四川省南充市兴旺中学高一化学摸底试卷含解析

四川省南充市兴旺中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：①2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；②Cl2＋2FeCl2==2FeCl3；③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。则下列判断正确的是A．氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．还原性：Fe2＋＞I－＞Cl－C．FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．反应①中只体现盐酸的还原性参考答案：AC2.下列过程属于物理变化的是

A．由乙烯变为聚乙烯

B．蛋白质盐析

C．O2转变为O3

D．皂化反应参考答案：B3.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（

）

A

Fe2+

B

Fe3+和Fe2+

C

Cu2+和Fe2+

D

Cu2+参考答案：A略4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是（）A．盐酸

B．NaOH溶液

C．硝酸

D．食盐水参考答案：B略5.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积约为22.4LD．35Cl2气体的摩尔质量为70参考答案：B略6.如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的湿润红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中装的是

A．浓盐酸

B．NaOH溶液

C．H2O

D．饱和NaCl溶液参考答案：B略7.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理，答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。8.实验室用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫，下列说法不正确的是

（

）A.铜是还原剂，发生了氧化反应B.每生成64gSO2，转移电子的物质的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化剂作用的硫酸消耗2molD.在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性参考答案：C略9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相等B．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态一定是标准状况C．在常温常压下，11.2LN2所含原子数为NAD．标准状况下，22.4LN2和O2混合物所含的分子数为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．

分析：A．依据阿伏伽德罗定律解答；B．根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；C．常温常压，Vm≠22.4L/mol；D．气体摩尔体积的概念适用于单一气体，也适合混合气体的计算．解答：解：A．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相等，故A错误；B．根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，故B错误；C．常温常压，Vm≠22.4L/mol，Vm未知无法计算氮气的物质的量，故C错误；D．标准状况下，22.4LN2和O2混合物的物质的量为1mol，含分子数为NA，故D正确；故选：D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，明确阿伏伽德罗定律内容及有关物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大10.互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（

）A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．铁单质 D．铁元素参考答案：D11.

制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

下列说法不正确的是

(

)A．淀粉和纤维素都是高分子化合物

B．HCOOCH3是N的同分异构体C．④的反应类型属于取代反应D．只用新制氢氧化铜不能鉴别M、N和乙醇三种物质的水溶液参考答案：D略12.四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．W、Y的原子序数a＞c

B．离子的还原性Y2﹣＜Z﹣C．原子最外层电子数Y＜W

D．离子半径X+＞Z﹣参考答案：A考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，且W、X为金属，Y、Z为非金属，同周期自左而右，非金属性越强，阴离子还原性越强，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小．解答：解：四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，原子序数a＞b＞d＞c．且W、X为金属，Y、Z为非金属．A．由于a﹣3=c+2，故W、Y的原子序数a＞c，故A正确；B．Y、Z同周期，原子序数c＜d，故非金属性Y＜Z，非金属性越强，阴离子还原性越强，故离子的还原性Y2﹣＞Z﹣，故B错误；C．W形成aW3+，核外电子数为3，Y形成cY2﹣离子，核外电子数为6，故C错误；D．X+、Z﹣离子电子层结构相同，核电荷数X＞Z，核电荷数越大离子半径越小，故X+＜Z﹣，故D错误，故选A．点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键．13.某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有 A．1种 B．2种 C．3种

D．4种高考资源参考答案：C14.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A．制催化剂的材料

B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料

D．半导体材料参考答案：B略15.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(

)A．该溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Ag+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个参考答案：CD考点：离子共存问题；离子方程式的书写；物质的量的相关计算．分析：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据氯气和转移电子之间关系计算．解答：解：A．酸性条件下，ClO﹣、Br﹣能发生氧化还原反应生成氯离子和溴单质而不能大量共存，故A错误；B．Ag+、Cl﹣发生反应生成沉淀AgCl而不能大量共存，故B错误；C．酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2O，故C正确；D．加入浓盐酸，发生反应方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，根据方程式知，每生成1mol氯气转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；故选CD．点评：本题考查氧化还原反应有关知识，涉及离子共存、离子方程式书写、根据方程式计算等知识点，明确离子性质及离子共存条件、离子方程式书写规则等即可解答，易错选项是D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校研究性学习小组，设计如下装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下的产物中含有SO2和CO2。同学们查阅资料得知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学方程式为：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）写出浓硫酸与木炭在加热的条件下化学反应方程式：

（2）实验时，反应产生的气体应从

端通入装置。（用“a”或“b”填空）（3）A瓶的实验现象是

，B瓶溶液的作用是

。（4）要证明产物中含有CO2的实验现象是：C中品红溶液

，D中澄清石灰水

。参考答案：（1）

C+2H2SO4(浓)==2SO2↑+CO2↑+2H2O

。（2）

a

。（3）

品红溶液褪色

，

除尽SO2

。（4）

不褪色

，

产生白色沉淀

。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(4分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有

。①分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置③实验室用二氧化锰和稀盐酸制备氯气④只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来⑤用分液法分离苯和硝基苯的混合物参考答案：(4分)①④略18.(1)写出下列物质的电子式

．

(2)用电子式表示下列物质的形成过程。