山东省泰安市新泰嶅阴中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

山东省泰安市新泰嶅阴中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答．【解答】解：若a、b相连时a为负极，则活动性顺序a＞b；c、d相连时电流由d→c，说明c是负极，则活动性顺序c＞d；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c是正极，则活动性顺序a＞c；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序d＞b，故活动性顺序是a＞c＞d＞b，故选：B．2.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2参考答案：B略3.在物质分类中，前者包括后者的是(

)A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略4.下列叙述不正确的是(

)A．原子半径：H＜Al＜Mg＜Na

B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D．N、O、F元素非金属性依次增强参考答案：B略5.质量相等的O3和O2中，分子个数之比为___________，原子个数之比为____________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。参考答案：

2：3

，

1：1

，

2：3

。

略6.下列排列顺序正确的是：A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D.熔点:Al>Mg>Na>K参考答案：D【详解】A.由电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A错误；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；C.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C错误；D.因为离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，而离子电荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，金属键越强，金属晶体熔点越高，故熔点：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的离子电荷数相同，离子半径Na+＜K+，金属键Na＞K，故熔点：Na>K，故D正确。故选D。7.在我国使用最早的合金是A.青铜器

B.不锈钢制品

C.铁制品

D.铝合金参考答案：A我国使用最早的合金是青铜器，答案选A。8.下列结论正确的是(

)

①.微粒半径S2->Cl>S>F

②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A9.下列实验操作中正确的是()A.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘D.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出参考答案：DA、过滤时，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒进行搅拌，否则容易使滤纸破损，故A错误；B、当有大量晶体析出时停止加热，故B错误；C、因为酒精与水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取剂，故C错误；D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，避免污染，故D正确。点睛：萃取剂的选择，应遵循（1）萃取剂与被萃取的物质不能发生反应，（2）被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂的溶解度；（3）萃取剂与原溶剂不能互溶。10.丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有:①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤加聚反应（

）

A.只有①③

B.只有①③④

C.只有①③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：略略11.只用一种化学试剂一次即可将Na2CO3、MgSO4和AlCl3三种溶液鉴别开来，则该试剂是A．NaOH溶液

B．盐酸

C．氨水

D．AgNO3溶液参考答案：A略12.将铜粉置于稀H2SO4中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此盐可能是()A．NaCl

B．Na2SO4

C．NaNO3

D．Na2CO3参考答案：C解析：NO3－在酸性条件下能将Cu氧化。13.体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A．酸

B．碱

C．盐

D．氧化物参考答案：C略14.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(

)A.

Fe3＋→Fe2＋

B.

H2→HCl

C.

CaCl2→CaCO3

D.

Cl－→Cl2参考答案：AA．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂实现，故A正确；B．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故答案为A。15.

(1)0.5molCH4的质量是

,在标准状况下的体积为__

_;含

_

_个氢原子。(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。参考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）100二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组对氯水成分和性质进行研究，实验如下：（1）氯水呈黄绿色，说明其中含有_________（填化学式）。（2）实验一的现象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯气与水反应化学方程式为__________。（4）用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。（5）实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致，补充所加试剂和现象。【实验四】①加入：____________，现象：___________；（6）进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。【实验五】取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去。写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。参考答案：(1)Cl2

(2)漂白或氧化

(3)Cl2+H2OHCl+HClO

(4)2HClO2HCl+O2↑

(5)1mL蒸馏水

红色褪去

(6)Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【分析】氯气溶于水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表现Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性质。【详解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2分子，故答案为：Cl2；（2）实验一中加入石蕊试液变红色，表明溶液呈酸性，溶液红色褪去，说明氯水具有强氧化性而表现漂白性，故答案为：漂白或氧化；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）实验二中新制氯水在太阳光下放置较长时间，次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO2HCl+O2↑；（5）由题意可知实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释，所以①加入1mL蒸馏水，稀释后继续加入石蕊试液变红色，一段时间后溶液红色又褪去，故答案为：1mL蒸馏水；红色褪去；（6）取实验三的白色沉淀，洗涤，用饱和氯化钠溶液浸泡，取上层清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段时间后，颜色褪去说明白色沉淀中含有次氯酸银沉淀，说明新制氯水与硝酸银溶液反应生成氯化银和次氯酸银白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案为：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3。【点睛】本题考查了氯气的化学性质及氯水的成分，能够正确分析氯水的成分，依据成分判断氯水的性质是解答关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是▲极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+移向▲极，铜极上的电极反应式是▲。（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是

▲

，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加▲g。参考答案：（1）锌;

铜;

2H++2e-=H2;（2）Cu2++2e-=Cu;0.1

略18.(9分)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______。(2)当有3molI2生成时，有________mol还原剂被氧化。(3)当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________mol。参考答案：(1)KIO3I2(2)5(3)5解析：该反应电子转移情况为：所以反应中氧化剂为KIO3，还原剂为KI，I2既是氧化产物，又是还原产物，当有3molI2生成时，有5molKI被氧化，当有1molKIO3参加反应时，转移5mol电子。19.完成下列填空：（1）28g氮气含有的原子数为____________个。（2）9.03×1023个H2O分子所含氧原子数的物质的量为______mol；与_____克CO2中所含氧原子数相等。（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，则A的摩尔质量为______________。（4）在一定温度和压强下，10mL气体A2跟15mL的气体B2完全化合生成气体A2B3，则该气体在相同条件下的体积为_______mL。参考答案：(1)2NA

(2)1.5

33

(3)24g?mol-1

(4)10解析：（1）28g氮气物质的量==1mol，含有的原子数为1mol×2NA=2NA；（2）根据n=可知，9.03×1023个氨（NH3）分子的物质的量是＝1.5mol；含氧原子的数目为1.5NA，则含有1.5NA氧原子的二氧化碳的质量为：×44g/mol=33g；(3