安徽省宿州市巩沟中学高一化学模拟试题含解析

安徽省宿州市巩沟中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.属于酸性氧化物的是A．SO3

B．H2O

C．Na2O

D．CO参考答案：A2.甘油三油酸脂是一种典型的脂肪，当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）△H=-3.35×104kJ·mol-1问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ，且以完全消耗这种脂肪来计算，每天需消耗甘油三油酸脂约（

）A．1.2mol

B．0.6mol

C．0.3mol

D．0.15mol参考答案：C略3.下列说法正确的是 (

)

A.若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。

B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。

C.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。

D.1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。参考答案：C4.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是()

A．100mL烧杯 B．50mL烧杯C．100mL量筒 D．50mL量筒参考答案：D解析：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体快到刻度时改用胶头滴管精确滴加。1L水代表地球上的总水量，根据图示，淡水量为30mL，所以选取的计量仪器的容积为50mL量筒(因烧杯没有精确刻度)。5.分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为A．m、n

B．m－2、10－n

C．m+2、n+10

D．m+8、n+10参考答案：CA只有正化合价，且它们离子的核外电子层相差两层，所以A是第二周期，B是第三周期。因此根据B、A的主族序数可知，A、B的原子序数分别是m＋2、n＋10，答案选C。6.【题文】下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（

）(A)

PCl3

(B)

BF3

(C)

H2O

(D)

PCl5参考答案：A略7.2015年8月12日天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC2）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（

）A．6.4gCaC2与水完全反应可产生2.24LC2H2气体B．实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处C．电石与水反应不是氧化还原反应D．电石是遇湿易燃物品属第4类危险化学品参考答案：A考点：碳族元素简介．专题：元素及其化合物．分析：A．不知道气体的状态；B．电石能与水反应；C．有化合价的升降的是化学反应；D．电石能与水反应．解答：解：A．不知道气体的状态，无法确定体积，故A错误；B．电石能与水反应，应密封保存，故B正确；C．电石与水反应没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故C正确；D．电石能与水反应，是遇湿易燃物品，故D正确．故选A．点评：本题考查电石的性质，难度不大，注意气体的体积与物质的状态有关，掌握物质的分类8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

)

A．K+、MnO4－、Na+、Cl－

B．SO42－、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略9.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需耗3molO2，则合理的选项是

A．x＝1，y＝8

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8参考答案：B10.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为D．从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液参考答案：D解：A.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂的体积，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LHCl的物质的量小于1mol，溶于水配成1L的盐酸溶液，所得溶液浓度小于1mol/L，故B错误；C．加热浓缩，HCl挥发，盐酸浓度变稀，故C错误；D．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相等，故D正确，故选D．11.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是

甲乙①物质微粒数阿伏加德罗常数②标况下气体摩尔体积标况下气体体积③溶剂的体积溶质的物质的量浓度④溶液中溶质的质量分数溶液的质量⑤非标况下物质的质量物质的摩尔质量A．③

B．③④

C．②③④

D．③④⑤

参考答案：B略12.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为()A．1﹕1﹕1 B．1﹕1﹕2C．1﹕2﹕2 D．4﹕3﹕2参考答案：D解析：据反应式2H2＋O22H2O可知H2和O2按物质的量之比2﹕1恰好完全反应，所以672mL混合气体成分为0.01molO2和0.02molH2。据2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑知Na2O2的物质的量为0.02mol，据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，Na的物质的量为0.04mol。13.A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－，B2+和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是··

··

··

A．原子核外最外层电子数：A>C>B

B．离子半径：A2－>C－>B2+··

C．B和C形成的化合物电子式为B2+[C]

D．稳定性：H2A>HC参考答案：B略14.下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mLNaCl溶液参考答案：AD解：A．苯的密度比水小，分液时，在水层的上层，可从分液漏斗上口倒出，故A正确；B．容量瓶用于配制一定浓度的溶液，无需干燥，故B错误；C．不能排除AgCl的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；D．用量筒量取液体时，注意减小实验误差，所量取液体的体积和量筒的规格相近，故D正确．故选AD．15.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是

，反应最剧烈的烧杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：

A：

B：

C：

（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：

参考答案：Ⅰ、验证锂、钠、钾的活泼性（或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）（2分）

C（1分）Ⅱ、（1）HNO3；CaCO3；Na2SiO3（或K2SiO3）（3分）

（2）CO2+SiO32—+H2O===H2SiO3↓+CO32—或：2CO2+SiO32—+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3—（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室中固体药品应放在

瓶中，取用时块状固体用

取，粉末状固体用

取。液体药品应放在

瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在

色瓶中。参考答案：广口、镊子、药匙、细口、棕。18.（1）某硫酸钠溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀释至20mL后所得溶液中SO42－的物质的量浓度是______。（2）12.4gNa2X中含有0.4molNa+，则该物质的化学式为_______________。（3）标准状况下四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，氢原子个数从大到小的排序是__________________________（写序号）。（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。①A室混合气体所含分子总数约为___________________________。②实验测得A室混合气体的质量为34g，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的___倍。③若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在____刻度，容器内气体压强与反应前气体压强之比为_______。参考答案：(1)0.25mol/L

(2)Na2O

(3)①③④②

(4)①1.204×1024

②4.25

③2

1：2试题分析：根据稀释前后溶质物质的量相等计算SO42－的物质的量浓度；（2）根据X的相对原子质量判断X元素；（3）分别计算气体中氢原子的物质的量；（4）①根据相同条件下气体体积比等于物质的量比分析；②根据相同条件下气体密度比等于摩尔质量之比分析；③根据相同条件下气体体积比等于物质的量比分析活塞位置；根据同温同体积的气体压强比等于物质的量比分析。（4）①根据相同条件下气体体积比等于物质的量比，A室混合气体的体积是B的2倍，所以A的物质的量是2mol，A含分子总数约为2mol=1.204×1024。②A室混合气体的质量为34g，则A中气体的平均摩尔质量是

，根据相同条件下气体密度比等于摩尔质量之比，则该混合气体的密度是同温同压下氦气密度的倍。③设A中氢气的物质的量是xmol，则氧气的物质的量是(2-x)mol，，x=1，所以A中氢气的物质的量是1mol，氧气的物质的量是1mol；将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，只剩余0.5mol氧气，A中气体的物质的量是B的倍，所以A的体积是B的，最终活塞停留的位置在2刻度，同温同体积的气体压强比等于物质的量，容器内气体压强与反应前气体压强之比是1.5：3=1:2。点睛：同温同压，气体密度比等于摩尔质量之比；同温同压，气