![上海市民办丰华高级中学高二化学上学期摸底试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/73daab7db8337a74a61374f3e95a63ff/73daab7db8337a74a61374f3e95a63ff1.gif)
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![上海市民办丰华高级中学高二化学上学期摸底试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/73daab7db8337a74a61374f3e95a63ff/73daab7db8337a74a61374f3e95a63ff3.gif)
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上海市民办丰华高级中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-197.74kJ·mol-14min后达到平衡,这时c(SO2)=0.2mol·L-1,且SO2和O2的转化率相等。下列说法中,不正确的是
(
)A.2min时,c(SO2)=0.6mol·L-1B.用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)-1C.再向容器中充入1molSO3,达到新平衡,n(SO2):n(O2)=2:1D.4min后,若升高温度,平衡向逆方向移动,平衡常数K减小参考答案:A略2.某有机物完全燃烧需O2的物质的量是该有机物的n倍,生成CO2和H2O的物质的量相等。该有机物中n、x、y的关系是
A.
B.
C.
D.参考答案:B3.某草药中有一种色素,它的结构简式为,用它制成的试剂可以检验物质的酸碱性.能够跟1mol该化合物起反应的Br2(水溶液)或H2的最大用量分别是()A.3mol、5mol B.6mol、8mol C.10mol、8mol
D.6mol、10mol参考答案:D考点:有机物的结构和性质.分析:该有机物中含有2个碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有2个酚羟基,可发生取代反应,以此解答该题.解答:解:该有机物中含有2个碳碳双键,可与溴水发生加成反应,该有机物含有2个酚羟基,共有4个邻位H原子可被取代,则最多与6mol溴发生反应;分子中有2个碳碳双键加成2mol氢气,2个苯环加成6mol氢气,2个羰基加成2mol氢气,则1mol该化合物可与10mol氢气发生加成反应,故选D.点评:本题考查有机物的结构和性质,侧重有机物官能团性质的考查,为高考常见题型,难度不大,注意把握官能团的性质的异同.4.下列离子方程式,正确的是(
)A.氯化铝溶液与过量氨水
Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.明矾净水原理:Al3++3H2O→Al(OH)3↓+3H+C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液:2Fe2++Cl2
→2Fe3++2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+H++H2O
→Al(OH)3↓参考答案:A略5.硒有两种同素异形体:灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿(CHCl3),红硒溶于二硫化碳,它们都不溶于水,则灰硒和红硒的晶体属于A.原子晶体
B.分子晶体
C.金属晶体
D.离子晶体参考答案:B略6.根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol)414489565155A.–1940kJ·mol-1
B.+1940kJ·mol-1
C.–485kJ·mol-1
D.+485kJ·mol-1参考答案:A略7.自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是 ()A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量石灰,是为了除去水中的Mg2+、HCO3-等C.自来水生产中,前加氯起消毒杀菌作用,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率约是同质量氯气的2.63倍参考答案:AA中铁最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池;B、C正确;D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子,设质量为mg,ClO2得到的电子数,下同),Cl2得到的电子数2.63倍。8.其他条件不变时只改变下列条件,一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③参考答案:C①增加反应物的物质的量,浓度不一定增加,对于固体或纯液体,增加反应物的物质的量,浓度不变,反应速率不变。②升高温度,反应速率一定加快。③对于有气体参加的反应,缩小反应容器的体积,浓度增大,反应速率加快。④加入生成物,反应速率不一定改变。⑤不是任何反应的催化剂都是MnO2,故加入MnO2反应速率不一定加快。故选C。9.下列说法不正确的是
(
)A.大型水闸常与直流电源的负极相连,再在电极的正极连上惰性电极,置于水中B.化合态的氟没有毒,含氟牙膏中的氟含量越多越好C.精炼铜时,阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大D.利用硫代硫酸钠与酸反应进行反应速率影响因素实验时,记录锥形瓶底黑色“十字”刚好看不见的时间参考答案:B略10.1mol丙烯与Cl2发生加成反应,得到的产物再与Cl2发生取代反应,两个过程最多消耗Cl2的物质的量为(
)A.2mol
B.4mol
C.7mol
D.8mol
参考答案:C略11.已知A酸(HA)的酸性比B酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排列正确的是A.c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH—)>c(A—)>c(B—)>c(H+)
C.c(OH—)>c(B—)>c(A—)>c(H+)
D.c(OH—)>c(HB)>c(HA)>c(H+)参考答案:A略12.下列各组互为同分异构体的是A.2,2-二甲基丙烷和新戊烷
B.乙酸甲酯和甲酸乙酯C.淀粉和纤维素
D.苯甲醇和苯酚参考答案:B13.验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是
A.只测定它的C、H原子个数比;
B.只要证明它完全燃烧后产物只有水和CO2;
C.只测定其燃烧产物中水和CO2的物质的量之比;
D.只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和水的质量。参考答案:D14.酸雨对下列物质的腐蚀作用最小的是(
)A.汉白玉石雕
B.铜质雕塑
C.铝合金门窗
D.水泥制品参考答案:B略15.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、OH-
B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-
D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式______________________________;
(2)观察到D中的现象是____________________________________;
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是_____________,
写出有关的化学方程式______________________________;
(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________,现象是______________________________。参考答案:(1)
(2)有白雾产生
(3)除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液,溶液变红色
略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(13分)常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂,如NaC1、MgC12等。请回答(1)“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为
。(2)冰比硫化氢溶点高的原因是
,其分子中氧原子的杂化轨道类型为
。(3)已知X、Y和Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol—1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的原因是
。(4)融雪时刻对环境危害很大,如和路基上的铁等金属形成原电池,会加快路面面破损。铁元素应用广泛,Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成黄血盐,其配离子结构如右图。①铁元素基态原子价电子排布式为
。②已知CN—与N2结构相似,1molCN—中键数目为
。③上述沉淀溶解过程的化学方程式为
。参考答案:略18.雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。(2)上述反应中的氧化剂是_______,反应产生的气体可用_______吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++10NO3-→2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池,则NO2应该在____(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量____(选填编号)。a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定参考答案:略19.一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白:(1)1min内,B的平均反应速率为_________;(2)若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)
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