湖南省常德市月亮中学高一化学摸底试卷含解析

湖南省常德市月亮中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油参考答案：C【考点】分液和萃取．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．2.化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系 B．化合物与氧化物属于包含关系 C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系参考答案：C解：A、物质按含有物质种类的多少可分为纯净物与混合物，是并列关系，故A错误；B、化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，而氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，两者属于包含关系，故B错误；C、纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，单质与化合物二者是并列关系，故C正确；D、有些氧化反应为化合反应，是交叉关系，故D错误。

3.下列关于VIIA的氢化物说法中不正确的是(

)A．原子半径越大，氢化物越稳定B．原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID．单质与氢气越难反应，生成物越不稳定。参考答案：A略4.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（

）A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH3参考答案：C试题分析：H2O和NH3分子中都只含有共价键，CaCl2中含有离子键，KOH中既有离子键又有化合键，选项C正确。5.下列化学用语正确的是A．氧原子的结构示意图：

B．CCl4的电子式：C．CH4分子的比例模型：

D．水分子的结构式：H—O—H参考答案：D略6.某元素的气态氢化物的化学式为HX，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（

）A、HXO4

B、HXO3

、C、HXO

D、H2XO4参考答案：A略7.下列过程中，不属于氮的固定的是A.闪电时，N2变为NO

B.NO被空气中O2氧化为NO2C.工业上，N2和H2反应生成NH3

D.豆科植物根瘤菌把N2变成NH3参考答案：B将空气中游离态的氮（即：单质）转化为含氮化合物的过程叫氮的固定。而B中，是将化合物（NO）转化成另一化合物（NO2），故B错误8.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一条件下反应的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④参考答案：D9.右图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子。下列有关说法正确的是（

）A、冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B、冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C、水分子间通过H－O键形成冰晶体D、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大参考答案：A略10.反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)

②v(B)＝0.6mol/(L·s)

③v(C)＝0.5mol/(L·s)

④v(D)＝0.45mol/(L·s)

，则反应进行由快到慢的顺序为：（

）A．④＞③＞①＞②

B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞①

D．④＞③＞②＞①参考答案：D略11.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

（

）①HCl比H2S稳定

②HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A.②⑤

B.①②

C.①②④

D.①③⑤参考答案：A略12.、A,B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤参考答案：C略13.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A.浓H2SO4

B.浓NaOH溶液C.饱和Na2SO4溶液

D.石灰乳参考答案：C先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，说明C中为干燥红色布条。A，浓硫酸不能吸收氯气，浓硫酸具有吸水性，干燥氯气通过浓硫酸后仍为干燥氯气，C中红色布条不会褪色，A项不符合题意；B，浓NaOH溶液吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，B项不符合题意；C，干燥氯气通过饱和Na2SO4溶液得到潮湿的氯气，C中红色布条会褪色，C项符合题意；D，石灰乳吸收氯气，从D中导出的气体中不含Cl2，C中红色布条不会褪色，D项不符合题意；答案选C。点睛：本题主要考查氯气的性质，把握装置中开关和D的作用是解题的关键。根据题意，关闭B时，C中红色布条褪色，则D瓶中溶液必须同时满足两个条件：不吸收氯气、能提供水蒸气。注意氯气没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性。14.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（

）A．密度比为16∶11

B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶1

D．氧原子个数比为1∶1参考答案：A略15.下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

参考答案：AC试题分析：将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑，说明浓硫酸具有脱水性，固体膨胀说明碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，A正确；常温下，Al与浓硝酸发生钝化，故B错误；NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应，故C正确；将水蒸气通过灼热的铁粉，生成Fe3O4变黑，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯

②100mL量筒

③500mL容量瓶

④药匙

⑤玻璃棒

⑥托盘天平（带砝码）(1)配制时，没有使用的仪器和用品有____________(填序号)，还缺少的仪器是

。(2)在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：

、

(3)下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）

；

①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至

溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。

(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5)实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用

mL容量瓶，称取NaOH的质量是

。(6)在定容时，视线应与

保持相平参考答案：（1）

②

；

胶头滴管

（2）

未用玻璃棒引流

；

容量瓶的规格错误

（3）

①③⑤②④

（4）

C

（5）

1000

；

80g

（6）

与刻度线相平

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列哪两种元素的原子间反应可以形成离子键(只写二种)

原子abcdefGＭ层电子数1234567

参考答案：a、g；b、g（其它合理答案均可）18.（14分）

已知：A是两种常见的金属单质的混合物，各种物质之间的反应关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出化学式：J

；G

；(2)简述检验K溶液中的阳离子的实验过程及现象：

；(3)写出：Ｋ→Ｅ的化学方程式:①

②

B→D的化学方程式：

Ｃ→Ｆ的离子方程式:

参考答案：（14分）（每空2分）(1)Cl2

；Al2O3(2)取少量K溶液于试管中，加入KSCN液，无现象，然后加入氯水，出现血红色，则证明有Fe2+。或取少量K溶液于试管中，滴加NaOH溶液，先产生白色絮状沉淀，后变灰绿色，最后显红褐色。(3)Ｋ→Ｅ①FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3B→D2Fe+3Cl22FeCl3Ｃ→ＦAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

19.阅读、分析下列两个材料：材料一、材料二、

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：A.蒸馏法

B.萃取法

C.“溶解、结晶、过滤”的方法

D.分液法（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用__________。（2）将乙二醇和丙三醇