湖南省益阳市沅大膳镇联校2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省益阳市沅大膳镇联校2022-2023学年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于共价化合物的是A.Na2O2

B.NaHSO4

C.HNO3

D.I2参考答案：C试题分析：共价化合物指的是只含有共价键的化合物，离子化合物指的是含有离子键的化合物。A．Na2O2属于离子化合物，B．NaHSO4属于离子化合物，C．HNO3属于共价化合物，D．I2中只含有共价键，但是不属于化合物。故答案C。2.检验HCL气体中是否混有CL2，可以采用的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸

B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液中

D、用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D3.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种参考答案：B【考点】真题集萃；同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构．【解答】解：分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，其中丁基有四种结构，故符合条件的有机物共有4种，故选B．4.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是：

参考答案：AD略5.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有关该反应的说法正确的是（）A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．6.下列变化需加还原剂才能发生的是A．HCl→Cl2

B．CuO→Cu2＋

C．KCl→AgCl

D．Cu2＋→Cu参考答案：D略7.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl参考答案：A略8.mg铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到nLSO2，则被还原的H2SO4的物质的量是（）A．mol B．mol C．mol D．mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】浓硫酸足量，Cu完全反应，根据电子转移守恒计算n（SO2），被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据n=计算SO2的物质的量，根据S原子守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2），根据m=nM计算被还原的硫酸，据此解答．【解答】解：mgCu的物质的量==mol，反应整个Cu元素化合价由0价升高为+2，S元素化合价由+6降低为+4，根据电子转移守恒有：（6﹣4）×n（SO2）=2×mol，故n（SO2）=mol，被还原的H2SO4生成SO2，由S元素守恒可知n被还原（H2SO4）=n（SO2）=mol，由于二氧化硫的体积没有说明是否是标准状况，所以无法计算物质的量，则不能根据SO2来计算被还原的H2SO4的物质的量；故选B．9.下列实验操作不正确的是(

)参考答案：D10.下列化学用语的书写正确的是

A．乙酸的分子式：C2H4O2

B．乙烯的结构简式C2H4

C．F原子结构示意图：

D．四氯化碳的电子式：参考答案：A11.久置在空气中不易变质的物质是A．亚硫酸钠

B．硅酸钠

C．硫酸钠

D．漂白粉参考答案：略12.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（

）AMg0.1mol6mol·L—1硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol·L—1盐酸10mL60℃CFe0.1mol3mol·L—1盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol·L—1硫酸10mL60℃

参考答案：D金属性越强，与酸的反应越激烈，反应速率越大，金属性镁强于铁。反应中氢离子的浓度越大，溶液温度高，反应速率越快，硝酸是氧化性酸，与金属反应不能得到氢气，硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以根据表中数据可知反应速率最快的是选项D，答案选D。点睛：掌握外界条件对反应速率的影响变化规律是解答的关键，注意影响反应速率的根本原因是反应物自身的性质，在反应物相同的条件下再考虑外界条件对反应速率的影响，注意控制变量法的灵活应用。13.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

）A．左、下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素参考答案：B略14.下列说法中不正确的是①原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如图所示，则Bi元素的质量数是209.0A.①② B.①③ C.①②③ D.②③参考答案：D【详解】①根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，即核素质量数为35，即核素的表示为3517Cl，故①说法正确；②两种核素的质子数都是92，中子数分别为143、146，235U和238U为不同核素，两核素互为同位素，故②说法错误；③209.0表示Bi元素的相对原子质量，故③说法错误；综上所述，选项D符合题意。

15.下列有关实验现象的描述中，正确的是A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体参考答案：CA.钠在氯气中燃烧，有白烟生成，错误；B.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，错误；C.正确；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，错误，选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答：(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号)：⑤→_____________________→⑧(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________(3)装置A的作用是__________________；装置B的作用是_______________(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______A．读数时视线与凹液面最低处保持水平B．反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果C．实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数D．实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小参考答案：(1)CBDAE

(2)CaCO3

HC1

(3)吸收氧气中的二氧化碳气体

除去二氧化碳中的氯化氢气体

(4)2Na2O2+

2CO2=2Na2CO3+

O2、2Na2O2+

2H2O=4NaOH+

O2↑

(5)ac（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为CBDAE；（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，根据装置特点可知制气原料应该采用大理石和盐酸；（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，即A装置的作用是吸收氧气中未反应的二氧化碳，B装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；（4）由于生成的二氧化碳中含有水蒸气，则装置D中发生的化学反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（5）由于气体的体积受温度和压强影响大，为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲、乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，答案选a、c。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.苹果酸（HOOC—CH—CH2COOH）常用于汽水、糖果的添加剂，

OH

写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式

①Na

②CH3CH2OH（H2SO4，△）

参考答案：①6Na+2HOOC—CH—CH2COOH→2NaOOC—CH—CH2COONaOH

ONa+3H2↑

②

HOOC—CH—CH2COOH+2C2H5OH

OH

C2H5OOC—CH—CH2COOC2H5+2H2O略18.用原子序数为1~18的元素的元素符号及其形成的化合物的化学式填空

（1）原子半径最小的元素是

（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

（3）最稳定的气态氢化物是

参考答案：H；NaOH；HF略19.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯为主要