陕西省西安市商丘华侨良浩高级中学高二化学下学期摸底试题含解析

陕西省西安市商丘华侨良浩高级中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先润洗加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平参考答案：D滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。2.下列有机物中含有两种官能团的是

A．CH3－CH3

B．CH2＝CHCl

C．CH3CH2OH

D．CH≡CH

参考答案：B略3.糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是A．并不是所有的糖都能发生银镜反应B．油脂皂化是取代反应，硬化是加成反应C．氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性D．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析参考答案：D4.常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有①pH=2盐酸和pH=12NaOH溶液

②pH=2醋酸和pH=12NaOH溶液③pH=2盐酸和pH=12氨水

④pH=2某酸和pH=12NaOH溶液⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液

⑥pH=2硫酸和pH=12NaOH溶液⑦pH=2盐酸和pH=12Ba(OH)2溶液

⑧pH=2硫酸和pH=12Ba(OH)2溶液A．5种

B．６种

C．７种

D．８种参考答案：B略5.下列叙述不正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀C．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极反应是相同的参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；化学反应速率的影响因素．.分析：A、根据原电池能加速负极金属和电解质的反应速率来回答；B、在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；C、金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，铁被保护；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应．解答：解：A、锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜，金属铁会和硫酸铜之间反应生成金属铜和硫酸亚铁，金属铁、铜形成的原电池，能加速负极金属铁和电极质硫酸的反应速率，故A正确；B、白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，马口铁（镀锡的铁）中，Fe为负极，被腐蚀的是Fe，Zn被保护，所以镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更耐腐蚀，故B错误；C、为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块，这样，金属铁和锌形成的原电池中，金属锌是负极，金属铁是正极，铁被保护，故C正确；D、钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，负极均是金属铁失电子的氧化反应，正极上分别是氧气得电子的还原反应、氢离子得电子的还原反应，故D正确．故选B．点评：本题是一道综合知识题目，考查学生对原电池原理的应用知识，可以根据所学知识进行回答，注意原电池原理的应用是解题的关键，难度不大．6.下列有关环境保护的说法中错误的是

A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化B．各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染参考答案：B7.某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是A．这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖

B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用

C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生参考答案：B略8.常温下，分别将四块形状相同，质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是（）A．200mL2mol?L﹣1盐酸

B．500mL2mol?L﹣1H2SO4C．100mL3mol?L﹣1盐酸

D．500mL6mol?L﹣1HNO3参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．.专题：化学反应速率专题．分析：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．解答：解：A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3mol/L，则B中氢离子浓度最大，反应速率最快，而D中硝酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故选B．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度与反应速率的关系即可解答，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．9.已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是A．2-甲基戊烷

B．2-甲基丁烷

C．2，3-二甲基丁烷

D．丁烷参考答案：A10.有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷

③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷，它们的沸点排列顺序正确的是

A．①>②>③>④>⑤

B.③>④>⑤>①>②

C.⑤>④>③>②>①

D.②>①>⑤>④>③参考答案：B11.化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种A

2

B

3

C

4

D

5参考答案：C略12.下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管

②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口

③用乙醇制备乙烯时所用的温度计

④制取Cl2装置中分液漏斗的下端管口A．①②③

B．②③④

C．①②④

D①②③④参考答案：A13.下列物质中不属于毒品的是（）A．吗啡

B．冰毒

C．甘油 D．海洛因参考答案：C考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：根据毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，大致可分鸦片类、大麻类、可卡因、冰毒、致幻剂等五大类．解答：解：吗啡、冰毒、海洛因都属于毒品，甘油即丙三醇，不属于毒品，故选C．点评： 本题考查毒品的种类，题目难度不大，记住常见的毒品即可解题．14.下列化学用语表达正确的是

A．Cl-的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：

C.CH4Si的结构式：

D.质量数为137的钡原子：参考答案：A略15.把一L含乙烯和氢气的混和气体通过镍催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为yL（气体体积均在同温同压下测定），若乙烯1L混和气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是A

y＝1·x%

By＝（1－1·x%）

Cy＝1·x%＝0.5

Dy＝（1－1·x%）＜0.5参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。⑴制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热到140℃时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10mL乙醇，并保持140℃，此时烧瓶c中收集到无色液体。①Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置，应该选择______（选答“Ⅰ”或“Ⅱ”）与装置Ⅲ相连。

②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是_________________。

⑵Ⅲ中水冷凝管的进水口是______（选答“a”或“b”）。冰盐水的作用是___________。

⑶有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是（选填编号）_______。

⑷反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中所有生成气体（CO除外）的4个反应方程式________________。

⑸实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案：①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X可以是________________。

②蒸馏操作可除去的杂质是____________。⑹工业乙醚常因接触空气和光而被氧化，含有少量过氧化物，除去过氧化物的试剂及操作分别是（选填编号）______________。

a．CCl4、萃取

b．Na2SO3溶液、分液

c．Na2SO4溶液、过滤

d．酸化的FeSO4溶液、分液参考答案：⑴①I

②减少乙醇的挥发

⑵b

冷凝液化乙醚

⑶c、d⑷CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；（4分）⑸①NaOH（合理就给分）

②乙醇（CH3CH2OH）

⑹b、d

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为原电池装置，则正极材料是

，负极反应式是

．原电池反应的离子方程式是

．参考答案：Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，则负极为Zn，正极为铜，电解质为CuSO4，原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，总的离子方程式就是自发的氧化还原反应的方程式，以此来解答．解答：解：不活泼的铜为正极，负极是锌失去电子，生成铜离子，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，总的离子反应方程式就是锌与铜离子自发的氧化还原反应，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn+Cu2+=Zn2++Cu．点评：本题考查原电池的工作原理，学生应清楚负极发生氧化反应、正极发生还原反应，电极反应式的书写应遵循守恒规律，比较容易．18.某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）A物质的结构简式为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体_____________、____________、___________________。（不包括A，写结构简式）（2）J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。（3）F

H反应的化学方程是

；反应类型是

。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。

参考答案：（1）

（2）（酚

）羟基

羧基

（3）

（4）聚苯乙烯

略19.火箭推进器中盛有强还原性液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即生成大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知0.4moL液态肼与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量：（1）该反应的热化学方程式为