧化性强弱顺序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，0～1时发生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同时消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2时发生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗1molFe同时消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物质的量为1mol，2～3时发生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同时消耗1molCu2＋，则原溶液中有1molCu2＋，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为：1：1：4，故选项A正确。11.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉在水的催化下与溴发生反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉只直接与溴水中的溴反应参考答案：A略12.向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，锌和溶液中的硝酸恰好完全反应，下列说法正确的是（）A．在此反应中硝酸只体现强氧化性B．该反应的还原产物一定是N2OC．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4D．该反应中转移的电子数一定是0.4NA参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，据此分析．【解答】解：向1L浓度为0.5mol/L的硝酸溶液中加入13克的锌粉，硝酸的物质的量为0.5mol，锌为=0.2mol，则锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，则起酸作用的硝酸的物质的量是锌的2倍，剩余部分硝酸作氧化剂，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸还原产物中氮元素的平均化合价==+1，所以硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，A．反应中硝酸作氧化剂和酸，体现酸性和氧化性，故A错误；B．硝酸的还原产物为N2O或NH4NO3，故B错误；C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比一定为1：4或1：5，故C错误；D．0.2mol锌失去电子为0.4mol，该反应中转移的电子数一定是0.4NA，故D正确．故选D．13.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH—)>c(H+)的操作是:①稀硫酸

②金属钠

③氨气

④FeC13固体

⑤NaClO固体

⑥将水加热煮沸A．②⑤

B．①④

C．③④⑥

D．④参考答案：A略14.按右图装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是A．CO和Na2CO3

B．CO和CuO

C．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3参考答案：A略15.下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

参考答案：答案：D解析：选项A中非金属材料如石墨是导体，Si等为半导体；选项B中丝、毛的主要成分为蛋白质，其燃烧产物除CO2和H2O外，还有氮的化合物等，合成纤维的组成除C、H元素外，还含有其它元素，所以燃烧的产物除CO2和H2O外，还可能含有其它物质；选项C中水电站是把水能转化为电能；核电能是把原子核的能量转化为电能。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（1）制取氨气

①写出实验室制取氨气的化学方程式

；

②在实验室中，还可以用浓氨水与

（填写一种试剂）快速制取少量氨气；

③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？

（填“能”或“否”），理由是

。（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：①该装置在设计上有两处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是

；

。

②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式

。

（3）问题讨论有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定性比Cu2＋差（2Cu＋＝Cu＋Cu2＋）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：

。参考答案：（16分，每空2分）

（1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②NaOH固体或生石灰或碱石灰等（只要合理就给分，但答NaOH溶液、消石灰等不给分）

③否；

氨气极易溶于水、氯化氨对氨气在水中的溶解影响不大

（2）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。②3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（3）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O，反之则没有略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在Cl﹣浓度为0.5mol?L﹣1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+

Fe3+阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣OH﹣现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题．（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是

．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为

．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）．阴离子浓度c/（mol?L﹣1）①

②

③/④/⑤/（4）判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：

．参考答案：（1）Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）阴离子①CO32﹣

②SiO32﹣浓度c/（mol?L﹣1）

0.25mol/L

0.4mol/L（4）存在，由电荷守恒可知最小浓度为1.8mol?L﹣1．

考点：无机物的推断．.专题：物质检验鉴别题．分析：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的浓度为=0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根据电荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3﹣是否存在，以此来解答．解答：解：由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32﹣，其浓度为=0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓，SiO32﹣的浓度为=0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42﹣，根据电荷守恒2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3﹣是否存在，（1）由上述分析可知，一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣，故答案为：Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42﹣；（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO32﹣+2H+H2SiO3↓，故答案为：SiO32﹣+2H+H2SiO3↓；（3）由上述分析可知，c（CO32﹣）=0.25mol/L，c（SiO32﹣）=0.4mol/L，故答案为：阴离子-CO32﹣-SiO32﹣c/（mol?L﹣1）-0.25-0.4（4）由2c（CO32﹣）+2c（SiO32﹣）+c（Cl﹣）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol?L﹣1=1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8m