河北省唐山市集才中学高三化学测试题含解析

河北省唐山市集才中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度为（

）

A．小于水的密度

B．等于水的密度

C．大于水的密度

D．无法确定

参考答案：答案：C2.分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为（）A．2 B．3 C．4 D．5参考答案：D【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】先根据减碳法作取代基，书写C6H14的所有同分异构体体，然后再用1个氯原子取代1个氢原子来分析；【解答】解：C6H14的同分异构体有：CH3（CH2）4CH3、CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3、CH3CH2C（CH3）3、CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则其一氯代物C6H13Cl可能含有1个甲基、2个甲基、3个甲基、4个甲基、不可能含有5个甲基，故选：D；【点评】本题考查同分异构体的书写，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．3.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B．久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C．硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解参考答案：B略4.某溶液中只含有Na+、H+、OH－、A－四种离子,下列说法正确的是A.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)C.若溶液中c(Na+)=c(A—),则溶液一定呈中性

D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

参考答案：C5.某工厂的酸性废水中含有剧毒的可加入除去并回收As，反应的离子方程式为：，下列关于该反应的说法中正确的是A．还原剂是 B．还原性：C．M为OH—

D．每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol参考答案：D6.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molO3中含氧原子数目为0.2NA参考答案：【知识点】阿伏伽德罗常数的应用

A1【答案解析】C

解析：A.没有溶液的体积无法进行计算，错误；B.标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，正确；D.0.1molO3中含氧原子数目为0.3NA错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。7.下列电子式的书写中，正确的是

参考答案：B略8.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是A．烧杯

B．玻璃棒

C．容量瓶

D．蒸馏烧瓶参考答案：D试题分析：用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选D．9.下列有关实验操作、实验结论和说法正确的是A．粗略配制浓度为2mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中，搅拌、溶解B．将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，以除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．为验证氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加热充分反应后，再加入AgNO3，观察到白色沉淀参考答案：A略10.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰

B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气C．氯化钠、福尔马林、硫酸钠、乙醇

D．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰参考答案：C11.如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是(

)A．AlCl3

B．H2O2

C．KCl

D．NaCl参考答案：略12.

下列说法不正确的是A．铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e—=Pb+SO42—B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn—2e—=Zn2+C．碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2OD．某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2—e—=2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B略13.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A.一定属于吸热反应

B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应

D.一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。14.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子反应方程式表示的是（

）

III[来源:学*科*网Z*X*X*K]A少量CO2通入NaOH溶液中过量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D[来网]过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合参考答案：D略15.（2004·天津卷）8.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A.18O

31P

119SnB.27Al

19F

12CC.元素周期表中ⅤA族所有元素的原子D.元素周期表中第Ⅰ周期所有元素的原子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，下图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500mL该葡萄糖注射液。实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180g/mol)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_

。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_

_。A．使用前要检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C．配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为__

__，物质的量浓度_

_。(4)配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是__

。

A．没有将洗涤液转移到容量瓶

B．定容时俯视读取刻度C．原容量瓶洗净后未干燥

D．定容时液面超过了刻度线参考答案：(1)托盘天平、玻璃棒

(2)A

(3)27g

0.3mol/L

(4)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3.

(不必计算结果)参考答案：(1)10

球形

(2)<

<

(3)三角锥形

sp3杂化

(4)HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强

(5)nm或0.386nm

12

解析：（1）基态K原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s1，所以核外电子的空间运动状态共10种，核外电子占据的最高能层为N；K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球形；(2)由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，第一电离能比较:K<Cr，金属键强度比较:K<Cr。（3）I3+的中心碘原子的价层电子对数为，所以I3+离子的价电子对构型为正四面体，但是由于孤对电子的存在，其立体构型为三角锥形型；中心原子采用sp3杂化杂化。（4）HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强，所以HIO4的酸性强于HIO3,（5）由晶胞图可知，K原子处于顶角，I原子处于体心，两者的最近距离为立方体体对角线的一半，即nm；由晶胞可知，与K原子紧邻的氧原子，在三个坐标平面中各有4个，所以共12个氧原子；由晶胞图可知，每个晶胞实际拥有：K原子：1个（8个顶点），I原子1个（体心），O原子3个（6个面心），化学式为KIO3,一个晶胞的质量为：g,一个晶胞的体积为（0.446×10-7）3cm3，根据，得晶体的密度为g/cm3。18.(10分)沉淀物并非绝对不溶，其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3溶液中的溶解情况。

由以上信息可知：（1）AgCl的溶度积常数的表达式为：

，由图知AgCl的溶度积常数为

。（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：

（3）反应AgCl+KI==AgI+KCl能在水溶液中进行，是因为

。（4）若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?

发生反应的离子方程式为

.参考答案：（1）KSP=c(Ag+)c(Cl-])（1分）；

10—12

（1分）（2）Cl—抑制了AgCl的溶解，但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物：AgCl+Cl—==[AgCl2]—（2分）

（3）AgI的溶