山西省临汾市南石明中学高二化学测试题含解析

山西省临汾市南石明中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是

（

）

A．工业上生产异丙苯是通过苯与丙烯的取代反应获得的

B．工业上生产异丙苯工艺主要有2种：氯化铝催化工艺和分子筛固体催化工艺

C．苯的同系物一定能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D．蒽（）的二氯代物共有14种参考答案：B略2.合成氨的反应采用400~500℃温度的原因是()A.温度太低反应速率太小B.该温度时催化剂活性最大C.该温度时反应速率最大D.该温度时N2的转化率最高参考答案：B解析：工业合成氨反应的特点是正反应是体积减小的放热反应。选用的适宜条件是400~500℃、铁触媒、10~30MPa,循环操作(N2与H2的体积比为1∶3)。在400~500℃时催化剂的活性最大。3.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度

B．加入NH4Cl固体C．通入NH3

D．加入少量盐酸参考答案：BD略4.下列叙述正确的是A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：C略5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+＋S2－==CuS↓D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D6.现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞①＞② D．最高正化合价：④＞③=②＞①参考答案：AC【考点】元素周期律的作用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多，原子半径越大分析判断；C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价．【解答】解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正确；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；故选：AC．7.向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是

A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS

B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K

C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀

D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡参考答案：B略8.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示：A．分子个数

B．原子个数

C．物质的质量

D．物质的量参考答案：D略9.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（

） A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) B.

10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)参考答案：B略10.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是

A、A的生成速率与C的分解速率相等；B、单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB；

C、A、B、C的浓度不再变化；

D、A、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略11.下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7C．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH=3.0，1.0×10－8mol·L－1盐酸的pH=8.0D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则溶液的pH=11参考答案：D12.下列说法中，正确的是A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关参考答案：D13.下列元素中金属性最强的是A．Na

B．Mg

C．A1

D．Si参考答案：A略14.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中石墨电极参考答案：B略15.为检验某卤代烃(R—X)中的X元素，有下列实验操作，操作先后顺序正确的是(

)①加热煮沸

②加入AgNO3溶液

③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化

⑤加入NaOH溶液

⑥冷却A．③①⑤⑥②④

B．③②①⑥④⑤

C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学学习小组同学对实验室制取氨气和氨气的还原性等进行了以下探究，

请你参与并完成对有关问题的解答。[资料获悉]①氨气与CuO反应的化学方程式：3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O

②Cu2O粉末呈红色；Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu

和Cu2+：Cu+Cu+Cu2+。

③在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2。C

[实验探究]（1）A装置是氨气的发生装置，则实验前大试管中应加入的药品是

。（2）甲同学认为该实验设计有一定的缺陷，A装置产生的氨气中含有水蒸气，影响了

实验结论，应在A和B之间增加一个装有

（填药品名称）的干

燥装置。（3）利用改进后的装置进行实验，可观察到B装置中的现象为黑色固体变成红色，C

装置中的现象为

。[交流讨论]（4）乙同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O(氧化亚铜)。现有浓

硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，用最简便的实验方法证明红色

固体中是否含有Cu2O所要选用的试剂是

。（5）丙同学认为可通过高温灼烧红色固体，并称量反应前后固体质量的变化来确定是

否含有Cu2O。他先称干燥坩埚的质量为ag，再取红色固体置于坩埚中称得总质

量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得总质量为cg。若确认红色固

体中只含有Cu，则经高温灼烧后得到的物质是

。

若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c应符合数学关系为c<

。[拓展延伸]（6）丁同学认为利用上述实验设计改进后的装置还可测定Cu的相对原子质量，他是通

过测定反应物CuO的质量和生成物H2O的质量来完成的。若实验测得完全反应的

CuO和生成的H2O的质量分别为m(CuO)、m(H2O)，则据此计算Cu的相对原子质量

的代数式为

。参考答案：（1）NH4Cl

Ca(OH)2（2）碱石灰（3）无水CuSO4变成蓝色（4）稀H2SO4（5）Cu2O

（6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.烃的衍生物是指

分子中

的原子被

的产物。参考答案：烃

氢原子

其他原子或原子团略18.（10分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下发生以下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)。已知加入1molA和2molB且达到平衡后，生成了amolC。(1)达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是__

____(用含a的代数式表示)。(2)在相同的实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和4molB，达到平衡后，C的物质的量为______mol(用含a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和5molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数仍与原平衡相同，则还应加入________molC。此时A的转化率与原平衡比较

(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：每空2分，共10分(1)a/3(2)2a不变(3)1

不变略19.右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：

图1

图2（1）图1中仪器①、②的名称分别为______________、____________

。（2）写出②中发生反应的化学方程：