浙江省温州市瑞安陶山镇中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析

浙江省温州市瑞安陶山镇中学2022-2023学年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A、3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B、3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C、最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为(n+1)s2的原子D、最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为(n+1)s2(n+1)p6的原子参考答案：B2.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下，升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积参考答案：C略3.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略4.为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是

（

）

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀

D．加热后称量，看质量是否变化参考答案：C略5.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（

）A.CH4和H2O

B.KCl和HCl

C.Cl2和KCl

D．SiO2和CO2参考答案：A略6.一溴丙烷（CH3CH2CH2Br）与2一溴丙烷（CH3CHCH3）分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则（

）A、产物相同

B、产物不同C、碳氢键断裂的位置相同

D、碳溴键断裂的位置相同参考答案：A略7.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点，若得不到充分利用，变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一，不仅造成严重的环境污染，而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是

（

）

A．遇FeCl3溶液呈血紫色

B．每摩尔该物质最多能消耗4molH2C．每摩尔该物质最多能消耗3molBr2D．该物质的分子式是，不属于芳香烃参考答案：C略8.氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：CA.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化，CH4分子中C原子连接4个相同的原子，C-H之间的键角相等，采取sp3型杂化，两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，A错误；B.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，B错误；C.NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，C正确；D.氨气分子空间构型是三角锥形不是因为氨气分子是极性分子，甲烷是正四面体形也不是因为甲烷是非极性分子，因果关系不正确，D错误；答案选C。9.（多选题）下列过程属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色

B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色

D．用浓硫酸干燥CO2参考答案：AB试题分析：A．SO2能使品红的红色溶液变为无色，是因为二氧化硫生成的亚硫酸结合有机色素形成无色物质，体现了二氧化硫的漂白性，发生了化学变化，故A正确；B．氯水的主要成分就是盐酸和次氯酸，因为次氯酸具有强氧化性，氧化有机色素为无色物质所以有色布条会褪色，发生了化学变化，故B正确；C．活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附红墨水的红色，是物理变化，故C错误；D．二氧化碳不能与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，二氧化碳中的水蒸气可以通过浓硫酸进行干燥，是物理变化，故D错误；故选AB。10.下列过程属于物理变化的是A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．煤的气化

D．石油的裂化参考答案：B略11.下列各组物质中，仅用溴水不能鉴别出的是

A．苯、四氯化碳

B．乙烷、乙烯

C．乙炔、乙烯

D．苯、酒精

参考答案：C略12.1mol某气态烃恰好与2molCl2完全加成，产物与Cl2进行取代反应时最多消耗4molCl2，则该气体烃可能是A．乙烯

B．乙炔

C．丙烯

D．丙炔参考答案：D略13.现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是

A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略14.在反应3H2+N2

2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s参考答案：D略15.取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（

）

A.HCHO,HCOOCH3

B.CH3CH2OH,CH3COOHC.CH2＝CH－CH＝CH2,C2H4

D．C2H2、C3H6参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.不同物质的溶解度会随温度的变化而发生不同的变化，利用这一性质，我们可以将物质进行分离和提纯。工业上制取

硝酸钾就是利用了该原理。请你回答以下问题：1.右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是

(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%

(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体

(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠2.从右图曲线中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度随温度变化的关系是

。3．请填写空白。步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①

溶解取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌。NaNO3和KCl溶于水后产生四种离子，这四种离子可能组成四种物质

、

、

、

。这四种物质在不同温度下的溶解度特点

②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩。有

晶体析出。③

当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为

。④冷却将滤液冷却至室温。有

晶体析出。尚有少量的

析出。⑤

按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体（称量为m1）

⑥

将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤。

得到纯度较高的硝酸钾晶体（称量为m2）⑦

检验分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是

（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是

。结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为

。（不考虑损失）（2）步骤③过滤使用了保温漏斗，用图所示装置，其主要作用是

（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置过滤的主要目的是

这种装置工作的主要原理是

（4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代号）.参考答案：1.

D2.

KNO3的溶解度随温度变化比较明显，而NaCl的溶解度随温度变化不够明显3.

步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①

NaNO3、KCl、KNO3、NaCl，NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。②

NaCl晶体析出③热过滤

滤液中的最主要成分为KNO3④

有

KNO3晶体析出。尚有少量的NaCl析出。⑤减压过滤

⑥重结晶

⑦

步骤⑤得到的产品有白色沉淀产生，步骤⑥得到的产品无白色沉淀产生。（1）鉴定得到的产品是否纯净。

（m2/m1-）*100%（2）在热过滤时，防止NaCl结晶析出（3）过滤速度较快；可以得到比较干燥的固体（4）当自来水打开时，把装置内部的气体随水流带走，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。（5）

①②③⑥三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）（1）化合物Ⅰ的分子式为__

_，其官能团结构简式和名称为

其完全水解的化学方程式为__________

___（注明条件）。参考答案：C5H8O4

–COO-

酯基略18.Ⅰ．钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题。请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式：

；[来源:学,科,网Z,X,X,K]下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀

。Ⅱ．某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。请回答下列问题：（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为

，此时能量转化形式主要是化学能转化为

能。（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从

电极流出[来源:学_科_网Z_X_X_K]

（填“Fe”或“Cu”），

（填Cu2+或SO42-）离子朝负极移动，Cu极所发生反应的电极反应式为

。（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则a极要和直流电源的

（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为

。参考答案：略19.按要求回答下列问题：（1）的名称为___________________________；（2）的