湖南省邵阳市孙家垅中学高一化学测试题含解析

湖南省邵阳市孙家垅中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作正确的是（）A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶不需要干燥；B．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应，不能使用玻璃塞；C．苯的密度小于水，在混合液上层；D．硫粉易溶于二硫化碳．【解答】解：A．容量瓶中有少量水不影响配制结果，所以容量瓶不影响烘干，故A错误；B．玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液，应该用橡胶塞，故B错误；C．苯的密度比水小，用苯除去溴水中的溴时，有机层在上层，溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．由于二硫化碳能够溶解硫单质，可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉，故D正确；故选D．2.查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（

）

A．啤酒

B．白酒

C．葡萄酒

D．黄酒参考答案：B略3.列实验能达到预期目的的是（

）A．为检验溶液中一定含有SO42－，向溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．用乙醇萃取碘水中的碘参考答案：B略4.现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下Wg合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到Wg红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为()A．20%

B．30%

C．70%

D．80%参考答案：B略5.下列仪器常用于物质分离的是①量筒②普通漏斗③托盘天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸馏烧瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤参考答案：C略6.100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是（）A．加入少量碳酸钠粉末 B．加入少量硫酸铜溶液C．加入适量NaCl溶液 D．加热参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．加入少量碳酸钠粉末，消耗硫酸，生成氢气的总量减少，故A错误；B．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故B错误；C．加入适量NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，不影响生成氢气的总量，故C正确；D．温度升高，反应速率增大，故D错误．故选C．7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A．取代反应B．加成反应

C．氧化反应

D．置换反应参考答案：B略8.能用于鉴别CO2和SO2的试剂是(

)A．硝酸钡溶液

B．澄清石灰水

C．紫色石蕊试液

D．氯化钡溶液参考答案：AA、CO2和硝酸钡不反应，SO2通入到硝酸钡溶液中有白色沉淀和气体产生，因此可以鉴别，故A正确；B、两者都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能鉴别，故B错误；C、两者都能使紫色石蕊变红，不能鉴别，故C错误；D、两者不与BaCl2反应，不能鉴别，故D错误。9.下列有关生活中几种常见有机物的说法，不正确的是（）A.淀粉、纤维素不能互称同分异构体B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生葡萄糖D.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇表现还原性参考答案：C【详解】A.淀粉、纤维素的通式均为(C6H10O5)n，但由于n值不确定，故不能互称同分异构体，A正确；B.油脂在碱性条件下的水解反应也称皂化反应，B正确；C.蛋白质可以在酶的催化下水解产生氨基酸，C错误；D.交警用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的检测仪检验司机是否酒驾，乙醇被氧化，表现还原性，D正确；故答案选C。【点睛】形如高分子化合物这类分子式中带有n的物质，即使化学式看似相同，但因为n值的不确定性，故不能互称同分异构体。

10.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A.46

B.28

C.44

D.64

参考答案：A略11.下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略12.下列物质中，属于高分子化合物的是（

）①蛋白质

②氨基酸

③油脂

④淀粉

⑤氯乙烯

⑥纤维素

⑦聚乙烯A、只有①⑦

B、除②外都是

C、只有①④⑥⑦

D、只有①③参考答案：C略13.加入盐酸后，溶液中哪种离子的数目会减少(

)A．SO42-

B．CO32-

C．Na+

D．NO3-参考答案：B略14.下列关于元素化合价的叙述错误的是

A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物

B．IVA族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5价的化合物

D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物参考答案：D略15.下列说法错误的是A．元素的电子层数越多，其原子半径一定越大B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．铊（Tl）与铝同主族，其单质肯定能与盐酸反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________。（3）实验①和②的目的是______________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是__________________________。参考答案：（1）降低了活化能（2）H2O2H＋＋HO2-（3）探究浓度对反应速率影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率分析：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答。详解：（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H++HO2－；（3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。

BCD

A

E

请用化学用语回答下列问题：（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为

＞

＞

(填粒子符号)（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为

＞

(填粒子符号)（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：______________。

该阳离子中存在的化学键有_________。（4）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式__________。参考答案：(1)Cl-

O2-

Al3+

(2)H2O

H2S

(3)

共价键(或极性共价键)

(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；

(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致；

(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;

(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。详解:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。

(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；故离子半径：Cl-

>O2-

>

Al3+；因此，本题正确答案是:Cl-

；O2-

；

Al3+；

(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性：H2O>

H2S；因此，本题正确答案是:H2O；H2S；

(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;

电子式为:

,含有的化学键为共价键,

因此，本题正确答案是:

;共价键;

(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价,甲遇水蒸气的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，

因此，本题正确答案是:

NCl3+3H2O=NH3+3HClO。18.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；（2）B的离子结构示意图是

，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是

；（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________

；（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

。参考答案：)

(2)

(3)

（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O19.I.请根据有关知识，填写下列空白：(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填数字序号，下同)，属于放热反应的是______。①煅烧石灰石制生石灰；②氢氧化钠固体溶于水；③碳与水蒸气的反应；④酸碱中和反应；⑤生石灰与水作用制熟石灰；⑥食物因氧化而腐败(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH?H、1molO=O、1molO?H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______(填字母编号)。A．Q1+Q2>Q3B．2Q1+Q2<4Q3C．Q1+Q2>2Q3D．2Q1+Q2<2Q3II.下列物质：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2(3)只存在非极性键是_____(用序号填空，下同)。(4)既含有共价键又含有离子键的是______________。(5)当其熔化时，不破坏化学键的是______________。参考答案：(1)①③

④⑤⑥

(2)B

(3)⑧

(4)③⑤⑥

(5)②④⑦⑧【分析】I.(1)常见的放热反应有：所有物质的燃烧反应、所有金属与酸或与水的置换反应、中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳(一氧化碳、氢气)还原金属氧化物、某些复分解(如铵盐和强碱)；(2)根据旧键断裂吸收的能量减去新键生成释放的能量值即为反应热解答，燃烧反应为放热反应。II．(3)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；(4)既含有共价键又含有离子键的是离子化合物，阴离子或阳离子为复杂离子；(5)熔化时不破坏化学键，说明该物质中只存在共价键，为分子晶体．【详解】I.①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)是分解反应，属于常见的吸热反应；②氢氧化钠固体溶于水，溶解放热，但不是化学反应；③碳与水蒸气的反应是吸热反应；④酸与碱的中和反应要放热热量，是常见的放热反应；⑤生石灰与水作用制熟