山西省大同市开发区中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省大同市开发区中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20．0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/mol D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。

则

△H1<△H2参考答案：D2.X、Y两种非过渡元素的原子最外层电子数相同，下列说法正确的是（

）

A．X、Y一定属于同族元素

B．X、Y一定都是非金属元素

C．X、Y一定都具有相同的最高正价合价

D．X、Y一定属于不同周期的元素参考答案：D略3.下列过程中，不涉及化学变化的是（）A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净化水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹参考答案：A

略4.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（

）A．原混合酸中NO3－物质的量浓度为0.2mol/LB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为2.5mol·L－1参考答案：D向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g，消耗0.3mol铜，据得失电子守恒计算可得生成产0.2molNO；向另一份中逐渐加入铁粉，铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由上图知道该反应消耗铁的量是0.2mol，根据得失电子守恒，知道生成的NO也是0.2mol，此时硝酸根已经反应完了，据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4mol，A错；AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气，OA段和BC段共消耗H+1.0mol,B正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；第二份溶液中最终溶质为FeSO4，共消耗铁粉0.4mol，反应过程量不变，故原溶液中物质的量为0.8，故H2SO4浓度为0.4mol·L－1，D错。通过以上计算可得原混合酸中共有0.4molHNO3和0.8molH2SO4。5.将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能确定参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故选B．点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．6.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是

（

）A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小参考答案：A略7.已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C.若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键参考答案：C【详解】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误；B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误；C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:2，C正确；D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误；答案选C。8.已知葡萄糖的燃烧热是2840kJmol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是

（）

A．26.0kJ

B．51.9kJ

C．155.8kJ

D．467.3kJ参考答案：答案：A9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（

）A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无参考答案：略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①在反应中，每生成3mol转移的电子数为6②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA③在标准状况下，22.4LH2O中的O原子数为NA

④2.5mL16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NA⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA⑦中所含电子数为A．②⑤⑦

B．①④⑦

C.①②⑥

D．②⑤⑥参考答案：D略11.下列有关说法错误的是

（

）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性C.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同参考答案：B略12.下列说法正确的是A．摩尔质量是相对原子（分子）质量

B．盐酸是电解质C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等参考答案：D略13.2010年广州亚运会“潮流”火炬使用环保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221．5kJ·mol-1，下列有关说法不正确的是（

）

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的负极C．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(g)；△H=-2221．5kJ·mol-1D．奥运火炬燃烧反应过程和能量变化如右图所示.参考答案：C略14.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl∶37Cl为3∶1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2参考答案：AD略15.下列操作中，能使电离平衡H2O

H++OH—向右移动且溶液呈碱性的是（

）

A．向水中通入氨色

B．向水中加入A12(SO4)3溶液

C．向水中加入Na2CO3溶液

D．将水加热到100℃，使Ph=6参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组选用图所示装置和下列所给试剂来证明非金属性：Cl＞I．请你按照他们的设计思路完成该实验．【可供选择的试剂有】①稀盐酸，②浓硫酸，③MnO2，④浓盐酸，⑤淀粉碘化钾溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸银溶液．烧瓶A中应盛放的药品是（填序号），试管C中应盛放的药品是（填序号），则装置D的作用是

，当观察到现象

，即可证明非金属性Cl＞I．参考答案：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝．【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，由此分析解答．【解答】解：KMnO4与浓盐酸反应生成氯气，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应离子方程式为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，则证明了非金属性：Cl＞I，所以烧瓶A中应盛放的药品是KMnO4，管C中应盛放的药品是粉碘化钾溶液，则装置D的作用是用氢氧化钠吸收多余的氯气，当观察到现象溶液变为蓝色可证明非金属性Cl＞I，故答案为：⑥；⑤；吸收未反应完的氯气，防止污染环境；C中溶液变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O;

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：

（2）反应中硝酸体现了

、

性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是

mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式:

参考答案：答案：(8分)(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

(2)酸性

氧化性

(3)0.6mol

(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

(5)MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O18.有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问題：（1）用系统命名法命名冇机物B：

．（2）E的结构简式为

．（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为

．（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验搡作为

．（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有

种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为

．（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：X的结构简式为

，步職Ⅱ的反应条件为

，步骤Ⅳ的反应类型为

．参考答案：（1）2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）；（3）（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；（5）有13种；或；（6）CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应．（1）B为（CH3）2CHCH2OH，其用系统命名法命名的名称为2﹣甲基﹣1﹣丙醇，故答案为：2﹣甲基﹣1﹣丙醇；（2）F为，E能够发生银镜反应，1molE与2molH2反应生成F，则E为，故答案为：；（3）C为（CH3）2CHCHO，其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O，故答案为：（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O；（4）配置银氨溶液时，将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，当生成的白色沉淀恰好溶解为止，故答案为：在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止；（5）F为，符合：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．的化合物有：若苯环上只有1个取代基，取代基为CH（CH3）﹣CH2OH，只有1种，若苯环上有2个取代基，可能是甲基和﹣CH2CH2OH，临间对3种，也可以是﹣CH2CH3和﹣CH2OH，临间对3种，若苯环上有3个取代基，只能是两个﹣CH3和一个﹣CH2OH，采用定一议二原则判断，有6种，所以共有13种，其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为或，故答案为：或；（6）D结构简式为（CH3）2CHCOOH，以丙烯等为原料合成D的路线可知，反应Ⅰ为加成反应，X为CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加热生成CH3CHOHCH3，反应ⅣⅤ分别为消去反应和加成反应，故答案为：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液加热；消去反应．19.有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:①该溶液可使pH试纸呈红色;②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;⑤取少量原溶液加入Na