2023学年完整公开课版复分解反应

第十一单元

盐

化肥生活中常见的盐

第3课时

复分解反应的条件授课人：邓敏芳单位：武陵源第一中学一、完成下列方程式：1.实验室制取二氧化碳

2.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

3.用纯碱（Na2CO3）和熟石灰(Ca(OH)2)制烧碱

温故知新二、以上反应分别属于基本反应类型中的什么反应？

１、定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。2、特点(1)双交换(内结合、外结合)(2)价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变

3、公式AB+CD==AD+CB复分解反应复分解反应一般发生在酸、碱、盐和金属氧化物之间，那么是不是酸、碱、盐和金属氧化物之间就一定能发生复分解反应呢？思考向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。实验11-3CuSO4溶液+NaOH溶液CuSO4溶液+BaCl2溶液现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓

+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2化学方程式①上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓

+Na2SO4CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2想一想都有沉淀生成。生成H2O生成CO2②前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？③碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应，可观察到的共同现象是什么？属于；生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。复分解反应的生成物有什么特点？

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或水生成时，复分解反应才能发生。归纳复分解反应发生的条件请同学们阅读课本P114附录I找出常见的酸、碱、盐的溶解性规律，并归纳记忆方法。

常见酸、碱、盐的溶解性某些酸、碱、盐之间是否发生反应探究P114AgCl

BaSO4酸、碱、盐的溶解性规律：总结钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳酸盐，很简单，溶于水的钾钠铵。盐的溶解性之歌：硫酸盐中硫酸钡不溶盐酸盐中氯化银不溶钾、钠、铵硝各个溶碳酸盐中多不溶复分解发生的条件探究（1）根据复分解发生的条件，利用书后附录1所提供的有关酸、碱、盐的溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生化学反应。（2）设计实验证明你的判断。NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液

稀硫酸(H2SO4)

判断依据

能有H2O生成不能没有水.沉淀,气体生成

能

能有CO2气体生成有BaSO4沉淀生成Na+OH-H+Cl

－H2ONaOH溶液和稀HCl反应看图探究结论：有水生成的复分解反应实质是H+和OH-反应实质：旁观者：Cl-和Na+看图探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸钠和稀盐酸反应结论：有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+反应CO2实质：旁观者：Cl-和Na+CO2看图探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Cu2＋Cu2＋BaSO4氯化钡与硫酸铜反应结论：有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是

Ba2＋和SO42-反应实质：旁观者：Cl-和Na+练一练

１、判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。1、BaCO3+HCl2、Mg(OH)2+KNO33、AgNO3+NaCl4、H2SO4+KOH5、CuCl2+NaOH6、NaOH+Al2(SO4)37、BaCl2+CuSO48、K2CO3+Ba(NO3)2答案1、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑2、×3、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO34、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O5、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCi6、6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓7、BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl28、K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3２、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B3.

除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3稀盐酸BNaClNa2CO3稍过量稀盐酸、蒸发CNaOH溶液Na2CO3适量CaCl2溶液、过滤DCaCl2CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥B

大闯关游戏规则：探险队正在举办一次探险活动，目标是距出发点100公里处的小屋，但中途危机四伏，能绕过危险，抵达终点者胜出。若不幸