2022年四川省达州市宝城镇中学高一化学联考试题含解析

2022年四川省达州市宝城镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是：A.H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.2mol液态H2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量D.氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能参考答案：C【详解】A、H2O的分解反应是吸热反应，故A错误；B、氢能源将成为21世纪的主要绿色能源，氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，氢能源未被普遍使用，故B错误；C、因为H2O的分解反应是吸热反应，所以2molH2O具有的总能量低于2molH2和1molO2的能量，故C正确；D、氢氧燃料电池放电过程是原电池原理，是将化学能转化为电能，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了氢能源的优点，但氢能源也有缺点，如：氢气制备成本高、不易保存、安全性低等，同学们需要全面的分析问题。本题的易错点为A，要记住常见的吸热和放热反应。2.下列说法中错误的是

（

）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．金刚石中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A略3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO＝2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO

B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4参考答案：B略4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水

B.四氯化碳和水C.汽油和植物油

D.碘和四氯化碳参考答案：B酒精和水、汽油和植物油、四氯化碳和碘都混溶，溶液不分层，而水和四氯化碳不互溶，分层，可用分液的方法分离，故选B。5.将NO、NO2的混合气体缓缓通入盛有10L0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，恰好被完全吸收，则混合气体中NO、NO2的体积比为

（

）(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O,

2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O)A．≤１：１B．只能等于１：２C．只能等于１：１D．等于１：３参考答案：A略6.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华

B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl气体溶于水参考答案：D略7.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能

（

）

A．是NO2一种气体

B．是NH3与NO2的混和气体C．是NO与NO2的混和气体

D．是CO与NO2的混和气体参考答案：D略8.下列说法中不正确的是

A.Na2O和Na2O2均为离子化合物，且阴阳离子个数比均为1︰2

B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料，周期表中所含金属种类最多的族是第ⅣA族C.62g白磷分子与18g金刚石所含的共价键数目相等，并且均为3NA个D.第六周期有32种元素，第116号元素在第七周期第ⅥA族参考答案：B略9.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是

(

)

A.①蒸馏

②过滤

③分液B.①分液

②蒸馏

③蒸馏C.①蒸馏

②分液

③分液

D.①分液

②蒸馏

③结晶、过滤参考答案：B略10.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol·L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如右图所示，则下列说法错误的是A.x＝2.24

B.曲线b为Mg与盐酸反应的图象C.反应时，Na、Mg、Al均过量

D.钠的物质的量为0.2mol参考答案：C11.下列有关实验操作的说法正确的是（

）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸

C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出参考答案：略12.下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是()A．HgO

B．Al2O3

C．Fe2O3

D．MgCl2参考答案：C略13.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（

）A.酸性：HCl>HF

B.金属性：Na>Mg

C.碱性：KOH>NaOH

D.热稳定性：HCl>HBr参考答案：AA项，由元素周期律可解释非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，不能解释气态氢化物水溶液酸性的强弱；B项，核电荷数：Na＜Mg，原子半径：Na＞Mg，原子核对外层电子的引力：Na＜Mg，金属性：NaMg，可用元素周期律解释；C项，金属性：K＞Na，碱性：KOH＞NaOH，能用元素周期律解释；D项，非金属性：Cl＞Br，热稳定性：HCl＞HBr，能用元素周期律解释；不能用元素周期律解释的是A，答案选A。点睛：本题考查元素周期律，理解元素周期律的实质和内容是解题的关键。元素原子的核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈周期性变化。元素金属性的强弱可通过金属单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度或最高价氧化物对应水化物碱性的强弱推断，元素非金属性的强弱可通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱、或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性推断。注意：元素非金属性的强弱不能通过含氧酸酸性强弱或气态氢化物水溶液酸性强弱判断，如由非金属性：S＜Cl可推出酸性：H2SO4＜HClO4；但酸性：H2SO4＞HClO等。14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NAB．0.5molH2O所含的电子数为9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA参考答案：C【名师点晴】注意明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解答此类试题的关键，选项D是易错点，注意溶剂水还含有分子。15.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是:A．无水硫酸铜、蔗糖

B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁

D．生石灰、食盐参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

、

。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是

反应。⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有

。参考答案：（1）2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放热（2）加热，使乙醇挥发；

冷却，收集乙醛（3）乙酸略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如果中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为________m．参考答案：46.9m略18.按要求填空（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3为____元酸，Na2HPO3为_____(填“正盐”或“酸式盐”)。（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。Ag++□H3PO2+□

=□Ag+□H3PO4+□

试回答下列问题①该反应的氧化产物是_________。②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的数目_________。③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。（3）在同温、同压下，实验测得CO2和O2两种气体的混合气体的密度是H2的20倍，则该混合气体的平均摩尔质量为______，其中O2的体积分数为______(保留3位有效数字)。（4）常温常压下，将0.2mol钠、镁分别放入到100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的体积比为___。参考答案：(1)二

正盐

(2)①H3PO4

②

③6.02×1022或0.1NA

(3)40g/mol

33.3%

(4)2:1解析：（1）H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,，说明一个H3PO3只能电离出2个氢离子，为二元酸，而Na2HPO3为正盐，故答案为：二；正盐；（2）①根据反应分析，磷元素化合价升高，所以磷酸为氧化产物。故答案为：H3PO4

②磷元素化合价升高4价，银元素化合价降低1价，所以银离子和的比例为4:1，根据原子守恒配平方程式，反应中转移4个电子，故单线桥表示为，

③若生成10.8g银，即0.1mol，则转移0.1mol电子，即6.02×1022或0.1NA；（3）在同温、同压下，密度比等于摩尔质量之比分析，混合气体的平均摩尔质量为40g/mol；假设氧气的体积分数为x，则有44（1-x）+32x=