2022年四川省攀枝花市中学初中部高二化学联考试题含解析

2022年四川省攀枝花市中学初中部高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是A．x＞z

B．x=y=z

C．x=z

D．x＜z参考答案：A略2.分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C3.25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（

）A.在A点：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B点：c(OH-)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO-)C.在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)参考答案：A略4.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

；CH4(g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)

；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（（

）A．2∶3

B．1∶3C．1∶1

D．1∶4参考答案：A略5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（

）A、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NAB、1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA

C、0.5摩1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NAD、1mol碳正离子（CH+3）所含的电子总数为8NA参考答案：A略6.下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是Ａ．阿司匹林

B．青霉素

C．氢氧化铝

D．麻黄碱参考答案：D略7.将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该病人尿液中含有()A．食醋

B．白酒

C．食盐

D．葡萄糖

参考答案：D略8.．下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是A．第一电离能：As<Se，电负性As<SeB．在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8C．砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性D．AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化参考答案：C9.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na

CH3CH2CH2CH3+2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是(

)A．CH3Br

B．CH2BrCH2CH2BrC．CH2BrCH2Br

D．CH3CH2CH2CH2Br参考答案：C略10.光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石

B．大理石

C．铝合金

D．二氧化硅参考答案：D11.下列叙述正确的是

A．不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半

B．5．6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3mol

C．标准状况下，11,2LNO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数

D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol／L参考答案：C略12.下列实验操作或装置正确的是（

）。

点燃酒精灯

蒸馏

过滤

稀释浓硫酸A

B

C

D参考答案：C略13.下列方法不可用于金属防护的是(

) A．原电池原理 B．涂油漆 C．给金属镀一层保护金属 D．置于潮湿环境参考答案：D14.下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（）A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所应具有的发生加成反应的特性，故不可能发生加成反应参考答案：D【考点】苯的性质．【分析】苯为无色、有刺激性气味的气体密度、比水小，性质稳定，可与发生取代、加成反应，能燃烧，以此解答该题．【解答】解：苯是无色有特殊气味的气体，密度比水小，难溶于水，故A、B正确；苯中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，故苯能发生取代反应和加成反应，如苯的溴代，苯与氢气的加成，故C正确，D错误；故选D．15.下列离子方程式书写不正确的是A．石灰乳跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．铜粉投入到硝酸银溶液中：Cu+Ag＋===Cu2＋+AgC．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠：Al3++3OH－===Al(OH)3↓D．钠和冷水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑参考答案：B试题分析：石灰乳应写作化学式的形式，A正确；铜与硝酸银反应，电荷不守恒，B错误；氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氯化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合三大守恒，D正确，答案选B.考点：离子方程式的书写二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．（1）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质．写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式

（2）该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：①滴加足量的CaCl2溶液目的是

，生成沉淀的化学方程式为

．②取少量溶液B于试管中，滴加少量

试液，现象为

，其结论是固体样品中

（填“存在”或“不存在”）氢氧化钠．参考答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．试题分析：（1）NaOH固体在空气中敞口放置，可以吸收空气中的二氧化碳而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）①足量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液目的是：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；生成沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠（或（CO32﹣）；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；②因酚酞遇碱变红色，若还有氢氧化钠，加酚酞溶液变红，反之，不变红；故答案为：酚酞；变红（或不变色）；存在（或不存在）．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是

。（2）已知：C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH＝－437.3kJ?mol－1H2(g)+

O2(g)

H2O(g)

ΔH＝－285.8kJ?mol－1

CO(g)+

O2(g)

CO2(g)

ΔH＝－283.0kJ?mol－1则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+H2O(g)

CO(g)+H2(g)

ΔH＝

kJ?mol－1。如果该反应ΔS＝＋133.7J·K－1·mol－1该反应在常温下能否自发进行？

(填“能”或“不能”)．参考答案：

略18.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。(1)配位键的形成条件是___________________________。(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤对电子，________原子接受电子。(3)写出NH3·BF3的结构式并用“→”标出配位键。__________________

参考答案：略19.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式

。

（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K298398498…K/(mol·L－1)24.1×106K1K2…

完