安徽省蚌埠市第三十中学高三化学期末试卷含解析

安徽省蚌埠市第三十中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是A．O2：二氧化锰和双氧水

B．SO2：亚硫酸钠和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸

D．H2S：硫化亚铁和稀硫酸参考答案：D2.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol?L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4

B．1：3：1

C．3：3：8

D．1：1：1

参考答案：A考点：铁的化学性质；有关混合物反应的计算．专题：图示题；压轴题．分析：-某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，以此来解答．解答：-解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，1

4

1再加入1molFe发生Fe+2Fe3+═3Fe2+，1

2

3所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，1

1所以n（Cu2+）=1mol，即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，故选A．点评：本题考查铁的化学性质，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应与图象的对应关系来解答，题目有一定难度，特别是溶液中铁离子浓度的判断．3.食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

下列叙述错误的是A．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应B．苯酚和菠萝酯均可发生氧化反应C．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

参考答案：D4.固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

A．电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e—＝2O2—B．固体氧化物的作用是让电子在电池内部通过C．若H2作燃料气，接触面上发生的反应为：H2+2OH——2e—＝2H2OD．若C2H4作燃料气，接触面上发生的反应为：C2H4+6O2——12e—＝2CO2+2H2O参考答案：D略5.苯在催化剂存在下与液溴发生取代反应，而苯酚与溴水不用加热也不用催化剂便能发生取代反应，这个事实说明()。A．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得不活泼B．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得不活泼C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得更活泼D．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼参考答案：C略6.下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤C.除去KCl溶液中少量的MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO2中的少量HCl：用Na2CO3溶液洗气参考答案：B略7.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

(

)A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①参考答案：C略8.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是

（

）①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH-A．只有③

B．①③

C．①②④

D．①②③④参考答案：B略9.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是

(

)(A)136

(B)50

(C)86

(D)222参考答案：B略10.下列实验基本操作正确的是()。A．将碘水中的碘萃取出来，选择酒精作萃取剂B．做焰色反应需要的仪器有酒精灯与镊子C．要使稀盐酸的浓度变大可以加热蒸发水分D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上参考答案：D略11.有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是

（

）

A、X可以是淀粉或纤维素

B、Y与CH3OCH3是同分异构体

C、Y可以用于消除少量钠屑

D、Y→乙醛属于还原反应参考答案：D略12.按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是

（

）

A．E表示反应生成铜的物质的量 B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示反应生成硫酸的物质的量参考答案：D略13.下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤分馏石油时测量温度所用的温度计。A.②⑤B.②③⑤C.②③④D.①②③④⑤参考答案：C14.向饱和澄清石灰水中加入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是A．Ca2+浓度减小

B．溶剂质量减小C．溶液质量不变

D．Ca2+数目增多参考答案：B15.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（

）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）工业上可以从冶炼锌、锌制品加工企业回收的废渣（含有）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

（1）向酸浸液中加入的试剂A有多种选择，若A是H2O2，反应的离子方程式是

；（2）若试剂A为KOH稀溶液，当滴加至Cu2+恰好完全沉淀时，则滤液甲中：（3）当酸浸液的pH用____（填试剂的化学式）调节到3．7至5．2时，可以使两种离子完全沉淀，写出其中任意一种沉淀反应的离子方程式 ；（4）检验沉淀丙是否洗涤干净，操作方法是 ，在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是

．（5）上述流程中所得Zn0产品中锌的含量远超过锌渣中锌元素的的含量，其原因是

。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′

R－CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：请回答下列问题：⑴A的分子式为_________________。⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：_________________________、________________________。①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：⑸写出G的结构简式：____________________________________。⑹写出①~④步反应所加试剂、反应条件和①~③步反应类型：序号所加试剂及反应条件反应类型①

②

③

④

——参考答案：(1)C12H16O(2)正丙醇或1—丙醇

(3)(4)(5)(6)序号所加试剂及反应条件反映类型①，催化剂（或），还原（或加成）反应②浓,消去反应③（或）加成反应④

(1)(2)由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：。(3)C→D发生的是银镜反应，反应方程式为：(4)符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有：。(5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇，第②步是醇消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃的消去。命题立意：典型的有机推断、有机合成综合性试题，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用。全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力。18.(12分)实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1mol/L.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

.解析：答案：参考答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体.(3)因无450mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低.(4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)＝＝L＝L＝13.6mL，选用15mL的量筒最好，误差小.稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌.19.盐酸普鲁卡因()是一种良好的局部麻醉药，具有毒性小，无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六边形结构，则B的结构简式为_________。(2)有机物C的名称为____________，B→C的反应类型为_____________。(3)反应C→D的化学方程式为________________________________________。(4)F和E发生酯化反应生成G，则F的结构简式为___________________。(5)H的分子式为____。(6)分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。(7)请结合上述流程信息，设计由苯、乙炔为原料合成的路线_______________。(其他无机试剂任选)参考答案：(1)

(2)甲苯

取代反应

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)C13H20O2N2

(6)8(7)【分析】由合成路线可知，A为乙炔，乙炔在400~500℃条件下三分子聚合生成苯，故B为；苯和CH3Br发生取代反应生成C为甲苯()，甲苯发生硝化反应生成D，D发生氧化反应生成E，根据E的结构简式，可知D的结构简式为；E→F为酯化反应，根据G的结构简式可知F的