2023学年完整公开课版原子的结构

原子的结构1.汤姆生（电子发现者）阴极射线管汤姆生发现：电子带负电。mH/me=1700/12.卢瑟福（提出原子有核模型）原子有核模型（1）原子中心是原子核，带正电荷。

（2）电子绕原子核旋转

（3）原子核的体积比原子的体积小的多。一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带1个单位正电荷）（不带电）（每个电子带1个单位负电荷）质子数=核外电子数（带正电）（不带电）3、查德威克(发现原子核内的中子）核电荷数=原子种类原子核核外电子数质子数中子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察下表，你能从中获得哪些信息？1、质子数＝核外电子数2、不是所有的原子都含有中子3、核内质子数不同，则原子种类不同4、质子数不一定等于中子数信息：二、相对原子质量几种原子的质量原子的种类一个原子的质量／千克氢1.674×10-27

碳1.993×10-26

氧2.657×10-26

铁9.288×10-26

原子的质量数值太小，书写和使用都不方便。

1、定义

：

国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。三、相对原子质量标准＝一个碳12原子的质量×

112≈

1.66×10-27Kg112＝1.993×10-26kg×

注意：相对原子质量

实际质量，只是一个

，单位是1，可以省略不写。不是比值三、相对原子质量（Ar）

2.定义式:

某原子的相对原子质量

原子的实际质量(kg)

碳原子的实际质量

(kg)×

1/12=氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg三、相对原子质量构成原子的粒子的电性和质量

粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg

中子不带电1个单位负电荷1.6749×10-27kg

质子质量的1/1836电子质子的相对质量≈１中子的相对质量≈１标准＝

×一个碳12原子的质量

112≈

1.66×10-27Kg原子种类质子数中子数相对原子质量氢

碳

氧

钠

观察和比较每一组数据的关系：11121623681168120≈相对原子质量质子数＋中子数++≈≈++≈≈0相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系三、相对原子质量

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

要经常利用第62页的表格，很重要哦！三、相对原子质量1.氧原子与钠原子相比，相对原子_______质量大。2.铝原子与镁原子的质量比为——，3设Ｃ１２的原子实际质量的１/12为a,则铝原子的质量为_____,镁原子的质量为__4.２７g的铝与２４g的镁，原子的个数比——练一练原子种类原子核相对原子质量

核外电子数质子数中子数氢11碳66钠1112铁5626、填写表格0161223112630练一练卢瑟福用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象，不能获得核外电子带有负电荷的结论！图a、b、c、d四条线中，不可能是α

粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是

现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向．

现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向

现象3：极少数α粒子被弹了回来

请你根据原子结构认识，分析以上现象原因．

现象1原因：

；

现象2原因：

；

现象3原因：

．现象1：由于原子核很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；

现象2：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；

现象3：金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，且是很少被弹回金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来．

故答案为：a；由于原子核很小，原子内部有很大空间；原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力；金原子核